江西省贛州市小密中學高一化學模擬試卷含解析

江西省贛州市小密中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．是可逆反應B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C．任何可逆反應的反應限度都相同D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率參考答案：B略2.下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C．濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

參考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A錯誤；為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產生的O2時，先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯誤；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確。3.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．4.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

（

）

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O參考答案：D略5.19世紀俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(

)A.提出了原子學說

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學說參考答案：B略6.下列除去雜質的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略7.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A.都比較穩(wěn)定，密封靜置不產生沉淀B.分散質微粒均可透過濾紙C.加入少量NaOH溶液都可以產生沉淀D.都有丁達爾效應參考答案：D溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液中微粒均可透過濾紙；Fe(OH)3膠體中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以產生氫氧化鎂沉淀；只有膠體具有丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，故選D。8.下列關于物質的量濃度表述正確的是（

）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質的量為0.9mol?L﹣1B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，只有當22.4L（標況）氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質的量相等，則K+和Cl﹣的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100ml，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：BD考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：A、物質的量的單位是mol；B、根據氣體摩爾體積的使用條件及物質的量濃度公式中體積指溶液體積不是溶劑體積分析；C、根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等分析；D、溫度相同時，同一物質的飽和溶液中溶液的物質的量濃度相同，與溶液的體積無關．解答：解：A、物質的量的單位是mol不是mol/L，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標況下才能使用；C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，故B正確；C、如果Na+和SO42﹣的物質的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以K+的物質的量濃度大于Cl﹣的物質的量濃度，故C錯誤；D、溫度相同時，同一物質的飽和溶液中溶液的物質的量濃度一定相同，與溶液的體積無關，故D正確；故選BD．點評：本題考查了有關物質的量濃度的知識，難度不大，明確溫度一定時，飽和溶液的物質的量濃度一定，與溶液的體積無關9.元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（

）①原子序數(shù)：A＞B；②離子半徑：aAm＋＜bBn－；③原子半徑：A＜B；④元素所在的周期數(shù)：A＞B；⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤參考答案：B①元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；②核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aAm+＜bBn-，故②正確；③A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯誤；④根據a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，故④正確；⑤能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等，故⑤錯誤；⑥元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯誤。正確的有①②④。答案選B。10.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應,消耗氯氣1mol,生成的CH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應,每有1mol氫原子被取代,消耗1molCl2,故消耗氯氣的總物質的量是5mol。11.在一密閉容器中盛有少量紅色溶液，加熱時溶液顏色逐漸變淺至無色，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是

A.溶有SO2的品紅溶液

B.溶有SO2的石蕊試液

C.溶有NH3的酚酞試液

D.溶有Cl2的品紅溶液參考答案：C12.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要達到著火點

B.都產生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應參考答案：BD13.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C．均與NaOH、石灰水反應，不能檢驗，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大．14.在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的的是A．用5mL量筒準確量取4.55mL水B．用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5D．做KMnO4分解實驗時用大試管作反應器參考答案：D15.下列實驗操作有錯誤的是()A用CCl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出C用焰色反應檢驗Na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D蒸發(fā)結晶時，當加熱到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據所提供的試劑和儀器，按要求填空：（1）寫出帶有標號①的儀器的名稱___________（2）氣體發(fā)生裝置A可用來制取氧氣，其反應方程式為___________________________。選擇的收集裝置是______（選“C”或“D”）。若用E裝置收集氧氣完畢時，應先

（填序號①或②：①熄滅酒精燈；②從水中取出導氣管）（3）實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳氣體，寫出反應的化學方程式：

__________________________；選用上述裝置中的

（填序號）作為發(fā)生裝置；已知鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO2氣體，順利使CO2氣體進入下一個裝置）。實驗中含有雜質的氣體應該從

（填“a”或“b”）口進入洗氣瓶，洗氣瓶中應裝

（填序號：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、濃硫酸）寫出洗氣過程中反應的化學方程式

。若把最后較為純凈的二氧化碳氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體被完全吸收，寫出該反應的化學方程式

。參考答案：△

（1）___長頸漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合氣體的物質的量是____________；生成沉淀的摩爾質量是____________。(2)原混合氣體中甲烷的體積是____________。參考答案：略18.（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化學鍵要______能量?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于______。（2）下列反應中，屬于放熱反應的是____________，屬于吸熱反應的是________（填序號）。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗參考答案：(1)吸收

放出

反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小

(2)②③④⑤⑥

①解析：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大??；（2）①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反應，屬于常見的吸熱反應；②燃燒木炭取暖是物質的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應；③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應；④酸與堿的中和反應要放熱熱量，屬于常見的放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應，放出熱量，屬于常見的放熱反應；⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應；故答案為：②③④⑤⑥；①。19.有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。試寫出：（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；