2022-2023學年山東省煙臺市萊陽第二實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年山東省煙臺市萊陽第二實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上也僅有兩個電子參考答案：C略2.如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是A．食醋

B．面粉

C．海帶

D．食鹽參考答案：A3.已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1L與pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1:9

B．10:1

C．9:1

D．1:10參考答案：A4.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：A略5.今有下列物質(zhì)：①C2H6②C2H4③C2H2④H2⑤⑥⑦⑧CH3OH⑨HCOOH⑩HOOC—COOH。能夠與CO無論按何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的O2的物質(zhì)的量也一定的有A．⑤⑥⑦

B．④⑨⑩

C．②③⑦

D．①②③⑧參考答案：B略6.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1參考答案：B略7.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低⑤MgO遠比NaCl的晶格能大

⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．8.下列物質(zhì)不屬于烴類的是（

）A.C6H6

B.C8H10

C.C2H4O

D.C4H10參考答案：C9.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

參考答案：B略10.下列各種醇既可發(fā)生消去反應，又可被氧化成相應醛的是()A．CH3OH

B．HOCH2CH2CH3

C．CH3CHOHCH3

D．(CH3)3COH參考答案：B略11.1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，從而形成異構(gòu)體，如右圖所示。據(jù)此可知1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷（假定其五個碳原子在同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略12.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD13.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質(zhì)的量混合 D．反應后溶液中c（A﹣）=c（M+）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】在一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+），據(jù)此分析解答．【解答】解：在一種一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應稍微大些；如果酸是強電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；B．由于酸HA可能是強酸也可能是弱酸，故生成的鹽MA可能是強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，也可能是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，故B錯誤；C．如果酸是一元強酸，則加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等；如果酸是弱酸，則必須酸稍過量，兩者的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D．通過以上分析知，反應后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正確；故選D．14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C15.下列屬于分離、提純液態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．過慮參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置

（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）acd．考點：硝酸的化學性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設計專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的判斷；（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應方程式；（5）根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點評：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗證性實驗設計，利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．物質(zhì)驗證性實驗方案的設計如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設計具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對有毒氣體要設計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關(guān)的練習：(1)1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6m氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式

其可能的結(jié)構(gòu)簡式有

種(2)人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。k*s5*u①苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，但可以同液溴發(fā)生取代反應，寫出反應方程式

。②烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。③1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替

的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列

事實（填入編號）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與H2發(fā)生加成反應c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

d.鄰二溴苯只有一種④現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

。參考答案：略18.裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反應。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴