四川省宜賓市宗場中學高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省宜賓市宗場中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應、取代反應B．丙與C6H5OH都含有－OH，質譜圖顯示的質荷比最大值相差14，但不屬于同系物C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構體參考答案：C2.(08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑0．1600．0890．1430．1020．074化合價+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）

A．L、M的單質與稀鹽酸反應速率大小為：L

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素形成氫化物分子的沸點高低為：

D．L．、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B3.化合物A、B、C都含有兩種元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D為單質。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B

C+D。下列結論正確的是（）A．X元素一定是非金屬元素B．X元素一定是金屬元素C．D一定是X元素組成的單質D．A、B中的X元素一定分別顯現(xiàn)最高價態(tài)和最低價態(tài)參考答案：答案：C4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D5.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結論不正確的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；C．Z是Cl元素，其單質在化學反應中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑篧、X、Y、Z四種短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性，故B正確；C．Z是Cl元素，其單質的化合價處于中間價態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯誤；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結構和元素性質，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡單陰離子還原性強弱判斷、最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷等知識點，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．6.萘環(huán)上的碳原子的編號如（Ⅰ）式，根據系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式表示的物質是2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是A．2，6－二甲基萘

B．1，4－二甲基萘C．4，7－二甲基萘

D．1，6－二甲基萘參考答案：D略7.下列關于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯?.(08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液參考答案：答案;A9.相同物質的量下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：C略10.下列各組物質中，滿足右圖物質一步轉化關系的選項是（

）參考答案：C略11.《科技日報》報道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結合力，釋放出氫原子，點火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結合力”的實質是

A．非極性鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：B12.下列試驗中，所選裝置不合理的是①

②

③

④

⑤A.粗鹽提純，選①和②

B.用CC14提取碘水中的碘，選③C.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

D.用FeC12溶液吸收C12選⑤參考答案：C略13.圖像常作為描述化學過程的一種方法，在化學中大量運用。下列有關圖像的說法正確的是A.圖Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液pH的變化情況B.圖Ⅱ表示SO2與O2的可逆反應，t2時刻條件的改變可能是壓強C.圖Ⅲ表示一個氣體總休積減小的可逆反應中，壓強與反應速率的關系D.圖Ⅳ表示某種放熱反應，反應熱為49.0kJ參考答案：BA、氨水是弱堿，不完全電離0.1mol/L的氨水pH小于13，選項A錯誤；B、隨著反應的進行反應物的量減少，生成物的量增加，在t1時刻建立平衡，t2時刻增大壓強，反應速率增大，平衡向體積縮小的正反應方向移動，選項B正確；C、由圖可知，交點為反應達平衡狀態(tài)，再增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則應該是一個氣體總體積增大的可逆反應，選項C錯誤；D、由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為吸熱反應，選項D錯誤。答案選B。14.NA代表阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

B．常溫常壓下，46gNO2的原子數(shù)為3NA

C．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成2NA個O2

D．1mol/LNa2O2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略15.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1mol·L-1。下列說法正確的是

A．三種溶液的pH大小順序是③>②>①

B．將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．若分別加入25mL0．1mol·L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①>③>②

D．三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是③>①>②參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取該溶液進行如下實驗

實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是

；溶液中肯定不存在的離子是

。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式

。（3）為進一步確定其它離子，應該補充的實驗步驟是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。參考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共價鍵、離子鍵、配位鍵(配位鍵可以不寫)

(4)苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵

(5)2:3解析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的3d、4s電子為其價電子，則Fe2+核外有24個電子，排布式為[Ar]3d6，答案為：[Ar]3d6

（2）根據價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對，苯胺中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,N元素全部形成單鍵，屬于sp3雜化，單鍵都是σ鍵，1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是14NA故答案為：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺鹽中含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵。（4）氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，含F(xiàn)、O、N元素的物質中分子內或分子之間能形成氫鍵，苯胺在水中與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵，所以苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯在水中的溶解度，故答案為：苯胺分子與水分子間可以形成氫鍵。(5)體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，面心立方晶胞中，以頂點Fe原子為研究對象，與之最近的Fe原子處于面心，每個Fe原子周圍有12個Fe原子，故體心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為8:12=2:3，故答案為：2:3.18.（14分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出H的電子式：（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是

。①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物。在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑為酸性高錳酸鉀溶液，該反應的離子方程式是

。②

已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）

△H＝－393．5kJ·mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H＝－221．0kJ·mol-1則AO的燃燒熱的熱化學方程式____________________________．③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是。參考答案：略19.甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）氣體通過容器C的目的是：

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是：

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：