四川省成都市大邑縣晉原中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市大邑縣晉原中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)甲可能是

B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D、氧化過程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略2.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(

)A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：ADBaSO3溶于鹽酸，B中所述實(shí)驗(yàn)事實(shí)不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。4.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A5.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對(duì)玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略6.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A7.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。8.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（

）A.品紅溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液參考答案：B略9.下列說法合理的是

(

)A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＞X參考答案：D知識(shí)點(diǎn):元素周期律的應(yīng)用

答案解析:D

解析：A、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，錯(cuò)誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，難度不大，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握。10.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略11.氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略12.對(duì)相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是

（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略13.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)

B．原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱

C．強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中

N的化合價(jià)為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)參考答案：B略14.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時(shí)減小體積或升高體系溫度參考答案：A略15.下列表述正確的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：PbD．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語E1

E3

H3【答案解析】B解析：是比例模型，A錯(cuò)誤；B正確；質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子為204

82Pb，C錯(cuò)誤；HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】正確使用化學(xué)用語，如比例模型和球棍模型；同位素的符號(hào)等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。（I）向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（II）為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mLNaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1min~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)（1）寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式①

。③

（2）裝置B中盛放的試劑是

，作用是

。（3）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎?

(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，理由

。（4）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用來吸收氨氣的是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是

、

和水．參考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏鋁酸根離子是強(qiáng)堿弱酸鹽，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，在中性溶液中會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鋁，只有在堿性條件下，不反應(yīng)不水解，所以在須在堿性條件下，“浸取”時(shí)不斷攪拌能提高浸取速率，故答案為：堿；提高浸取速率；（3）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子不能拆成碳酸根離子和氫離子，離子反應(yīng)方程式為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅燒時(shí)需要碳酸鈉，在流程圖提取碳酸鉀之前可得到碳酸鈉，所以碳酸鈉為可循環(huán)利用的物質(zhì)，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸鈣與二氧化硅、氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循環(huán)使用的物質(zhì)，故答案為：Na2CO3；CO2．18.某無色溶液，由、、、、、、、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：①取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出現(xiàn)白色沉淀；③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是____________。（2）一定存在的離子是________________________。（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)①：________________________________；____________________________；（5）通過實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為________________________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。參考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入過量，全部溶解沉淀為；部分溶解沉淀為與的混合物。（4）

（5）

試題分析：該溶液為無色則溶液中一定沒有MnO4—，①加入過量鹽酸有氣體生成則溶液中一定有CO32—，一定沒有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出現(xiàn)白色沉淀并不能說明存在Cl—，因?yàn)樵冖僦幸肓薈l—；③中先加入過量的HCl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，則原溶液中存在AlO2—，沉淀甲為Al(OH)3；④在③所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙為BaCO3,是因?yàn)棰壑屑尤肓诉^量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考點(diǎn)：離子反應(yīng)、離子共存問題。19.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20;其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個(gè)電子,W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請用相關(guān)的元素符號(hào)回答：（1）X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：____________________________________；（3）W與Z可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為______________________________________；（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因____________________________________________________________；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價(jià)氧化物為無色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________；（6）W與V可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH-＝A