四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學高一化學模擬試卷含解析

四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是參考答案：BA、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。2.下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是選項.反應I反應ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應，A錯誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應，B錯誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應，C錯誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應生成硝基苯及乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯均是取代反應，D正確，答案選D。3.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③B．①②C．②④D．③④參考答案：C4.氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。下列性質可證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導電C.水溶液能導電 D.常溫下能溶于水參考答案：B5.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④參考答案：D6.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量）(

)參考答案：D略7.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若溶液的體積比為3∶2∶1，則三種溶液中Cl-物質的量濃度之比為

A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.3∶4∶3參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A.標準狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體中含有的分子數為NAB.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數為0.2NAC.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的數目為0.3NAD.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.標準狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體的物質的量是1mol，其中含有的分子數為NA，A正確；B.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子的物質的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子數為0.2NA，B正確；C.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，數目為0.3NA，C正確；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，固體、液體不能利用氣體摩爾體積，D錯誤，答案選D。9.下列說法正確的是(

)

A、CH4的摩爾質量為16g

B、阿伏加德羅常數個H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe質量為56g/mol

D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案：B10.在溶液中離子能共存，加有沉淀析出，加有氣體放出的一組離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：A略11.將11.2L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積為5.6L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4參考答案：A12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是(

) A．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：A略13.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略14.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數是10，Al3+核外電子總數是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數是14，CO2核外電子總數是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數是14，NO核外電子總數是15，故D錯誤；故選A．0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經充滿了整個裝置

；②B中的實驗現象是

。（2）在D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，根據信息寫出D中反應的化學方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為2:1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；②溶液變藍

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶內液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸堿鹽均為溶液）

第一組第二組第三組甲Ba(OH)2NaOHCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二組中

（填化學式）與第一組所有物質都不反應，但與第三組所有物質都能反應；（2）第三組中有一種物質能與第一組中的所有物質反應，這種物質是__________（填化學式）。請寫出相關化學方程式(屬于離子反應的寫離子方程式)，并判斷是否為氧化還原反應。（填“是”或“否”）

相關化學方程式(屬于離子反應的寫離子方程式)氧化還原反應①與甲

②與乙

③與丙

參考答案：（1）

NaOH

（2）

H2SO4

相關化學方程式(屬于離子反應的寫離子方程式)氧化還原反應①與甲Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

不是②與乙Fe2O3+H+=2Fe3++3H2O

不是③與丙Mg+2H+=Mg2++H2↑

是

略18.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質．根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．（1）能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c過程中的現象是

．（3）a過程中的化學方程式為

．b過程中的離子方程式為

．參考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考點】氯氣的化學性質．【分析】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（極少量，水微弱電離出來的）．氯水的性質取決于其組成的微粒：1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應．2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆．3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應．4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解．因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣）．【解答】解：（1）氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；（2）氯水中有Cl﹣，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與FeCl2發(fā)生氧化還原反應，