山東省濰坊市城關街道北苑中學高二化學期末試題含解析

山東省濰坊市城關街道北苑中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥參考答案：C2.實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關該反應的說法正確的是（）A．KMnO4是還原劑 B．HC1是氧化劑C．HC1中的氯元素得到電子 D．KMnO4中的Mn元素被還原參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4是氧化劑，故A錯誤；B．Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，故B錯誤；C．HC1中的氯元素化合價升高失去電子，故C錯誤；D．KMnO4中的Mn元素化合價降低被還原，故D正確；故選D．3.下列玻璃儀器中不能直接加熱的是（

）

A．燒杯

B.蒸餾燒瓶

C.蒸發(fā)皿

D.試管參考答案：AB4.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．升高溫度，平衡向左移動參考答案：C升高溫度，正、逆反應速率均增大，A錯；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內氣體的質量一定增大，則平衡只能向正反應方向移動，且A一定為非氣體，B錯；由于升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C對；升高溫度平衡向右移動，D錯。5.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（

）A

B

CH3CH2CH2CH2CH3C

D

CH3－－CH3參考答案：C略6.為了探索月球上是否有生命存在的痕跡,需要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)?？茖W家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球的巖石樣品,對收集的氣體加以分析。結果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸的理由是()A.普通鹽酸的酸性太強B.普通鹽酸具有揮發(fā)性C.普通鹽酸無法和巖石中的碳化物反應D.無法區(qū)別巖石中含有的是碳化物還是碳氫化合物參考答案：D解析：此處用DCl和D2O的目的,是利用D區(qū)別于H,便于區(qū)別月球巖石中含有碳化物還是碳氫化合物。故選D。7.下列說法正確的是A．己烷中所有的碳原子處于同一直線上

B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能處于同一平面上D．中所有碳原子一定處于同一平面上參考答案：C8.保護環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護環(huán)境的是A．造紙廠污水沒經(jīng)處理直接排放

B．推廣使用太陽能電池C．電動汽車代替部分燃油汽車

D．氫能源代替化石能源參考答案：A9.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C10.131

53I是一種人工放射性核素，下列關于131

53I的說法正確的是（

）A．與127

53I互為同位素

B．中子數(shù)為53

C．質子數(shù)為78

D．核外電子數(shù)為131參考答案：A略11.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略12.下列說法不正確的是(

)A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略13.下列說法正確的是A.O和O2－都是氧元素，所以它們的化學性質相同B.化學式為AB型的離子化合物中，陰陽離子所帶電荷的數(shù)值必然相等C.mg食鹽和ng水充分振蕩，形成的溶液的質量一定是（m+n）gD.純凈物一定是由同種元素組成的物質參考答案：B略14.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()

A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動參考答案：A略15.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子

B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑

D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。熱

冷

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加熱(1分)；冷卻(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮氣(1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸餾(1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：D(C3H6O)

C(C6H6O)

A(C3H6)

B(C9H12))

A

H+

①O2

+

+

(C3H6)

(

②H+/H2O

H+

E(C15H16O2)

H+

2C+D→

+H2O

催化劑

CH3

OnE+nCO2H-O-

H--C-

-O-C-OH+(n-1)H2O

CH3

n

(PC)已知以下信息:①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有5種不同化學環(huán)境的氫；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振為單峰。請回答下列問題：(1)A的化學名稱是______________________；

(2)B的結構簡式為______________________；

(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________________________________________；

(4)D有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應的是__________________(寫出結構簡式)；

(5)B的同分異構體中含苯環(huán)的還有____種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為3﹕1的是______________________________________________(寫出結構簡式)。參考答案：(1)丙烯

(2)

——

H+

OH

O

CH3

(3)

2

+

HOHHO—

—C—

—OH+H2O

CH3

(4)CH3CH2CHO

(5)

7

略18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為

反應（填“吸熱”“放熱”）（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

．a(chǎn)．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1，試判斷此時的溫度為

℃

．（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為

．a(chǎn)．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．參考答案：（1）吸熱；（2）bc；（3）830；（4）b．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡建立的過程；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）圖表數(shù)據(jù)分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡破壞正向進行，正反應為吸熱反應；（2）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，據(jù)由此衍生的一些物理量也不變，以此解答；（3）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；（4）依據(jù)化學平衡三段式列式和平衡常數(shù)概念計算消耗氫氣物質的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質的量．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，溫度升高平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；（2）a．該可逆反應反應前后氣體的物質的量不變，容器內壓強自始至終不變，容器中壓強變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；b．隨反應進行CO的濃度增大，混合氣體中c（CO）不變，說明反應到達平衡，故b正確；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明反應到達平衡，故c正確；d．c（CO2）=c（CO）時可能處于平衡狀態(tài)，可能不處于平衡狀態(tài)，與反應的條件有關，即與二氧化碳的轉化率有關，故d錯誤；故選：bc；（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1溫度為830℃，故答案為：830；（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，設氫氣消耗物質的量為x； CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

2

3

0

0變化量（mol/L）

x

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

3﹣x

x

xK==1計算得到x=1.2

反應達平衡時，H2的物質的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；故答案為：b．點評：本題考查化學平衡常數(shù)的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，掌握化學平衡常數(shù)的書寫與應用，注意判斷化學平衡狀態(tài)，選擇的物理量應是隨反應進行發(fā)生不變，當該物理量不再變化時，說明到達平衡狀態(tài)．19.I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（4）I3+（可看