湖南省益陽市木子鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析

湖南省益陽市木子鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是A．由水電離出的C(H+)：①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：參考答案：D略2.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）A．苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物參考答案：A【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴；C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；【解答】解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯誤；B．烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點越高，則沸點：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點大于烷烴，所以沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；C．CH3COOCH3有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；故選A．4.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（▲）A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－C．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

參考答案：B解析：A、反應中氯元素化合價由HClO3中+5價升高為HClO4中+7價，HClO3是氧化劑，HClO4屬于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，配平后的反應為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合價由+5價升高為+7價，部分由+5價降低為0價；氧元素化合價由-2價升高為0價，反應中只有氯元素的化合價降低由+5價降低為0價，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×（5-0）=20，故B正確；C、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍說明開始有碘單質(zhì)生成，后褪色，說明碘單質(zhì)繼續(xù)被氧化，但不滿足電荷守恒，故C錯誤；D、設生成氧氣、氯氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)混合氣體質(zhì)量為47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧氣、氯氣的物質(zhì)的量之比為39:26，故D錯誤。故答案選B。5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（

）

A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A略6.建構(gòu)數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是

(

)A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：[來C．NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：參考答案：C解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；C、NH3與Cl2反應，氨氣少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨氣過量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應生成HCl和N2，兩者之比為8/3時，恰好完全反應生成NH4Cl和N2，故C正確；D、因還原性：Fe2+＞Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，所以兩者之比為1/2時，亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.7.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略8.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－參考答案：D略9.表示下列變化的化學用語正確的是：A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．明礬溶液中加入過量的氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6kJ/mol參考答案：略10.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學式可表示為(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

參考答案：B略11.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個平面上

B．菠蘿酯的分子式為C11H12O3C．步驟⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類型的氫原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

參考答案：AC12.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略13.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B

A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D

自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

參考答案：答案：CD14.根據(jù)下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是

實驗操作預測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

參考答案：C15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時9.6沉淀完全時11.1回答下列問題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點時仰視讀數(shù)

b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發(fā)濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達到同樣目的進行書寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌。⑸先計算MgCl2·6H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計算質(zhì)量分數(shù)；按照中和滴定原理進行分析?！驹斀狻竣拧敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當提高反應溫度等。⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價分析得出，鐵元素的化合價為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。⑸①根據(jù)反應原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：96.4%。②a選項，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項，錐形瓶洗滌后沒有干燥，沒有影響，故b不符合題意；c選項，滴定時錐形瓶中有液體濺出，待測液溶質(zhì)減少，消耗標液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測數(shù)據(jù)偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共7分)(1)吸取KIO4和KIO3試液25.00mL，在弱堿性條件下加入過量Ⅺ溶液使IO4－還原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol·L亞砷酸鈉溶液滴定耗去10.00mL。

(2)另取25.00mL該試液，在強酸性條件下，加入過量KI溶液，釋放出的I2，用0.2000mol·LNa2S2O3溶液滴定耗去50.00mL。寫出有關(guān)的反應方程式：

每毫升試液中含KIO4

mg，KIO3

mg。參考答案：(共7分)

(a)

IO4－+2I－+H2OIO3－+I2+2OH－

(b)

AsO33－+I2+H2OAsO43－+2I－+2H+

(c)

IO4－+7I－+8H+4I2+4H2O

(d)

IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O(e)

I2+2S2O32－S4O6+2I－

每毫升含KIO4

9.20mgKIO3

2.85mg……(3分)(反應式可以五個都寫，也可以只寫a、c、d或只寫b、e(4分)略18.NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。（1）氣一液反應法中發(fā)生的主反應和副反應包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol?；瘜W鍵N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F鍵能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反應ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反應Ⅱ反應I的平衡常數(shù)K1和反應II的平衡常數(shù)K2的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(L?min)，該溫度下K2=___。（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。

（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）參考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正極

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF

(4)4NF3+3Si=2N2↑+3SiF4↑詳解】(1)已知：②3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H2④NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4根據(jù)蓋斯定律，由②+④得反應3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H1=△H2+△H4；N2F2的