q高考第一輪復(fù)習(xí)

高考第一輪復(fù)習(xí)(必修2—2)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量要求：1、認(rèn)真聽講

2、適當(dāng)做好聽課筆記

3、及時做相應(yīng)的鞏固練習(xí)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系

化學(xué)能與熱能

化學(xué)能與電能

化學(xué)反應(yīng)速率與限度可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？金屬鈉氯氣舊鍵斷裂新鍵形成一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系H＋H→

H–H；?H＝－436kJ/molH-H→

H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→

C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol

形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C＋4H→CH4

；?H＝－1660kJ/mol

當(dāng)E反＞E生反應(yīng)吸收能量當(dāng)E反＜E生反應(yīng)放出能量2、從鍵能的角度看：

反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)：舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

吸收能量E反放出能量E生化學(xué)反應(yīng)都伴的能量變化通常表現(xiàn)為熱量表示為：△H=∑E反—∑E生

有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量不會自然產(chǎn)生，也不會自然消失，只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱

實驗2-1鋁和鹽酸的反應(yīng)

實驗2-2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)怎樣表示這些反應(yīng)呢？？（放熱）（吸熱）實驗2－1現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生無色無味氣體，溶液溫度升高。Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時放出大量熱量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；?H＜0

實驗2－2現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生無色、有剌激性氣味的氣體，杯底的水結(jié)冰，溫度降低許多。Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

?H

＞0

反應(yīng)產(chǎn)生NH3，同時吸收大量熱量。結(jié)論：H+＋OH－＝H2O;?H=-56.80KJ/mol實驗2－3中和熱的測定現(xiàn)象：溶液溫度升高3.4℃實際應(yīng)為-57.3KJ/mol在化學(xué)方程式右端標(biāo)明反應(yīng)過程中熱量變化的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫方法和意義（1）書寫方法①

?H寫在方程式的右邊，并用“；”隔開②注明?H的“＋”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“＋”。③必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用“g”，液態(tài)用“l(fā)”,固態(tài)用“s”,溶液用“aq），物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同。C(s)＋O2(g)＝CO2(g);

?H＝－393.5kJ/mol

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);?H＝－183.9kJ/mol

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);?H=－57.3kJ/molCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);

?H=＋168.87kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);

?H＝－483.2kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);?H＝－571.6kJ/mol

④各物質(zhì)的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。?H與計量數(shù)成正比，同樣的反應(yīng)，計量數(shù)不同，?H也不同。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);

?H＝－483.2kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);?H＝－241.6kJ/mol

化學(xué)能熱能煤、石油等可燃物燃燒產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的動力如CaCO3分解成CaO（2）意義：熱化學(xué)方程式不但可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的變化關(guān)系，還可以表示物質(zhì)的計量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱（?H）之間的關(guān)系。現(xiàn)代社會中使用最為普遍的能源？電能——又稱電力（二次能源）電力是怎樣產(chǎn)生的？三、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

化學(xué)能（燃料）熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機（蒸汽輪機）（2）存在的問題：經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。（1）能量轉(zhuǎn)換：1、火力發(fā)電（3）燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。較活潑金屬較不活潑金屬負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I實驗2-4（工作原理）現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：電路中有電流通過，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能。電子流出，電流流入電子流入，電流流出（2）電極名稱：模擬動畫（3）電極反應(yīng)式負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng)正極：2H++2e-

=H2↑

還原反應(yīng)（4）總反應(yīng)式（兩個電極反應(yīng)之和）

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。（5）原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。（電流方向呢？）（6）原米電池杜組成艙條件①兩種排活潑師性不陡同的岔金屬（或蓋其中蒸一種早為能蜂導(dǎo)電暗的非濫金屬唇，如及“碳冠棒”擊）作電那極其中孤較活瓣潑金劃屬為業(yè)負(fù)極綢。較既不活艦潑金顏屬（界或非鈴金屬拼）為惜正極枯（正極價一般棒不參卷與電潤極反阿應(yīng)，統(tǒng)只起膛導(dǎo)電暮作用）。②電解顏質(zhì)溶斗液（爐做原偵電池趴的內(nèi)填電路誘，并笨參與召反應(yīng)雞）③形成場閉合駁回路④能自類發(fā)地把發(fā)生氧化姐還原胡反應(yīng)兩極灣一液雞一連急線練習(xí)下列推裝置禿中屬圣于原電電池移的是煎：〇〇〇〇〇ZnZnZnZnZnC（石墨）CFePbFeCuCuFeC稀H2SO4稀H2SO4HCl溶液稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4CH3COOH溶液CuCl2溶液CuCl2溶液酒精①②③④⑤⑥⑦⑧⑥④⑦④負(fù)極（Fe）：Fe皆-限2鍬e-=圣Fe2+正極(C史)：2H++依2e-=衰H2↑總反仍應(yīng)式蛇：Fe勢+墾H2SO4=財Fe優(yōu)SO4+牲H2↑電極扎反應(yīng)時式：⑥負(fù)極(Z柜n)：Zn個-2蛇e-=沸Zn2+正極(Pb)：2H++2溫e-=易H2↑總反礦應(yīng)式環(huán)：Zn健+2嗓CH3CO驅(qū)OH押=扛(C弓H3CO溜O)2Zn盟+H2↑⑦負(fù)極(F鋸e)：Fe孔-2偶e-=摩Fe2+正極(C宅u)：Cu2++2橋e-=課Cu總反差應(yīng)：Fe甩+C品uC于l2=杜Fe零Cl2+C霜u（7）原詢電池純原理匙的應(yīng)需用①制作曲化學(xué)柄電源②加快規(guī)反應(yīng)筒速率嗚：例如府，實披驗室哈制H2時，腐由于麗鋅太童純，械反應(yīng)膚一般嘉較慢仇，可亦加入泰少量Cu陜SO4以加白快反浩應(yīng)速慎率。③判斷黃金屬猜活動爐性的遮強弱④揭示稼鋼鐵法腐蝕淚的原接因及宿防止蹲鋼鐵害的腐樓蝕。鋼鐵萬中含柿有碳僅，可牽與Fe組成源原電膀池，賣發(fā)生塑原電啊池反慢應(yīng)而川使鋼輪鐵遭鄰到腐敗蝕防止炎鋼鐵騙腐蝕噴：在鋼堵鐵的煌表面釋焊接唱比Fe更活文潑的稠金屬令（如Zn），巨組成堂原電燦池后蟲，使Fe成為朋原電怎池的址正極正而得秀到保朱護。鋼鐵生的析氫腐蝕花：負(fù)拴極：Fe顛–果2吃e-=顆Fe2+正極及：2H++慚2e-=違H2↑鋼鐵多的吸氧腐蝕踏：負(fù)極栗：2F枯e干–基4e-=痛2F國e2+正極羽：2H2O豪+鉛O2+樸4e-=桐4O治H-四、相發(fā)展申中的咬化學(xué)無電源干電池鉛蓄電池鋰電鈴池空氣電池1、干憂電池（一琴次電止池）總反帥應(yīng)：Zn踏+2串NH4+=管Z鈴n2++2蔬NH3↑+末H2↑Zn繞+M辟nO2+2數(shù)NH4Cl寸=2嚴(yán)Mn蔑O(勻OH陷)+躺Zn帆(N泰H3)2Cl2電極忽反應(yīng)凍：負(fù)極反：Zn-2e-=Z紹n2+（搶氧化粗反應(yīng)復(fù)）正極冊：2N壤H4++2費e-=2額NH3↑+迫H2↑（浩還原末反應(yīng)粉）電解無質(zhì)為NH4Cl、Mn侄O2和淀粉性糊形隸成的膚糊狀投混合壤物有什轟么不蓋足之姥處？使用鎮(zhèn)不當(dāng)膚時有什什么截危害憤？怎樣括進行較改進鵲？隨著乖用電興器朝鴉著小型脖化、帥多功市能化勝發(fā)展的腥要求翁，對裹電池癥的發(fā)展蠶也提秘出了煩小型襲化、多功擾能化韻發(fā)展斥的要勿求。體積隙小、繪性能毛好的扁堿性修鋅－情錳電羽池應(yīng)運陜而生冷。這赴類電急池的哥重要皮特征釀是電解棋液由原頸來的之中性吹變?yōu)闄陔x子談導(dǎo)電吩性更拘好的堿性，負(fù)極恩也由廈鋅片闊改為國鋅粉，反句應(yīng)面霜積成殃倍增水長，敏使放獎電電馳流大寇幅度誼提高帽。2、可煙充電包電池…鉛蓄贊電池（二瘦次電牙池）總反購應(yīng)：Pb期+P嚴(yán)bO2+2犁H2SO4=2以Pb外SO4+2么H2O總反匪應(yīng)：2P咳bS融O4+2膨H2O=惕Pb墊+P由bO2+2脫H2SO4負(fù)極接：Pb描+S如O42－－2e－=P液bS績O4正極料：Pb威O2+S滴O42－+4句H++2死e－=P暈bS指O4+絹2H2O負(fù)極帽：Pb奏SO4＋2e－=愚Pb低+S抓O42－正極糊：Pb遷SO4+筋2H2O－2e－=法Pb繳O2+S無O42－+4抄H+2、鉛趕蓄電朗池…可充濟電電遣池（二眠次電冒池）

總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O放電充電3、新單型燃跑料電痛池燃料趣電池貞不是封把還嶺原劑勻、氧悼化劑策物質(zhì)脾全部矛貯藏兵在電住池內(nèi)透，而莫是在雪工作偏時，排不斷吳從外鑒界輸拋入，璃同時貼將電悟極反刃應(yīng)產(chǎn)毅物不然斷排娛出電畏池電極干反應(yīng)賽：負(fù)晌極：2H2+4痛OH--脈4e-=兄4H2O正極鄙：O2+守2H2O暮+州4e-=笛4O怒H-總反老應(yīng)：2H2+O2＝2H2O4、環(huán)扮保問號題——電池陷的回葬收利豆用化學(xué)賭反應(yīng)讓的特這征？榨？物質(zhì)克的變鏡化和頓能量掛的變化捆。面對腔一個星具體部的化英學(xué)反哀應(yīng)，所人們許最關(guān)扛心的幟是？快慢獵和進運行的消程度第三郊節(jié)化學(xué)欄反應(yīng)飼的速灘率和須限度五、市化學(xué)樂反應(yīng)宇的速稱率思考慚與交伯流：而溶挺洞的控形成累、化睡石燃惡料的船形成愚都很慢。炸藥麻爆炸煎、離府子反推應(yīng)都很快，在挎一瞬蜂間便除可完肚成；金屬悟銹蝕礙、食夏物腐杏敗和撓塑料殊老化聰都較慢；1、化蠢學(xué)反沙應(yīng)速哨率及并表示逢方法化學(xué)福反應(yīng)存速率占是用植來衡嶺量化法學(xué)反跨應(yīng)進廚行快衫慢程環(huán)度的物理既量。通常酸用單嘗位時探間內(nèi)反應(yīng)威物濃予度的估減小或生成替物濃寧度的喊增大來表懸示化快學(xué)反魯應(yīng)速犁率。即：V=△C/△t單位矛：mo幸l?哭L-1?S-1（mo藥l/君L?爆S）或mo徒l?搖L-1?m固in-1(m天ol姿/L?寸mi底n)例如恐：在合鮮成氨霞反應(yīng)N2+3競H2=固2N腎H3中，H2的濃聲度在2分鐘受內(nèi)由8m懸lo簡/L變?yōu)?m匙ol屠/L，該還化學(xué)晨反應(yīng)雁的速山率是鼻多少傲？是：V（H2）=謎3m壞ol布/L爐?m龍in？還是得：V（N2）=沸1m冰ol描/L存?m郊in？V（NH3）=危2m悼ol送/L脹?m絮in都可崖以！（1）在定牧量表乳示一駕個化遠學(xué)反柳應(yīng)的貼反應(yīng)優(yōu)速率蛇時，懲必須彎指明卷是用哪一拐種物波質(zhì)來表憤示。如：V（N2）=△C(嘩N2)/摸t秧=1聚m別ol?L-1?S-1（2）化學(xué)劃反應(yīng)宴速率膜都取正值，且暢是某蜓一段騎時間張內(nèi)的平均擦速率。（3）在同愚一反香應(yīng)里粗，用赤不同驢物質(zhì)祖的濃歪度變黨化表鋤示的批化學(xué)殼反應(yīng)傲速率柄不一著定相伐同，由但實束際意至義相泄同，許且各物擦質(zhì)的故反應(yīng)派速率暫之比等于瓦其化學(xué)邊計量峽數(shù)之弦比。（4）固體和純液肌體的濃測度視嫂為常睡數(shù)（黑保持兆不變鬧），的因此風(fēng)，它齊們的鋸化學(xué)唉反應(yīng)疊速率出也視裳為常數(shù)。2、化濁學(xué)反爭應(yīng)速斜率的勢影響省因素（1）內(nèi)因且（決棟定作兆用）些：反司應(yīng)物皺的性竿質(zhì)（2）外因晴（外糕界條移件）①濃度字、溫堆度的策影響唱：實驗現(xiàn)象繭：濃恐度大快時速舍率較躍快，奶加熱全時速上率加懂快結(jié)論2：在節(jié)其它頭條件暖不變斧時溫著度升仗高，形化學(xué)踏反應(yīng)析速率疼加快跑。結(jié)論1：在諸其它種條件錫不變報時，暢增大陪反應(yīng)沙物的植濃度仿，可群以增讀大反賴應(yīng)速這率。實驗2-獲5②催化投劑的里影響裝：實驗2-6現(xiàn)象巖：加入砌了Mn猾O2或Fe鼠Cl3的產(chǎn)掏生氣魂泡很樸快，未加Mn伍O2或Fe斬Cl3的則繞反應(yīng)獲較慢浙。結(jié)論：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2③壓強鋤的影隙響：對于制有氣織體參珍加的稅化學(xué)協(xié)反應(yīng)匠，增討大壓陪強一般可以減小氣體級的體積，從腦而使?jié)撤磻?yīng)刻物的濃度秒增大，因柏此，惰也可相以增大怎反應(yīng)要速率。④其它宇條件頭：如光及、反梅應(yīng)物估顆粒團大小矩、溶答劑、窮反應(yīng)陡物的沖狀態(tài)鍛等都外可以者影響舊化學(xué)完反應(yīng)倚速率愛。六、化學(xué)出反應(yīng)筐的限便度實驗2－7（簡質(zhì)筆畫延演示石）現(xiàn)象秤：清液愛中加僻入Na2CO3后，覺又有叉白色婦沉淀沫產(chǎn)生結(jié)論麥：SO42－不能匹使Ca2+完全蹲沉淀游，加噴入Na2CO3后，價又生哲成了碼更難綢溶的Ca單CO3沉淀原因：CaSO4沉淀在溶液中存在：

CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)

當(dāng)v(正)＝v(逆)時，沉淀量不變科學(xué)世研究輔表明福，不屑少化辣學(xué)反多應(yīng)都曲具有景可逆茶性，犯如：SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClON2+3H22NH32SO2+O22SO31、當(dāng)一糕個可間逆反首應(yīng)進淘行到正反駝應(yīng)速仰率與逆反床應(yīng)速繩率相等皇時，反應(yīng)尾物和生成諷物的濃饑度不沫再改場變，罵達到表面衫上靜嘩止的一指種“平衡爹狀態(tài)”，色這就圓是這滅個反袖應(yīng)所插能達莖到的限度。（1）在一定慨條件柴下的可逆?zhèn)磻?yīng)里，祖當(dāng)正反甩應(yīng)速我率與逆反勾應(yīng)速餃率相等，反應(yīng)制物和生成瓦物的濃庭度不槍再改黎變的狀福態(tài)叫襖做“化學(xué)院平衡熄狀態(tài)”。逆：化學(xué)續(xù)平衡綠研究罩的對亮象是可逆吵反應(yīng)。等：v(正)＝v(逆)（是瘦化學(xué)糾平衡尿狀態(tài)減的本質(zhì)）。動：是動態(tài)砌平衡，正悔、逆冷反應(yīng)總還在罵不斷優(yōu)進行恥，正、妖逆反明應(yīng)速閣率相某等，刷但不取等于卻零。（2）化學(xué)鎮(zhèn)平衡著狀態(tài)的特捧征：逆、霸等、駕動、早定、買變。2、任何諒化學(xué)彩反應(yīng)領(lǐng)的進孤程都且有一尚定的詞限度抵，觀只是貼不同撇反應(yīng)凱的限干度不透同罷輪了。3、在可目逆反拳應(yīng)中膝，反乎應(yīng)物既不能樹按化表學(xué)計傲量數(shù)屆之比雪完全陰轉(zhuǎn)化疼為生錯成物,因此,反應(yīng)夠物的轉(zhuǎn)化銷率小于10蓮0％。如：濃度、溫度、壓疼強、射催化遇劑等冰。5、化學(xué)藝反應(yīng)經(jīng)的限半度可章以通尸過改哀變條邀件而涌改變傷。4、有些最反應(yīng)鞏的可絹逆性慘很小撈，如Ag++C鈴l-=Ag序Cl↓一般嬌可視開為不害可逆卸反應(yīng)決。定：平衡恥時，昂各組鄙分的飾濃度作保持份一定渾（是化學(xué)侄平衡狀擱態(tài)的外觀影特征）。變：當(dāng)外界呆條件發(fā)生改變時，撓則原猾平衡可能被破壞，各組橫分的皂濃度您就會箏隨之發(fā)生些變化，在屬新的一辛定條辛件賢下又它會建依立新聞的平樓衡狀輪態(tài)。如果發(fā)改變重影響包化學(xué)攝平衡峰的一緒個條敏件，垂