陜西省榆林市玉林名山高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

陜西省榆林市玉林名山高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是()

A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物參考答案：C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，半徑小，選項(xiàng)A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項(xiàng)B正確；C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表周期律的知識(shí)，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。3.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（

）A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略4.下列說法正確的是A．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素B.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同C.

Na2SiO3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中D．氯水與SO2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：C略5.下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體

B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS

D.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3參考答案：B略6.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是(

)

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.裝置丙可用于收集氫氣D.裝置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴參考答案：A【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B.同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C.氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D.溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進(jìn)行分離提純，D正確；綜上所述，本題選A。

8.近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：B解析：根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽離子移向正極，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C正確；D、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時(shí)，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故答案選B9.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是參考答案：C略10.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略11.（05年全國卷1）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）

A

.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B.

X、Y、Z均為氣態(tài)

C

.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0

參考答案：答案：C12.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

（

）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2C．l0lkPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A略13.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（

）

A．氧化性：ClO->SO>I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略15.央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄

得到反應(yīng)速率為XmL·min-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是

。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于

、

儀器中（填儀器編號(hào)）；②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是

；③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接

，B連接

，C連接

（填寫各接口的編號(hào)）。④為提高測量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因

。參考答案：（14分）(1)反應(yīng)時(shí)間(1分)

關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(2分)(2)①甲，乙(2分)，②堿式滴定管(1分)。③DEF（2分）④上下移動(dòng)量氣管，使左右兩邊液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中；(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NOⅡ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClⅢ．5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O（1）反應(yīng)①的離子方程式____________________。（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是____________。（3）已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是__________。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是_______________________。（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I－、IO3－，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_____________________。參考答案：(1)2NO2－+2I－+4H+=I2+2NO+2H2O

(2)升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）

(3)3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對(duì)即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－解析：（1）反應(yīng)①為pH=2時(shí)，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+===I2+2NO+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為-1價(jià)），其離子方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；（5）檢驗(yàn)濾液中的I－可以選擇氧化劑將其氧化產(chǎn)生的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，檢驗(yàn)濾液中的IO3－可利用還原劑將其還原產(chǎn)生碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，從而得檢，故方法為：從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3－。【點(diǎn)睛】本題考查海水中提碘的問題，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應(yīng)中碘的存在形式是解答本題的關(guān)鍵。18.X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中兩種為金屬元素。Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z的單質(zhì)可與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）W的氫化物的電子式是

，其相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，可能的原因是___________________________

；（2）Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液溶液反應(yīng)的離子方程式是______________；（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________，該化合物表現(xiàn)了

性；（4）V的單質(zhì)溶于水后形成的溶液中存在的粒子有

種。參考答案：(1)（2分），H2O2分子間可以形成氫鍵，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高（2分）(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3分）(3)SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

（3分）

還原性（2分）（4）7（2分）Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，故Y為Na；X與W同主族，且W的原子序數(shù)是X的兩倍，在短周期中只有O和S元素符合，故X為O，Y為S；Z的原子序數(shù)大于Y而小于W，且能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，故是Al，最后得到V為Cl。經(jīng)過分析可以得到X、Y、Z、W、V四種元素分別為：O、Na、Al、S、Cl。（1）W的氫化物為H2S，電子式是，其相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，可能的原因是H2O2分子間可以形成氫鍵，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高。（3）X與W以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的化合物為SO2，能被溴單質(zhì)氧化，通入溴水中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，在此反應(yīng)中SO2還原性。（4）V的單質(zhì)溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)，形成的溶液中含有的粒子有：H2O、HClO、H+、OH—、ClO—、Cl2、Cl—，存在的粒子有7種。19.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因