《鐵及其化合物》

一.鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)Fe+O2Fe+Cl2Fe+S32Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃232FeCl3△FeS(2)與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2高溫1、鐵在純氧中燃燒2、鐵在氯氣中燃燒3、鐵粉和硫粉混合加熱.(3)與酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑（4）與不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+鐵與氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律:（1）與強(qiáng)氧化劑(Cl2等）反應(yīng),生成+3價(jià)鐵的化合物（2）與弱氧化劑(S、H+、Cu2+等

）反應(yīng),生成+2價(jià)鐵的化合物（3）與O2、H2O（g）反應(yīng),生成Fe3O4.FeOFe2O3Fe3O4俗名Fe的價(jià)態(tài)溶解性與稀硫酸反應(yīng)與CO反應(yīng)—鐵紅磁性氧化鐵＋2＋3＋2、＋3不溶于水不溶于水不溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O二、鐵的氧化物

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Fe3O4、Na2O2不屬于堿性氧化物,Mn2O7、CrO3等則屬于酸性氧化物。.三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe的價(jià)態(tài)色、態(tài)、溶解性物質(zhì)類(lèi)別與酸穩(wěn)定性制法+2+3白色不溶性固體紅褐色不溶性固體弱堿均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽而溶解易被氧化成Fe(OH)3受熱易分解可溶性亞鐵鹽與堿液可溶性鐵鹽與堿液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O均不能與堿反應(yīng).四、Fe2+和Fe3+性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化亞鐵鹽鐵鹽顏色還原性氧化性和Cl2反應(yīng)和鐵粉反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+淺綠色黃色有較強(qiáng)還原性有氧化性有較弱的氧化性無(wú)還原性.Fe2+Fe3+觀察顏色加入NaOH溶液加入KSCN溶液(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)

離子現(xiàn)象方法淺綠色黃色白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象溶液變紅色五、Fe2+和Fe3+檢驗(yàn).實(shí)驗(yàn)探究:Fe3+的氧化性和的Fe2+還原性(2)Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性:FeCl2溶液加氯水加KSCN變紅加Fe粉不變紅FeCl3+Fe=FeCl223FeCl2+Cl2=FeCl322FeFe3+Fe2+氧化劑（如氯水）還原劑（Fe,Cu)H+,Cu2+、Fe3+H2’CO2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl-.性質(zhì)應(yīng)用探究：探究一：如何保存亞鐵鹽溶液？探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3如何除去FeCl3溶液中的FeCl2FeFe3+Fe2+氧化劑（如氯水、氧氣）還原劑（Fe,Cu)H+,Cu2+,Fe3+H2’CO.1、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+的方法，正確的是：A:加入氯水后，再加KSCN溶液顯紅色B：加入NaOH溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。D：加KSCN后，不顯紅色，再加氯水后，溶液顯紅色。B、D達(dá)標(biāo)練習(xí):.練習(xí)3、下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④B4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)棰偌由倭柯人诩尤肷倭縆MnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C.5、只選用一種試劑鑒別以下各種離子：Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋，這種試劑是（）A．鹽酸B．NaOH溶液C．氨水