2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁河中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁河中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2011·江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略3.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電參考答案：B略4.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具有的性質(zhì)是

（

）

A．分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜

B．都能透過(guò)濾紙

C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同參考答案：答案：B6.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 A

B C

D參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】圖示題；計(jì)算題．【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC.將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA參考答案：D【詳解】A.用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.1mol碳酸根中含有3NA個(gè)氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均含有23個(gè)電子，所以1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子所含電子數(shù)相同。10.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略12.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4參考答案：A略13.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是()A．甲苯

B．硝基苯C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略14.在pH＝1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略15.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時(shí)一定要注意先除去SO42-，則過(guò)量的Ba2+可在下一步除Ca2+時(shí)用CO32-一并除去，但鋇鹽應(yīng)使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動(dòng)）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個(gè)方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見(jiàn)氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

（1）寫出E元素符號(hào)

；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）F在元素周期表的位置為

；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______；（3）A→F六種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是

（用離子符號(hào)表示）；各離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

；（4）化合物Z與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

；（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途

參考答案：略19.味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學(xué)方程式是

；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是

（填序號(hào)）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶