選修四化學(xué)鹽類的水解(課件大賽一等獎)

節(jié)鹽類的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》章水溶液中的離子平衡2021/5/91【問題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點送了命！當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？2021/5/92問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計實驗證明？探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）一、尋找鹽類水解規(guī)律2021/5/93探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型實驗內(nèi)容：分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽的分類2021/5/94酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強酸弱酸弱堿強堿堿探究二：對鹽類重新分類2021/5/95二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液相關(guān)方程式溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動C(H+)和C(OH-)相對大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有無是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)2021/5/96CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH達到新的平衡時，C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因2021/5/97NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2O二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達到新的平衡時，C（OH-）C（H+）＜溶液顯酸性微觀分析2021/5/981.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…二：探尋鹽溶液酸堿性的原因弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿9(3)特點：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱2.對概念的理解：鹽+水酸+堿△H＜0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因水解中和(1)條件：①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子(2)水解的實質(zhì)：破壞并促進了水的電離平衡。2021/5/910水解規(guī)律有弱才水解無弱不水解都弱都水解越弱越水解誰強顯誰性同強顯中性11蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解釋人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。

蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5％碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。2021/5/9121.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應(yīng)的離子方程式。三、鹽類水解方程式的書寫：13鹽+水酸+堿2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)14鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–

(主)

(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？15（三）強酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+16（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯堿性）17多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸18（五）

、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全。可用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-……Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

……NH4+與SiO32-……2021/5/919但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4

注意：

20思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH３·H2O+H+

B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋A

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-

或只寫S2-+H2OHS-+OH-2021/5/921課題檢測3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A)K2CO3

B)NaHSO4C)Na2SO4

D)FeCl3A1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A)

NH4+B)

SO42_C)

Al3+D)

F_B4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴