2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市紹水中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市紹水中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略3.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略4.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨離子檢驗；分液和萃?。痉治觥緼．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；B．次氯酸酸性弱于碳酸；C．次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；D．四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出．【解答】解：A．銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說明原溶液中是否含有NH4+，故A錯誤；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故B正確；C．氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因為次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為O2，故C錯誤；D．四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大．5.下列說法不正確的是A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C．天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐參考答案：A6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2參考答案：答案：D7.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略8.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，則甲烷的燃燒熱為QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

則△H1＜△H2參考答案：DA、CH4的穩(wěn)定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃燒熱大于QkJ/mol，故A錯誤；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；C、由于正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、Cl的非金屬性強，Cl﹣Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H1＜△H2，故D正確．故選：D．9.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（

）序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3濃鹽酸Cl2

④H2SO4銅

SO2A．表中③的化學(xué)方程式配平后電子轉(zhuǎn)移了5個

B．表中④若含1molH2SO4的濃硫酸與過量銅片反應(yīng)生成標準狀況下SO211.2LC．表中①反應(yīng)是氯氣過量的情況

D．表中②的氧化劑是H2O2參考答案：A略10.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl參考答案：B試題分析：A．實驗室利用熟石灰和氯化銨加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，額用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸，B正確；C．稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，不能用量筒，C錯誤；D．碳酸鈉溶液也吸收CO2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選B。11.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設(shè)計解析：B、根據(jù)實驗方案，向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗?zāi)康?，其它選項均正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設(shè)計，注意各方案中是否排除了干擾。12.某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B13.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH―B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02gH2參考答案：BD14.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略15.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是

，

。驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（16分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）驗證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍）步驟二：D

紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。

（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負極反應(yīng)式為。

（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的

制成（填編號，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a極的電極反應(yīng)式為

。

③電解液c可以是

。

A．純水

B．NaCl溶液

C．H2SO4溶液

D．CuCl2溶液

④當生成1molFe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2

mol。

（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)圖分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]

KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

。參考答案：略18.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸點/℃78．538．4117．2101．6請回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

。（填字母）a．圓底燒瓶

b．量筒

c．錐形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是

。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。

參考答案：答案：A．（1）C＜O＜N （2）三角錐形

sp3（3）

N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB．（1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應(yīng)②向右移動）

解析：A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC2為非極性分應(yīng)為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出B氮元素，NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，氮原子sp3雜化，E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。B:布氏漏斗是用來過濾和干燥，醇羥基可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵，溴代烷的密度大于水的密度，濃硫酸會使醇發(fā)生脫水而生成烯和醚等副產(chǎn)物，且濃硫酸有強氧化性，反應(yīng)過程中能將HBr氧化成Br2，反