2022-2023學(xué)年四川省廣安市華鎣第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省廣安市華鎣第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B略2.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸的作用是（

）

A．脫水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

C.NH4Cl的電子式:.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O參考答案：B分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是

A.H+

B.H－

C.

D.參考答案：C略5.下列說法不正確的是A、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)參考答案：C略6.下列說法錯誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略7.下列實驗方案能達到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，且要操作方便，不能除去需要的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．加熱時，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯誤；B．加入KOH時采用氯化鎂雜質(zhì)，但引進新的雜質(zhì)KCl，應(yīng)該用適量NaOH除雜，故B錯誤；C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，如果是固體，應(yīng)該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會引進新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；故選D．8.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。9.將過量的CO2分別通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最終溶液中有白色沉淀析出或渾濁的是A.①②③④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①②④參考答案：B點睛：本題易錯點是①，學(xué)生認(rèn)為生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，學(xué)生忽略了鹽酸的酸性強于碳酸，反應(yīng)又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生。10.由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質(zhì)量分別為和），若A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

A、

B、

C、

D、無法確定參考答案：A略11.現(xiàn)有①BaCl2

②金剛石

③KOH

④H2SO4

⑤干冰

⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。（3）請寫出③的電子式

，⑤的電子式

。參考答案：（1）

④⑤⑥

，

②

⑦

，

②

，

⑤

。（2）

①

③

，

①

，

④

⑤⑥

。（3）①

，

⑤。12.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對空氣污染，這種作用應(yīng)用的原理是A．丁達爾現(xiàn)象

B．電泳

C．滲析

D．凝聚參考答案：B略13.下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略14.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C15.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質(zhì)CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵

共價健

離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

參考答案：B【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，含有共價鍵，故B正確；C．AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：（1）B處的藥品是

（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的

色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）堿石灰；（2）紅；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥；故答案為：堿石灰；（2）氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；（3）2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；（4）A處發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）具有相同

和不同

的同一種元素的原子互稱為同位素。參考答案：質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)略18.(6分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸(

)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。據(jù)此回答下列問題：⑴甲一定含有的官能團的名稱是

。⑵5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是

⑶苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略19.硫的氧化物、氮的氧化物是常見的大氣污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械牧虻难趸锖偷难趸?，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。①汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成_____________（寫名稱）和NO。②為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫元素進行固化處理，對廢氣中的氮的氧化物用__________吸收，寫出NO2與之反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→

→

→

→

→

(填字母)。_________②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是__________