2022-2023學(xué)年福建省莆田市園莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省莆田市園莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別甲醇和甲酸時不能使用的試劑是A．銀氨溶液

B．鈉

C．石蕊試液

D．鐵參考答案：B2.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

（

）A．油脂在人體中氧化是吸熱反應(yīng)B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略3.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol參考答案：C4.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：D略5.某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1000g催化加氫時耗氫13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推斷該油脂1mol平均含有的碳碳雙鍵是A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：C6.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下：以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是

(

)

A．①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C7.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變參考答案：C略8.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol/(L·min)

B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)參考答案：C略9.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

(

)A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略10.如下圖，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是

(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A略11.反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（）A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2 D．壓強不變充入N2使體積增大參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，改變條件增大反應(yīng)速率，可以通過增大氣體濃度、增大壓強、升高溫度、加入催化劑等方法改變．解答：解：A．C是固體，碳物質(zhì)的量的多少不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；B．將容器的體積縮小一半，增大體系壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；C．保持體積不變，充入氮氣，但該反應(yīng)中各氣體濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．壓強不變充入N2使體積增大，對應(yīng)該化學(xué)反應(yīng)來說氣體物質(zhì)的量濃度降低，則反應(yīng)速率降低，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確外界條件對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AC，注意CD的區(qū)別，固體和純液體量的多少不影響反應(yīng)速率12.某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH－H鍵，同時生成2molH－I鍵D．混合氣體的密度不再改變參考答案：A略13.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯

B．苯

C．丙烯

D．乙炔參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A.C2H4、C3H8

B.C2H6、C3H8

C.CH4、H2

D.C2H2、C3H6參考答案：B 15.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

)

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）我國化工專家候德榜的“候氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中摸似“候氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

，D中應(yīng)選用的液體為

。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）第二步驟中必須先讓

裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

。（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%~8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

參考答案：(1)fed，c(2)塊狀石灰石，飽和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)過濾；取少量固體放入試管中，加熱后固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：（1）該溫度下水的離子積為。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為。參考答案：（1）10-15

（2）13略18.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時的比值的是______(填字母序號)。A．溫度

B．鐵粉的量(足量)

C．壓強

D．CO的量(3)已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①溫度為973K時：K＝________________________________________________________________________；②溫度為1173K時：K＝________________________________________________________________________；③反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。參考答案：(1)0.0625(2)A(3)①0.62②1.29③吸熱解析：(1)v(CO)＝＝＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)本題容易錯選D。其實是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故只能選A。(3)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常數(shù)K1＝；Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常數(shù)K2＝；而CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡常數(shù)K＝，則K＝，故973K時：K＝＝≈0.62；1173K時：K＝≈1.29；隨著溫度的升高，K增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

19.（6分）某溫度時，只含C、