2022年廣東省湛江市霞山區(qū)職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年廣東省湛江市霞山區(qū)職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B2.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略3.形成物質世界多樣性的原因有

①元素種類；②同位素；③化學鍵成鍵方式；④同分異構現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③

B．僅②④⑤

C．僅①③

D．①②⑧④⑤

參考答案：D略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略5.下列各組儀器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦膠頭滴管

⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧參考答案：C略6.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為nA B．82gNa218O2固體與足量CO2反應轉移電子總數(shù)為2nA C．4.5g石英晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3nAD．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：C略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓，30gNO氣體的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．1mol羥基中電子數(shù)為10NA參考答案：A略8.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略9.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

參考答案：B略10.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時，溶液的pH變小B．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．鉛蓄電池充電時，B極應與外電源負極相連D．電解苦鹵水時，電極首先放電的是H+

參考答案：B11.下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時一定生成金屬單質

B.非金屬單質在氧化還原反應中只能作氧化劑C.金屬陽離子在氧化還原反應中只能作氧化劑D.金屬單質在氧化還原反應中總作還原劑參考答案：D12.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關系正確的是（

）

實驗及現(xiàn)象能量關系①將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高③鈉投入水中，熔化成小球

④微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④參考答案：B試題解析：A、D實驗△H＞0，C實驗放熱，生成物能量低，只有B實驗的中和反應放熱是正確的。13.足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3參考答案：C14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。15.下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（

）A、

將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃B、

向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C、

將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱D、

在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式：

。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應的離子方程式：

。請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：

參考答案：（10分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可降解聚合物G可由芳香烴A通過如下途徑制備，質譜法測定A相對分子質量為102。已知:

①B為高分子化合物，D的化學式為C8H10O2②③碳碳雙鍵的碳上連有羥基的有機物不穩(wěn)定(1)A的化學式為_________X的化學式為_____________

(2)寫出B的結構簡式

(3)寫出C→D的化學方程式

。

(4)G在一定條件下水解得到D，寫出G→D的化學方程式

。

(5)同時符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構體共

種，寫出其中一種結構簡式

①遇FeCl3不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構；

②苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；③不能發(fā)生銀鏡反應。

參考答案：(1)C8H6，CO2

(2)

(3)+2H2

(4)

(5)2種

或

解析：(1)從E的分子式計算出其相對分子質量為104，可得出A的化學式為C8H6，從F和G的結構簡式可推測出，X的化學式為CO2。

(2)從轉化圖可知A的分子結構中含有苯環(huán)，再根據(jù)其分子式可以得到A的分子結構，從而得出B的分子結構。

(3)C含有兩個羰基，而D是由聚酯G得到的醇，所以C→D是加氫反應。

(4)G為聚酯，在一定條件下水解得到醇D及碳酸(分解為二氧化碳和水)。

(5)F的穩(wěn)定同分異構體要滿足①，說明分子中不含有酚羥基，同時滿足②，只能是苯環(huán)連接一個側鏈的分子結構，側鏈為—C２H３O，還要滿足③，側鏈不能有醛基，所以側鏈為—CO—CH３或—O—CH＝CH３。

18.（1）今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質的量濃度均為0.1mol/L時，C（H+）：①

②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH時消耗積：①

②；與足量的Zn反應，開始時產生H2的速率①

②．（2）反應2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定溫度下能自發(fā)進行（△G＜0）．則反應的△H

0．（填＜、＞、=）（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ?mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol﹣1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

．參考答案：（1）＞；=；＞；（2）＜；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl），c（H+）＜c（CH3COOH）；酸堿中和時，氫元素的物質的量和氫氧根離子的物質的量相等；根據(jù)開始時氫離子濃度判斷生成氫氣速率；（2）根據(jù)△G=△H﹣T△S＜0時，該反應能自發(fā)進行，結合△S來判斷；（3）根據(jù)蓋斯定律將三個化學方程式進行處理．解答：解：（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它們的大小關系是①＞②；兩種酸的濃度相等，又鹽酸和醋酸都是一元酸，則完全中和物質的量均相同的兩份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等；等體積等濃度的兩種酸中，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則開始時氫離子濃度①＞②，所以開始時產生H2的速率也是①＞②；故答案為：＞；=；＞；（2）當△G=△H﹣T△S＜0時，該反應能自發(fā)進行，由2NO+2CO?2CO2+N2△S＜0，但△G＜0，所以△H一定小于0，故答案為：＜；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．點評：本題考查電解質的電離，反應熱的計算等，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．19.甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反應1）某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C－CC－HH－HC－OCOH－O鍵能／kJ·m