廣東省陽(yáng)江市桐山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省陽(yáng)江市桐山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：C略2.設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)①氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定

②燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L參考答案：C3.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag參考答案：C【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。5.下列關(guān)于氯氣的敘述，

不正確的是（

）A．氯氣是一種有毒的氣體

B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體參考答案：B略6.下列過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是A.干冰氣化 B.生石灰溶于水C.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌參考答案：D【詳解】A.干冰氣化屬于吸熱過(guò)程，但屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生石灰溶于水，發(fā)生CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)。7.由于森林的大量砍伐、草地大面積的開(kāi)墾，土地出現(xiàn)沙漠化，導(dǎo)致我國(guó)北方地區(qū)多次出現(xiàn)沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入顆粒物參考答案：D8.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O參考答案：D略9.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間

B.能透過(guò)半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C略10.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

(

)

A．生成白色沉淀及氣泡

B．生成紅褐色沉淀及氣泡

C．僅有氣泡產(chǎn)生

D．無(wú)變化參考答案：B略11.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：

2H-2+4OH－－4e－=4H2O

，

O2+2H2O+4e－=4OH－據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近c(diǎn)(OH－)增大

D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池參考答案：C略12.M元素的陽(yáng)離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價(jià)與N的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽(yáng)離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來(lái)解答．【解答】解：M元素的陽(yáng)離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯(cuò)誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯(cuò)誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價(jià)與N的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯(cuò)誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M(jìn)為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯(cuò)誤；故選D．13.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略14.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15.通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

A．N2是非極性分子

B．N2的相對(duì)分子質(zhì)量較小

C．N2分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大

D．氮的非金屬性比氧弱參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(2)坩堝

(3)①除去HCl

②裝有堿石灰的干燥管

③收集氯化鋁產(chǎn)品

④【分析】（1）用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平。【詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過(guò)濾速度；(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個(gè)流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過(guò)高溫焙燒來(lái)制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)體積為0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L參考答案：(1)

2

(2)

1.5

1.5

略18.主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫(xiě)出元素符號(hào)A

，

C

。⑵E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

。

⑶用電子式表示F的形成過(guò)程

。

在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

，其中的化學(xué)鍵的類型為

。

⑷寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式

。

（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為

。參考答案：19.（8分）A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應(yīng)后生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．（1）A、C的元素分別為：A

，C

；（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）A與D單質(zhì)反應(yīng)生成物的化學(xué)鍵類型：

；（4）寫(xiě)出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．參考答案：（1）Na；S；（2）；（3）離子鍵；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．考點(diǎn)