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《定量化學(xué)分析》主講人：石慧項(xiàng)目五氧化還原滴定——H2O2含量的測(cè)定1認(rèn)識(shí)氧化還原滴定法2滴定可行性的判定3氧化還原指示劑的選擇4氧化還原滴定前的預(yù)處理任務(wù)5氧化還原標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備6分析測(cè)試——H2O2含量的測(cè)定7氧化還原滴定法的應(yīng)用3氧化還原指示劑的選擇任務(wù)一、自身指示劑二、顯色指示劑三、氧化還原型指示劑一、自身指示劑【例】【優(yōu)點(diǎn)】無(wú)須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點(diǎn)紫色

無(wú)色

2.5×10-6mol/L→粉紅色

有些滴定劑或被測(cè)物有顏色，滴定產(chǎn)物無(wú)色或顏色很淺，則滴定時(shí)無(wú)須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。

有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對(duì)形成有色配合物，因而可以指示終點(diǎn)。【優(yōu)點(diǎn)】反應(yīng)可逆，顏色變化明顯?！纠康矸?I3-深蘭色配合物5.0×10-6mol/L→顯著藍(lán)色SCN-+Fe3+

FeSCN2+6×10-6mol/L→顯紅色二、顯色指示劑

1、定義具氧化或還原性，其氧化型和還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點(diǎn)。

In（Ox）

+neIn（Red）甲色乙色三、氧化還原型指示劑

In（Ox）

+neIn（Red）【討論】2、變色原理三、氧化還原型指示劑≥10，氧化態(tài)的顏色=1，氧化還原的混合色≤0.1，還原態(tài)的顏色理論變色點(diǎn)：理論變色范圍：3、變色范圍及變色點(diǎn)三、氧化還原型指示劑①指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。②指示劑的條件電位盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位相一致。4、指示劑的選擇原則三、氧化還原型指示劑

/V突躍sp1.261.06

0.86

0.85

二苯氨磺酸鈉

1.06鄰二氮菲亞鐵常用氧化還原型指示劑指示劑氧化態(tài)顏色還原態(tài)顏色φ(V)酚藏花紅紅色無(wú)色0.28四磺酸基靛藍(lán)藍(lán)色無(wú)色0.36亞甲基藍(lán)藍(lán)色無(wú)色0.53二苯胺紫色無(wú)色0.75乙氧基苯胺黃色紅色0.76二苯胺磺酸鈉紫紅無(wú)色0

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