九年級2023下冊化學知識點總結人教版

九年級2023下冊化學知識點總結人教版九年級下冊化學知識點總結人教版1

鹽的性質：

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生。6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生。7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生。8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生。9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生。九年級下冊化學知識點總結人教版2

酸的性質

(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少。4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。九年級下冊化學知識點總結人教版3

1.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(1)金屬與氧氣反應：氧氣的性質很活潑，能與很多物質反應，也能和大部分金屬反應

(2)金屬的活動順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。2、金屬氧化物的性質

(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的