2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市水泗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市水泗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于A.消去反應(yīng)

B.縮聚反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)參考答案：C0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是

A.加入少量鹽酸

B.加入適量水

C.加入適當(dāng)KOH

D.加熱參考答案：C3.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開(kāi)的是（

）A.水與煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯參考答案：D略4.2005年中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．金絲桃素的分子式為C17H23O3NB．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物C．金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)D．在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AC略5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NB．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水的電子式：D．磷酸鈉的電離方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，用短線表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；B．氯離子的最外層電子數(shù)為8；C．水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；D．磷酸鈉電離出3個(gè)鈉離子，鈉離子不能合并．解答：解：A．氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．水分子為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氫氧共價(jià)鍵，水分子正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．磷酸鈉電離出鈉離子和磷酸根離子，正確的電離方程式為：Na3PO4=2Na++PO43﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，明確電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．6.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團(tuán)有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導(dǎo)致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說(shuō)法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對(duì)水質(zhì)沒(méi)有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略7.碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是

(

)參考答案：C略8.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時(shí)溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略9.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

△H＜0。下列結(jié)論中正確的是（

）A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量一定相等B．若溫度不變,將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+qC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：C10.R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

B.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④C.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①參考答案：BC略11.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略12.能正確表示羥基電子式的是

A.

B.－OH

C.

D.參考答案：D13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液中：、、、B.室溫下，的鹽酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、參考答案：B略14.下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：

C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（

）A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2

C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：（1）托盤(pán)天平稱(chēng)量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測(cè)液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時(shí)為止。（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視參考答案：（1）天平精確度、沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒(méi)有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問(wèn)題：（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫

(填“好”或“差”)；曲線①表示斷裂lmol單斜硫和lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)于297.16kJ。（2）寫(xiě)出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：

_____________________

______________。參考答案：（6分，每空2分）（1）好

少

（2）S(s，單斜硫)=S(s，正交硫)

△H=—0.33kJ·mol-1

略18.蘋(píng)果味飲料是一類(lèi)由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋(píng)果酸。蘋(píng)果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）分子中有

個(gè)羧基，蘋(píng)果酸分子式為

。（2）蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有

（寫(xiě)出任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：參考答案：（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略19.（10分）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)