山西省晉城市四方教育城聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉城市四方教育城聯(lián)合學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液(

)A．②④⑥

B．①②③

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：A略2.將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略3.下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（

）A．液化石油氣是通過(guò)石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烴主要來(lái)自于煤的干餾后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要來(lái)自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

參考答案：C略5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中若發(fā)生下列事故，處理正確的是A.皮膚沾上濃硫酸立即用布擦試，然后用較多水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

B.重金屬鹽中毒用雞蛋清解毒

C.酒精燈不慎碰倒，流出的酒精燃燒起來(lái)，可用水熄滅

D.堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液參考答案：ABD6.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過(guò)量鐵粉過(guò)濾參考答案：C略7.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（

）參考答案：D略8.下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是

A．

屬于芳香醇

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯參考答案：D略9.可以認(rèn)為麥芽糖分子是2個(gè)葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應(yīng)而形成的。若按此理解10個(gè)葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學(xué)式應(yīng)為（

）A．C60H120O60

B．C60H100O52

C．C60H102O51

D．C60H112O51參考答案：C略10.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略11.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：C12.醛X和醛Y，分子中相差1個(gè)碳原子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量也不相同?，F(xiàn)將0.29gX和0.30gY相混合，與足量的銀氨溶液反應(yīng)，在醛被完全氧化后，析出銀4.32g，則X、Y兩醛是(

)A．甲醛和乙二醛

B．乙醛和丙醛C．丙醛和苯甲醛

D．只能判斷其中有甲醛另一醛無(wú)法求得參考答案：A試題分析：設(shè)X、Y兩醛混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M。則根據(jù)RHCO～2Ag可知，解得M＝29.5。顯然該值比最簡(jiǎn)單的甲醛都小，所以更小相對(duì)分子質(zhì)量的“醛”只有—CHO基，而無(wú)對(duì)應(yīng)的有機(jī)物，現(xiàn)由M為29.5觀察皆為一元醛不合理。由選項(xiàng)中可見(jiàn)A中有乙二醛，它是二元醛，若把它折合為一元醛時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H為原相對(duì)分子質(zhì)量的一半。即58/2=29。正好該值比29.5小。而29＜29.5＜30，一為乙二醛一為甲醛，它們正好相差一個(gè)碳原子。答案選A。13.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力14.2008年第29屆夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國(guó)的新形象，以下建議你認(rèn)為不可以采納的是

A．大型慶典活動(dòng)時(shí)，用數(shù)萬(wàn)只氫氣氣球騰空而起，以增添活動(dòng)氣氛

B．開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C．分類回收垃圾

D．開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場(chǎng)館建設(shè)參考答案：A15.一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）參考答案：D解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲中C的濃度小于原來(lái)的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯(cuò)誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個(gè)容器的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故C錯(cuò)誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：（1）寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式

。（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表格中。a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境。

優(yōu)

點(diǎn)缺

點(diǎn)甲裝置

乙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是

（按氣流流動(dòng)的方向）

。該組合中還缺少的裝置是

，原因是

。（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)

mol。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）

優(yōu)

點(diǎn)缺

點(diǎn)甲裝置da，e乙裝置b，fc（3）C、B、E；還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的裝置；因?yàn)槁然瘹淇梢耘cCa(OH)2和Ca(ClO)2反應(yīng)

（4）0.2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）CH4是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的燃料，其燃燒熱為890.3KJ·mol-1。它可以作為燃料電池的燃料。⑴寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

；⑵已知H2（g）和C（S）的燃燒熱分別是285.8KJ·mol-1、393.5KJ·mol-1；則反應(yīng)C（S）+2H2（g）＝CH4（g）的反應(yīng)熱⊿H=

；⑶以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

；⑷用⑶中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：①請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：

。②到燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=

（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。在Y極通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為：

。③電解之后，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該向溶液中加入物質(zhì)

（填名稱）。溶液中Cl―流向

極（填“X”或“Y”）。參考答案：③氯化氫氣體（2分）

X（2分）略18.（18分）碳族元素包括。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。（2）干冰和晶體碘晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶胞平均含

個(gè)分子，一個(gè)分子周圍有

個(gè)緊鄰的分子。（3）中共用電子對(duì)偏向，中共用電子對(duì)偏向，則的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子中的鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點(diǎn)，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)與個(gè)配位。（6）金剛石的晶胞平均含

個(gè)碳原子；單質(zhì)Au的堆積模型名稱為

。參考答案：（18分）（1）分之間作用力（或范德華力）（2）4

12（3）C＞H＞Si

（4）＜（5）PbBaO3

12（6）8

面心立方最密