人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

人教版高中化學(xué)必修一全冊(cè)教案

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

【教材分析】

教科書(shū)把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為專(zhuān)題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以

及化學(xué)知識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引入化學(xué)世界，由此決定了本

章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。

本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，將實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技

能與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基

礎(chǔ)上，通過(guò)“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于蒸儲(chǔ)，則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎(chǔ)上，引入

使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法一萃取。本節(jié)還結(jié)合

實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。這樣由已知到未知，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中

的應(yīng)用”則是在化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法

作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量來(lái)

呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。

因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）為主要

內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。這一章是高中化學(xué)的第

一章，課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的要求，不可能在本章一步達(dá)到，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中

逐步完成。

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。

【能力目標(biāo)】加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。

【道德情感目標(biāo)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全

對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)

【難點(diǎn)】安全知識(shí)

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程

通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)安全的重要性。

R引入新課）］闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

R提問(wèn)1在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題是要注意的？

R學(xué)生思考并交流R制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全

的角度要注意哪些問(wèn)題？為什么要注意這些問(wèn)題？假如這些問(wèn)題我們忽視了，容易引起什么后果？

R學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解）］在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問(wèn)題：

1.無(wú)論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鏡子、藥匙或紙槽取用，液體試劑用

量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎

瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應(yīng)要注意什么問(wèn)

題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒精，有氣體參加或

生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。

5.點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣，待驗(yàn)得氫氣純凈

后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。

6.稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸

等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

R過(guò)渡1通過(guò)前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我們前面討論的氫氣

和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。

R學(xué)生活動(dòng)）］閱讀第4頁(yè)圖1-1,舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品

R教師講述）］除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的操作方法和遵守實(shí)

驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來(lái)越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還

會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題。

K課后作業(yè)1閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過(guò)濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全注意事項(xiàng)。

補(bǔ)充習(xí)題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

B.用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B,少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

制備CO的方程式為HCOOH濃H2sO4COT+H2OO

⑴A、B、C、E中應(yīng)分別盛放、

、、j

⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做______________

檢驗(yàn)；然后還要做試驗(yàn)，檢驗(yàn)

是否被趕凈；

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是

____________________________；D中所放物質(zhì)為

CuCl-NH3溶液，它的作用是__________________

參考答案

1.BC2.BD3.⑴甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水⑵裝置氣密性C。純度空氣⑶檢

驗(yàn)生成的Fe除去未反應(yīng)的CO

作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第一課時(shí)

五、教學(xué)后記

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

（第2課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶

解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標(biāo)】掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

【道德情感目標(biāo)】通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,

通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】過(guò)濾和蒸發(fā)的操作

【難點(diǎn)】過(guò)濾和蒸發(fā)的操作

三、教學(xué)器材

投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)方法與過(guò)程

通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法

K引入新課1闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，

我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。

R教師講解1前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了充分的預(yù)習(xí)，

下面就動(dòng)手吧！

R學(xué)生活動(dòng)U動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1,過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完

畢。

R提問(wèn)并討論U實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要

注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？

⑴過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；

⑶蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小

火烘干；

⑷攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用生堪鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

R小結(jié)H就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

R提問(wèn)并討論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷?

R學(xué)生活動(dòng)】完成實(shí)驗(yàn)1-2,閱讀教材第6頁(yè)“資料卡片”，交流初中學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。

⑴H2的檢驗(yàn)、⑵的檢驗(yàn)、⑶CO2的檢驗(yàn)、⑷CCh2-的檢驗(yàn)、⑸Cu2+的檢驗(yàn)、⑹酸和堿的檢驗(yàn)等。

R思考與交流U如要除去其中的雜質(zhì)SCV-、Mg2+、Ca2+,結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”上的溶解性表,

應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑：S（V-選用BaCb（為什么不用硝酸鋼？）除去，Mg?+選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）

除去，Ca2+選用Na2cCh除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如

何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba?+應(yīng)用CCV一除去，過(guò)量的CO.J-和0H-應(yīng)用H+（鹽酸）除去。所以Na2cCh

必須在BaCh后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）

K小結(jié)1粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑

外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。

R思考與交流11.過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？

過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。

2.若有兩種固體，要使它們分離開(kāi)來(lái)，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCCh和NaCl的混合物），則可用

溶解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他

液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSCU和BaCCh的混合物），則可采用

加酸溶解、過(guò)濾（洗滌）、加Na2c03沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法；……

R布置作業(yè)U書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B,加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO產(chǎn)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②

加過(guò)量NaOH溶液,③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2c03溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④??⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

4.欲使CuSO#5H20、NH4cl和SiCh的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）

A.升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B.溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D.溶解過(guò)濾蒸鐳蒸發(fā)

2

5.除去KC1溶液中的SO4-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類(lèi)，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：O

⑵提取鉀鹽

過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置②

放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)?/p>

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有O

⑷問(wèn)題討論

①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三

種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：0

過(guò)濾時(shí)：=

蒸發(fā)時(shí)：。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

參考答案

1.A2.B3.CD4.A5.BaCl2［或Ba（0H）2］、K2co3、HC1

6.⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷

①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺

②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化

而來(lái)。其他合理答案也可。

作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第二課時(shí)

五、教學(xué)后記：

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

（第3課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶

解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

【能力目標(biāo)】掌握蒸儲(chǔ)、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

【道德情感目標(biāo)】通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,

通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】蒸儲(chǔ)和萃取的操作

【難點(diǎn)】蒸鐳和萃取的操作

三、教學(xué)器材

投影儀，漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)方法與過(guò)程

通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法

R引入新課）］上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來(lái)學(xué)習(xí)另外兩個(gè)。

R介紹1簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器——蒸鐳燒瓶、冷凝管和分液漏斗——的構(gòu)造和功

能。

R學(xué)生活動(dòng)）］動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3,過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和糾正，直到實(shí)驗(yàn)完

畢。

R提問(wèn)并討論】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要

注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？

⑴蒸鐳裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）；

⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸鐳法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）的液體。

R小結(jié)U就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

R過(guò)渡》兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸鐳的方法分離外，還可以根據(jù)溶解性

的不同加以分離。

K學(xué)生活動(dòng)］動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4,過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。

R提問(wèn)并討論】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要

注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)；

⑶利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體中），但溶質(zhì)在萃

取劑中溶解度更大。

R小結(jié)1就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

R問(wèn)題與討論U1.剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底分離？若想得到固

體碘，可采用什么辦法？蒸發(fā)（蒸鐳）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從點(diǎn)水中萃取出碘）

3.學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

R講解1蒸鐳和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我們要根據(jù)物質(zhì)的性

質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇不同的試劑和方法，這個(gè)我們將在后

來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步遇到。

R布置作業(yè)U書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的

溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（）

A.常壓蒸鐳

B.減壓蒸鐳

C.加生石灰常壓蒸儲(chǔ)

D.加壓蒸僧

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，

A、B、C、D分別是實(shí)際操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器

的示意圖。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，

指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾

種相匹配？

①與、②與、③與、④與0

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_____________

⑵A儀器的名稱(chēng)是B儀器

的名稱(chēng)O

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量

___________________其作用是_________O

參考答案

1.B2.CBAB或D3.⑴溫度計(jì)水銀球位置不在

蒸鐳燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸鐳燒瓶冷

凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）

作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第三課時(shí)

五、教學(xué)后記：

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（第1課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1、知道“物質(zhì)的量''是描述微觀粒子集體的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

【能力目標(biāo)】

1、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)

系及有關(guān)計(jì)算

2、通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件

【道德情感目標(biāo)】在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類(lèi)比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問(wèn)題的

能力

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

【難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程

討論法、歸納法

R引入》思考并討論：

1、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？(以

化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量)

2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？

R講解］顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，國(guó)際科學(xué)界

引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡(jiǎn)稱(chēng)為摩。

R閱讀1P12資料卡片

R過(guò)渡1那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？

R活動(dòng)］參照PU表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。

R設(shè)問(wèn)1科學(xué)家選擇了6.02x1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？

大量實(shí)驗(yàn)證明，約602x1023個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02x1()23個(gè)粒子集體計(jì)量為］mol,也就是說(shuō)1mol任何粒子所含粒子數(shù)約

為6.02x1023個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但

不可以是宏觀物體。

K舉例FImolFe、1molCh、1molNa*、1molSO42—s2moiH2O

指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。

R講解1阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02x1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，故用其名字

來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02x1()23moP叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。

R歸納1歸納得出公式：粒子數(shù)NF?NA

R練習(xí)15molH2s04中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？

R設(shè)問(wèn)11mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02x1023個(gè)，而Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)

值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。化學(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)

量，符號(hào)為M,常用單位為g/mol。舉例說(shuō)明。

R歸納1舉例、歸納，得出公式：m=n?M

R練習(xí)］做P13“學(xué)與問(wèn)”

R小結(jié)1小結(jié)所講內(nèi)容，解決R引入X中的第3個(gè)問(wèn)題

R活動(dòng)1學(xué)生在小組內(nèi)互相提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。

補(bǔ)充習(xí)題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是()

AsImolKClOjB、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01x1()23個(gè)CO2

2、ClHC1、O2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3、2.71gNa2sO4TOH2O中含有Na+和SC^一的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？

4、質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為，氧原子的原子

個(gè)數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？

6、下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(5)1mol物質(zhì)中含有6.02x1()23個(gè)微粒。

作業(yè)：P188\9

五、教學(xué)后記

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

(第2課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算

【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

【道德情感目標(biāo)】

1、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程

2、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)

科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算

【難點(diǎn)】氣體摩爾體積的計(jì)算

三、教學(xué)器材

投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程

討論法、歸納法、總結(jié)法

R引入1通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Imol粒子的質(zhì)量往往

不同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。

R投影］

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molgg?cm，cm-

Fe（固）17.8

A1（固）12.7

Pb（固）111.3

N?（固）11.026

氏（固）10.0808

。2（固）11.426

F2（固）11.3

C12（固）11.9

Ne（固）11.31

Ar（固）11.65

N2（液）10.805

H2（液）10.0708

。2（液）11.14

F2（液）11.11

C12（液）11.557

Ne（液）11.204

Ar（液）11.402

由0（液）11.0

邸04（液）11.83

溫度0℃、壓強(qiáng)101kPa

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molggL-1L

N2（氣）11.2505

H2（氣）10.0899

。2（氣）11.429

F2（氣）11.695

?2（氣）13.17

Ne（氣）10.900

Ar（氣）11.7839

CH4（氣）10.714

NH3（氣）11.315

so2（n）12.860

82（氣）11.977

空氣（氣）11.29

R活動(dòng)】學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。

R小結(jié)1數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。

R討論U組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。

（此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）

R結(jié)論?在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決

定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距

離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

R小結(jié)1物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒

子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)

分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和

壓強(qiáng)(有何影響？),不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子

數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含

有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

R講解R氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就

沒(méi)有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol,那么在

一定溫度和壓強(qiáng)下,Vm是個(gè)常數(shù),如果條件變化了,則Vm亦隨之改變。如在0℃、101kPa時(shí),Vm=22.4L/moI；

在25℃、101kPa時(shí),Vm=24.8L/molo

R歸納》歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

R小結(jié)1指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實(shí)物投

影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氨氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多？

(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少？

⑸其中含S和Br各多少克？

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有⑴6.72LCH4(2)3.01x1023個(gè)HC1分子(3)13.6gH?S,下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小

到大的排列順序是：

As物質(zhì)的量______________B、體積____________________

C、質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為；物質(zhì)的量之比

為；同溫同壓下體積比為。

作業(yè)：P1810

五、教學(xué)后記：

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（第3課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算

【能力目標(biāo)】

1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。

2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法

【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)

探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力

2、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏

輯思維和抽象概括的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生基

本的科學(xué)素養(yǎng)。

4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

三、教學(xué)器材

投影儀、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

四、教學(xué)方法與過(guò)程

分析法、實(shí)驗(yàn)法

R引入》濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量

關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。

R問(wèn)題U如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含O.lmolNaCl的溶液？

R講解1顯然過(guò)程較為繁瑣，由此可見(jiàn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體

積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要

引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。

R問(wèn)題H根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？

R討論1學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比

R講解］為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做

物質(zhì)的量濃度

K閱讀】P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

R練習(xí)1

Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

lOOmLlmol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的

物質(zhì)的量濃度還是Imol/L嗎？為什么？

將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

R過(guò)渡1物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要

學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

R講解U由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎

樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱(chēng)為系統(tǒng)誤差；另

一種是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱(chēng)為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減

小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸僧水為原料配制lOOmLl.OOmol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。

R活動(dòng)X分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室

配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案

R討論、探究R（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

R活動(dòng)1學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述

R問(wèn)題）］如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

R結(jié)論1應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制

R討論、探究】

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？

3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？為什么要這么做？

R錄像1配制溶液全過(guò)程

R小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)

R思考1下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外

定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出

用于溶解的小燒杯未洗滌

R問(wèn)題1如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？

R活動(dòng)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸僧水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、

視線等）

R交流反思】由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。

你覺(jué)得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒(méi)有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補(bǔ)充習(xí)題

1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克？

2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體一go

②將稱(chēng)好氫氧化鈉固體放入一中加一蒸儲(chǔ)水將其溶解，待一后，將溶液沿一移入一mL的容量瓶中。

③用少量蒸福水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度

偏—（低或高）。

④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線一時(shí)，改用一小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)

造成溶液濃度偏一，應(yīng)該一o

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入一中并貼好標(biāo)簽

3、計(jì)算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSCUSHzO配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

將CUSO4-5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

將25gCuSO#5H2。溶于水制成IL溶液

將12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中

5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SC）4溶液？

（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）、蒸鐳水

（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。

6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，求此鹽酸的物

質(zhì)的量濃度。

作業(yè)：P186、7

五、教學(xué)后記：

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

【教材分析】

本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)，是化學(xué)科學(xué)中重要的基

礎(chǔ)理論。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，對(duì)連接初、高中化學(xué)、對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素

養(yǎng)、引導(dǎo)學(xué)生有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。

對(duì)客觀事物進(jìn)行合理的分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。分

散系的分類(lèi)是物質(zhì)分類(lèi)的具體運(yùn)用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論；所以，本章內(nèi)容不

僅在全書(shū)中承上啟下，而且是整個(gè)高中化學(xué)的重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

本章共分三節(jié)，整個(gè)內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類(lèi)，具體包括簡(jiǎn)單分類(lèi)方法及以應(yīng)用，物質(zhì)

的分類(lèi)，分散系的分類(lèi)（膠體）三部分知識(shí)；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、

鹽的含義及其電離方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書(shū)

寫(xiě)方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，知道

氧化劑和還原劑。

內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)物質(zhì)及其變化

化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)

ZJ_(1)(2)⑶

輒

純凈物混合物離

化分置復(fù)

化

子

合解換今還

原

反

反反反反反

應(yīng)

應(yīng)

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)還較少，給學(xué)習(xí)帶來(lái)一定難

度。如何突破本章知識(shí)難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、掌握方法是關(guān)鍵。

本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。

本章難點(diǎn)是：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)。

物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

I.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

2.通過(guò)查閱資料等手段，濃度按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

3.感悟分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法

難點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

新課導(dǎo)入1.從圖書(shū)館中的能快速查找到所需要的圖書(shū)或從超市中的能快速挑選到所需要的商品

2.實(shí)驗(yàn)教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品

指導(dǎo)提出問(wèn)題：化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法有哪

閱讀教材第20頁(yè)至21頁(yè)有關(guān)內(nèi)容

閱讀兩種

新

化學(xué)物質(zhì)分為純凈物和混合物

純凈物分為單質(zhì)和化合物

知

思考提出問(wèn)題：請(qǐng)嘗試對(duì)所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽

交流和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)（各類(lèi)物質(zhì)都還可以再分類(lèi)）

學(xué)

化學(xué)反應(yīng)可分為化合、分解、置換和復(fù)分解四種基本

類(lèi)型

習(xí)

歸納不論是對(duì)化學(xué)物質(zhì)還是對(duì)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的分類(lèi)，都是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，

整理則有不同的分類(lèi)方法。

氧

化物

酸

堿

鹽

思考根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（如按組成、能化合物（根據(jù)組成）

廣電解質(zhì)

討論否電離、結(jié)構(gòu)）對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)化合物（能否電離）,非電解質(zhì)

《共價(jià)化合物

化合物（根據(jù)結(jié)構(gòu)）'離子化合物

純凈物混合物

有固定組無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)

純凈物和混合物的比較：從有無(wú)固定成和結(jié)構(gòu)

思考

有固定熔

組成和結(jié)構(gòu)、有無(wú)固定熔沸點(diǎn)、化學(xué)無(wú)固定熔沸點(diǎn)

討論沸點(diǎn)

性質(zhì)等方面保持該種保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)的化

新

學(xué)性質(zhì)

知按陰離子分類(lèi)按陽(yáng)離子分類(lèi)

/N&C03

學(xué)習(xí)碳酸鹽Na2so.二^鈉鹽

XK2so

探究e

學(xué)硫酸鹽心二鈿鹽

&25

習(xí)一類(lèi)物質(zhì)可能有多種不同的樹(shù)狀分類(lèi)

歸納

法，各種樹(shù)狀分類(lèi)法間的交叉現(xiàn)象在

總結(jié)

所難免，這就是交叉分類(lèi)法

學(xué)

習(xí)

探

究

歸納樹(shù)狀分類(lèi)法便于知識(shí)的積累和記憶,

總結(jié)也是化學(xué)上常用的分類(lèi)方法

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

板書(shū)設(shè)計(jì)

1.化合物的分類(lèi)

2.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

3.交叉分類(lèi)法

4.樹(shù)狀分類(lèi)法

鞏固練習(xí):

1.下列不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.C11O+H2C11+H2OB.C+2CuO2C11+CO2

C.Fe2C)3+3CC)2Fe+CC)2D.Fe+CuSO=FeSO+Cu

2.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（）

點(diǎn)韌

==

A.2CO+O?2CO2B.CaO+H2O=Ca（OH）2

用漏

：=±=

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O

3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物

A.①C.①③⑤D.①②③④⑤

4.一定由三種元素組成的是（）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（）

A.NaOHB.Na2s。4C.Na2cO3D.K2cO3

6.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

7.下列物質(zhì)：①H2O②NaCI③H2sO4@Ca(OH)2⑤FesOa⑥CuSO#5H2O⑦HNO3⑧

AgNO3⑨NaHCCh其中屬于氧化物的是_____________,屬于堿的是_______

屬于酸的是__________屬于鹽的是_____________

8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)

一個(gè)化學(xué)方程式

(1)化合反應(yīng)____________________________________

(2)分解反應(yīng)____________________________________

(3)置換反應(yīng)____________________________________

(4)復(fù)分解反應(yīng)____________________________________

9.我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、

硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。

(1)請(qǐng)從多角度對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明你的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

(2)制作物質(zhì)分類(lèi)的示意圖，再舉出一些你知道的種類(lèi)別的具體物質(zhì)。

備課參考

練習(xí)答案：l.C2.AC3.C4.B5.C6.D

7.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨

點(diǎn)勘通電

8.3Fe+2C)2FesO4H2OH2T+O2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2HCl+AgNO3=AgCl|+HNO3

備課資料:

公孫龍是戰(zhàn)國(guó)時(shí)期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關(guān)被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題

與之辯論，守關(guān)的人辯不過(guò)他，公孫龍就牽著馬出關(guān)去了（或曰未能出關(guān)）。公孫龍說(shuō)：“白馬非

馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當(dāng)與，言形則色不宜

從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無(wú)有，而有驪色之馬，然不可以應(yīng)有白馬也。不可以

應(yīng)有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。

公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個(gè)方面把“馬”和“白馬”說(shuō)成兩個(gè)概念，從邏輯上講是偷

換概念，但從分類(lèi)方法上可以說(shuō)是顏色和形狀分別對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)而得到的結(jié)論。

物質(zhì)的分類(lèi)第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系

認(rèn)識(shí)丁達(dá)爾效應(yīng)

逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別

發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：膠體及其主要性質(zhì)

難點(diǎn)：丁達(dá)爾效應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)