氧化還原反應(yīng)的類型_第1頁
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關(guān)于氧化還原反應(yīng)的類型第1頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移。根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的特點，可以將氧化還原反應(yīng)分為五類：1.一般的氧化還原反應(yīng)2.部分的氧化還原反應(yīng)3.歧化反應(yīng)4.歸中反應(yīng)5.自身的氧化還原反應(yīng)第2頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）一般的氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)中氧化劑完全被還原，還原劑完全被氧化。C+2H2SO4(濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O第3頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：MnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）部分氧化還原反應(yīng)特點：反應(yīng)中氧化劑（或還原劑）只有一部分發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，還要一部分沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。第4頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月特點：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)、同種價態(tài)的同種元素之間。（3）歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HCl

+HClO第5頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）歸中反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O

+3S2FeCl3+Fe=3FeCl2特點：同種元素由不同價態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g同一價態(tài)。第6頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉。但要注意:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O+1-1-10得到2ⅹe-失去2ⅹe-第7頁，課件共9頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）自身氧化還原反應(yīng)Cl2+H2O==HCl

+HClO特點：反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的不同元素或同種物質(zhì)的同一元素之間。3NO2+H2O==2HNO3+NO2KClO3==2KCl+3O2MnO2

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