安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷(二)

安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末檢測（二）化學(xué)試卷一、選擇題1.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)相關(guān)的說法不正確的選項是（）侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差別工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料，這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用做路燈2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的選項是A.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NAB.反響3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJmol·-1，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAC.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混淆氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算與-1的分子數(shù)為0.2ND.6.4gCu·濃硝酸作用能生成NO240mLl0molLA3.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A．Na＋、I－、CO32－、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C．Ba2＋＋－－、Na、SCN、Cl2＋2＋－－D．Cu、Mg、Cl、NO34.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的選項是（）5.下列反響中．水只作復(fù)原劑的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2O=CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O21/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）D．3NO2+H2O=2HNO3+NO6.下列操作過程中,利用物質(zhì)的氧化性的是()A．明礬凈化水．B純堿除掉油污C．臭氧用于餐具消毒．D食醋沖洗水垢7.下列事故或藥品的辦理正確的選項是()酒精燈不慎遇到起火，立馬用大量水潑滅濃堿液濺到皮膚上，用較多水沖刷，然后涂上硼酸溶液實驗結(jié)束后將節(jié)余的K和Na不能放回原試劑瓶加熱液體的試管口能正對著自己或別人下列各組數(shù)據(jù)中，前者恰巧是后者兩倍的是A．2mol水和1mol水的摩爾質(zhì)量-1溶液與-1-的物質(zhì)的量B．1mol·LCaCl22mol·LKCl溶液中Cl-1-1-物質(zhì)的量濃度C．50Ml.1mol·LMgCl2溶液與100Ml.1mol·LNaCl溶液中ClD．20%NaOH溶液與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度9.下列判斷正確的選項是A．在pH=13的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Ba2+能夠大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、Fe2+、K+能夠大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B++OH—D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A—+H2OHA+OH—10.為除掉KCl溶液中含有的少量2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過度KBaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過度K2CO3；⑤過濾。次序正確的選項是()A.②③④⑤①B.②④⑤③①C.①②③④⑤D.④③②⑤①11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分別以上各混淆液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液12.如下圖為從固體混淆物中分別X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()2/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）A.能夠采用方案1分別碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)當(dāng)擁有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響D.方案2中加入NaOH溶液能夠分別出SiO2和Fe2O3混淆物中的Fe2O3-1-113.25℃，對于1L1mol·LCuSO4溶液和1L1mol·LFeCl3溶液，下列說法正確的選項是()前者溶液為黃色，后者為藍(lán)色-1B.加入1L1mol·LNa2CO3溶液后都能大量共存C.加入28g復(fù)原鐵粉，都發(fā)生氧化復(fù)原反響D.都能夠催化H2O2的分解，且催化效果相同14.下列中學(xué)課本中波及的實驗，需要通電才能達(dá)成的是()①電解質(zhì)的電離②工業(yè)上合成氨③證明氫氧化鐵膠粒帶正電④冶煉大量鋁⑤鋼鐵的吸氧腐化A.①⑤B.③④C.①③⑤D.全部15.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小次序為()甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙16.氮化鋁（AlN）擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)秀性質(zhì)，被寬泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可經(jīng)過如下反響合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列表達(dá)正確的選項是（）A.氮化鋁中氮元素的化合價為+3B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反響中每生成1molAlN，N2就獲得3mol電子D.在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑3/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）17.下列表達(dá)正確的選項是()發(fā)生化學(xué)反響時失去電子越多的金屬原子，復(fù)原性越強(qiáng)金屬陽離子被復(fù)原后，一定獲得該元素的單質(zhì)核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子化合反響和置換反響均屬于氧化復(fù)原反響18.下列說法不存在因果關(guān)系的是()鈉容易與空氣中的水蒸氣和氧氣反響，所以鈉保留在煤油中碳酸氫鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，所以它們被作為食用堿某化合物的焰色反響為黃色，說明該反響一定不含鉀元素，因為鉀元素的焰色反響為紫色FeSO4能夠防備油炸食物被氧化，因為FeSO4擁有復(fù)原性19.下列對于離子共存或離子反響的說法正確的選項是()pH=1的溶液中能大量存在：MnO4—、K+、Na+、S2O32—含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+將過度SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3—＋3H2O===3I2＋6OH－20.下列裝置不是用于物質(zhì)分別提純的是()二、綜合題根據(jù)所學(xué)知識達(dá)成下面題目：（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶﹣+，其中氧化性強(qiáng)的是．液．則在Cl2、Cl、H中，擁有氧化性的是2）鹽酸在不同的反響中，能夠分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性．現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反響中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2HClH2↑+Cl2↑．4/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）③MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2HO．（3）并用“雙線橋法”標(biāo)出反響③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（4）在某體系內(nèi)有反響物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反響物，寫出反響的化學(xué)方程式（不必配平）．22.銅及其化合物應(yīng)用寬泛。Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)寬泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化?；卮鹣铝袉栴}：1）步驟①中N元素被復(fù)原為最廉價，則Cu溶解的離子方程式為________。2）步驟③中(NH4)2SO3要適合過度，目的是使Cu2+充分復(fù)原速率和________，其主要反響的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質(zhì)的量之比n(NH4Cl)/n(Cu2+)］與Cu2+積淀率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的積淀率減少，原因是________。Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)法分解H2O制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D甲所示。5/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反響的化學(xué)方程式為________。②若x=0.15，則1molCuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③CuFe2O4可用電化學(xué)方法獲得，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反響式為__________。23.研究鈉、鐵、銅及其化合物擁有重要意義。（1）有50mLNaOH溶液，向其中漸漸通入一定量的CO，隨后向溶液中漸漸加入的20.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:試計算:（1）向NaOH溶液中通入CO氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反響產(chǎn)生的CO22氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______L。（2）向Ba(OH)溶液中，逐滴加入NaHSO溶液至恰巧不重生成積淀為止，寫出發(fā)生24反響的離子方程式_______________，若在上述反響后溶液中持續(xù)滴加NaHSO溶液，4寫出此步反響的離子方程式:_______________。（3）NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠荒棄液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗瞧鸲挝廴镜腘2的是_____。A.KMnO4B.NH4ClC.O2D.HNO36/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）4）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中漸漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如下圖。①橫坐標(biāo)0~1段反響的離子方程式為:_____________。②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。24.將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰巧完全反響，測得反響后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請按要求達(dá)成下列問題（1）該反響的離子方程式為。2）該反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為____________________。3）上述反響中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。7/9安徽省鳳陽縣博文國際學(xué)校2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高一期末化學(xué)檢測試卷（二）答案1.C2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.C9.D10.B11.B12.D13.C14.B15.B16.C17.C18.C19.C20.D21.1）Cl2、H+；Cl22）酸性；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性；酸性和復(fù)原性3）4）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl-+2++O防備CuCl被空氣氧化2+2--22.4Cu+NO3+10H=4Cu+NH4+3H22Cu+SO3+2Cl+2-+生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶