《電化學(xué)》測試題

企人收集整理―僅供參考學(xué)習(xí)企人收集整理―僅供參考學(xué)習(xí)#/10《電化學(xué)》測試題選擇題每小題只有一個(gè)正確答案.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是??A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-==Cl2fB.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-==Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-==Fe2+.不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是A.把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕B.X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少C.X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來D.電解X和Y的鹽混合液，陰極先析出Y.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH30H+6OH-+6e-===CO2+5H2OC.在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變.關(guān)于下列裝置說法正確的是鹽橋CuZ11SO4溶液CuSO4溶液

①(石割NaCl溶液②C11SO4溶液鹽橋CuZ11SO4溶液CuSO4溶液

①(石割NaCl溶液②C11SO4溶液③經(jīng)酸化的3%NaCl溶液④A-dA.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅C.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成.用惰性電極電解飽和Na2cO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A.溶液的pH變大 B.c(Na+)Vc(CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出 D.溶液濃度不變，有晶體析出.對外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng).為使反應(yīng)：Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2f能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是A.用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池SnFeZnFeB.用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C.用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

SnFeZnFe.如右圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2s，下列敘述中正確的是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOC12)被還原為Li2sO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1可用電解法制備高純KOH溶液 CuSO.金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)文檔收A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-===NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和可用電解法制備高純KOH溶液 CuSO.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源.根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是■A.該裝置中Cu極為陽極B.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-===2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)13.常溫時(shí)，將500mLpH=a的CuSO4和K2sO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的pH變?yōu)閎(假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì))，在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A.若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20(10-b-10-a)gCuCO3b<a<7C.陽極電極反應(yīng)：2H2O-4e-====OJ+4H+D.整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì).鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用放電于個(gè)人學(xué)習(xí)Cd+2NiOOH+2H2O充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程精制飽和NaCl溶液 稀NaOH溶液稀精制飽和NaCl溶液 稀NaOH溶液稀NaCl溶液 濃NaOH溶液D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動.如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備——離子交換膜電解槽該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一

些物質(zhì)通過。下列有關(guān)說法正確的是A.離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B.圖中X是指氧氣C.電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H+-2e.===HJ D.電解槽左室也稱為陰極室.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電TOC\o"1-5"\h\z時(shí)，為使C12被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所 '示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 白雪電源巨A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl 星B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl 幸C.a為陽極，b為陰極；HC1O和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl.電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O2…該廢水處理的一種方法是：利用還原齊甘把Cr2O2一還原成毒性較低的Cr3+,再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl,用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯(cuò)誤的是文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A.電解時(shí)，陽極反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2+B.電解過程中陰極產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O2-的離子方程式為：Cr2O2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)D.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pHA.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤.串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出)文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人A.KNO3 B.NaCl C.AgNO3D.CuCl2.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)電解質(zhì)溶液(體積變化忽略不計(jì))的pH為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A.13 B.12 C.8 D.1.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略)，陰極上析出的質(zhì)量大約是A.27mg B.54mgC.108mgD.216mg人學(xué)習(xí).將等物質(zhì)的量的K2sO4、NaCl、Ba(NO3)2,AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)A.35.5:108B.108:35.5 C.8:1 D.1:2于個(gè)人學(xué)習(xí).在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0moll-1，用石墨作電極電解此溶液，

一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+物質(zhì)的量濃度為A.2.0molL1 B.1.5moLL-1 C.1.0molL1 D.0.5molL1.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)22.4ax 111.2ax _5.6ax 22.5axA. B. C.-r D.尤文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)25.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開0,閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是A.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B.斷開0,閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e一====HJC.斷開K2閉合K1時(shí)aC.斷開K2閉合K1時(shí)a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-====。2?+2H2。D.斷開0,閉合K2時(shí)OH一向b極移動26.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2sO4====2PbSO4+2H2O研讀下圖，下列判斷不正確的文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)IKA.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式:A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-====PbO+4H++SO2—2 4B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2molC.K閉合時(shí)，II中SO2-向c電極遷移4D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極123456789101112131415161718192021222324252627.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH,總反應(yīng)為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,寫出該電池的電極反應(yīng)。正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：28.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：KC1溶液 CuSO4溶液、K2sO4溶液AgNOs溶液ABC(1)正極反應(yīng)：；負(fù)極反應(yīng)：28.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：KC1溶液 CuSO4溶液、K2sO4溶液AgNOs溶液ABC(1)電源中X電極為直流電源的極。(2)pH變化：A：B：C：(填“增大”、“減小”或“不變”)。⑶通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液體積無變化》文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)29.釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。⑴V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO”起始物質(zhì)的量濃度為溶液的pH為(設(shè)電解前后外接電源或負(fù)載

惜性電、/；用/黑+)=2.011101yL

陰離子為soi

離子的顏色為：

V2+紫色，V3+綠色

VO2+藍(lán)色，VO寺黃色VO才/VO2tmol/L;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L^min)o文檔收集自I交換膜(只允許H+通過)(2)全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反—o②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯＂鄯烹娺^程中氫離子的作用是和—；30.如右圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。文檔收集(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3As04溶液的pH(填“>7”、“v7”或“二7”)。⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,D電極上的電極反應(yīng)式為NasAsOJKI-淀粉溶液 Na3AsO3混合溶液⑶一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NasAsOJKI-淀粉溶液 Na3AsO3混合溶液石墨電極石墨電極(4)再過一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到一一化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K。卜攪棒石墨電極石墨電極31.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體裝置如右圖.接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成.停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動.靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：文⑴陽極上的電極反應(yīng)式為.(2)陰極上的電極反應(yīng)式為.⑶原上層液體是.(4)原下層液體是.⑸攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是現(xiàn)象是.32.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：H?SC)4過量FeSO4軟錳礦的主要濾渣軟鎰礦—酸浸—過濾濾渣濾液MnS一I濾渣A氨水制備高純二氧化錳的流程如下：H?SC)4過量FeSO4軟錳礦的主要濾渣軟鎰礦—酸浸—過濾濾渣濾液MnS一I濾渣A氨水調(diào)pH

至5.4高純MnO.濾液加熱

至沸濾液過濾成分為MnO2還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見右表，回答下列問題：⑴硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程.⑵濾渣A的主要成分為.(3)加入MnS的目的是除去雜質(zhì).⑷堿性鋅錳干電池中MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(OH)28.0CuS>-0.42ZnS>2.5MnS>7FeS>7以后的操作和以后的操作和(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有(寫出兩種).33.某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì).電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色.實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，

現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色請回答下列問題：⑴銅的常見正化合價(jià)為、，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式⑵陰極上發(fā)生的反應(yīng)為；陽極上發(fā)生的反應(yīng)為.（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：①，②.文龍34.某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg.試回答：⑴連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接,C接,接F?文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)⑵寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為,相應(yīng)的離子方程式是.⑶為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是.（選填下列操作步驟的編號）文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重⑷已知電子的電荷量為1.6X10-19C.試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA= .湖北黃石二中《電化學(xué)》測試題答案12345678910111213CABACDBCCDDDA14151617181920212223242526ACBDDCABCACBC26.正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e一===2Ag+2OH一負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e一+2OH-===ZnO+H2O27.⑴負(fù)(2)增大減小不變(3)0.025mol/L(4)1328.⑴①a+bb/1②氨水(2)①VO++2H++e-===VO2++H2O②綠紫③參與正極反應(yīng)通過交換膜定向移動使電流通過溶液29.(1)>7(2)無色溶液變成藍(lán)色AsO4-+2H++2e-===AsO3-+JO(3)I2+AsO3-+H2O===2H++2I-+AsO4-(或I2+AsO3-+2OH-===H2O+2I-+AsOj-)僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)c2H+?c2I-?cAsO3-(4)—7.cAsOJJ文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)2 3［或 " 4~" 或其他有效表達(dá)式］文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)2OH-HUHIIII.解析：(1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽極產(chǎn)物為I2，故電極反應(yīng)為2I--2e-===I2;(2)陰極產(chǎn)生無色氣泡，說明H+放電，反應(yīng)為2H++2e-==HJ；(3)結(jié)合(1)(2)分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為KI或NaI;(4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為CCl4；(5)因I2易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后I2溶于CCl4中，所以下層液體呈紫紅色；(6)檢驗(yàn)K+(或Na+)，可通過焰色反應(yīng)來證明.答案：(1)2I--2e-===I2(2)2H++2e-==HJ⑶KI(或NaI等)水溶液(4)叫(或CHCl3等)(5)12在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案同樣給分.例如，若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色)文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí).解析：⑴根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以寫其反應(yīng)方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O.用于個(gè)人學(xué)習(xí)(2)根據(jù)反應(yīng)后濾液(Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+)加氨水調(diào)pH至5.4,結(jié)合題表可知濾渣A的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3.文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)(3)根據(jù)題表可知加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去CM+、ZM+.(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子.其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH/文檔收集自網(wǎng)絡(luò)，僅用于個(gè)人學(xué)習(xí)(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2.答案：(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2)Fe(OH)3、Al(