江蘇省南京市2023屆高三化學(xué)專項突破模擬題庫（二模）含解析

PAGE/101第頁碼頁碼頁/總NUMPAGES總頁數(shù)總頁數(shù)頁江蘇省南京市2023屆高三化學(xué)專項突破模擬題庫（二模）【原卷1題】知識點二氧化硅的用途,金屬與合金性能比較,金屬材料的應(yīng)用,功能高分子材料【正確答案】C【試題解析】1-1（基礎(chǔ)）我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料B.太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為C.“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料D.“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于無機(jī)物【正確答案】A

1-2（基礎(chǔ)）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的目大成就，下列相關(guān)敘述正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體C.計算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的化學(xué)成分都是高純硅D.中科院首次實現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)【正確答案】A

1-3（鞏固）2020年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯誤的是A.“北斗”系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅B.“嫦娥”五號運載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C.“硅石墨烯鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕【正確答案】A

1-4（鞏固）北京冬奧會備受世界矚目。下列說法不正確的是A.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D.運動員餐飲“碗具”選用可降解聚乳酸材料減少對環(huán)境污染，該材料屬于混合物【正確答案】A

1-5（提升）下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈B.分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計算機(jī)芯片C.Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動機(jī)【正確答案】B

1-6（提升）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料B.“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應(yīng)時，有電子的轉(zhuǎn)移C.乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程吸收熱量D.吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是純凈物【正確答案】A

【原卷2題】知識點共價鍵的形成及主要類型,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,共價型分子結(jié)構(gòu)式、電子式,離子鍵【正確答案】B【試題解析】2-1（基礎(chǔ)）Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯誤的是A.CaCl2的電子式為B.Ca(OH)2中既含離子鍵又含共價鍵C.NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3D.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形【正確答案】D

2-2（基礎(chǔ)）制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.H2O2的電子式為D.H2O2中O原子的雜化軌道類型為sp2【正確答案】B

2-3（鞏固）硫代碳酸鈉(Na2CS3)可用于處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法正確的是A.NaHS中僅存在離子鍵 B.CS2的空間構(gòu)型為直線形C.中C原子為sp3雜化 D.H2S的電子式為【正確答案】B

2-4（鞏固）工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為B.NaOH的電子式為C.HCOONa中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1D.基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達(dá)式為【正確答案】C

2-5（提升）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A.分子中鍵與鍵的比例為B.配離子中提供孤電子對形成配位鍵的是C.的電子式為D.中碳原子的軌道雜化方式均為雜化【正確答案】B

2-6（提升）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。下列說法正確的是A.NaNO3晶體屬于分子晶體 B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=OC.SO中所含鍵角均為90° D.1mol[Fe(NO)H2O)5]2+含有鍵11mol【正確答案】B

【原卷3題】知識點元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法,微粒半徑大小的比較方法,電離能變化規(guī)律,極性分子和非極性分子【正確答案】A【試題解析】【詳解】A．元素的非金屬性Cl＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，A正確；B．Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)＜r(H-)，B錯誤；C．Al的失電子能力大于Cl，故第一電離能I1(Al)＜I1(Cl)，C錯誤；D．元素電負(fù)性差值越大，共價鍵極性越強(qiáng)，Si與Cl的電負(fù)性差值小于Al，故共價鍵的極性Si－Cl＜Al－Cl，D錯誤；故選A。3-1（基礎(chǔ)）是重要的還原劑，合成方法：。下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性大?。篊.第一電離能： D.堿性強(qiáng)弱：【正確答案】C

3-2（基礎(chǔ)）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為，下列說法正確的是A.半徑大?。?B.電負(fù)性大小：C.電離能大?。?D.酸性強(qiáng)弱：【正確答案】B

3-3（鞏固）中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為。下列說法正確的是A.電離能大?。?B.電負(fù)性大?。篊.半徑大小： D.堿性強(qiáng)弱：【正確答案】A

3-4（鞏固）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種【正確答案】D

3-5（提升）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖(Y和Y之間重復(fù)單元的W、X未全部標(biāo)出)。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵【正確答案】D

3-6（提升）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y的原子核外有2個未成對電子，Z的單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，Q的最外層有一個電子且內(nèi)層軌道全充滿。下列說法正確的是A.第一電離能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)B.Q元素位于第四周期IA族C.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)【正確答案】C

【原卷4題】知識點氨的還原性,氨氣的實驗室制法,常見氣體的制備與收集【正確答案】D【試題解析】4-1（基礎(chǔ)）下列裝置適用于實驗室制氨并驗證氨的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣干燥裝置C.③可驗證氨氣的還原性 D.④是氨氣的吸收裝置【正確答案】C

4-2（基礎(chǔ)）下列關(guān)于氨氣的實驗裝置和操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.甲用于制備氨氣B.乙用于干燥氨氣C.丙用于收集氨氣D.丁引發(fā)噴泉的操作為打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管【正確答案】D

4-3（鞏固）水合肼是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為。下列裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲用于制備，試劑X是氯化鈣B.用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.制備水合肼時從裝置丙的a口通入D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的【正確答案】A

4-4（鞏固）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取NH3時，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.生成NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.吸收NH3尾氣【正確答案】B

4-5（提升）實驗室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性質(zhì)，有關(guān)實驗裝置、試劑和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2 B.裝置乙中盛裝的試劑是飽和食鹽水C.用干燥pH試紙檢驗裝置丙中氯水的酸性 D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【正確答案】B

4-6（提升）某同學(xué)欲用下列實驗裝置完成一些物質(zhì)性質(zhì)的檢驗，下列有關(guān)說法正確的是A.若在④中驗證氯氣和鐵的反應(yīng)，③中應(yīng)放堿石灰B.欲驗證能還原，③中應(yīng)放濃硫酸C.若在④中驗證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③中應(yīng)放無水氯化鈣D.欲驗證和反應(yīng)能生成氧氣，還需要在⑤后放置一個帶火星的木條【正確答案】D

【原卷5題】知識點利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,極性分子和非極性分子,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,軌道表示式【正確答案】B【試題解析】5-1（基礎(chǔ)）下列說法正確的是A.BrCl、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.中的鍵角大于中的鍵角C.溴元素位于元素周期表第四周期第VA族D.F、Cl、Br、I的第一電離能逐漸減小【正確答案】D

5-2（基礎(chǔ)）下列說法正確的是A.基態(tài)Mn原子的價電子排布圖為B.沸點：CO＜N2C.鍵角：NH3＜H2OD.S8中S原子的雜化方式為sp3【正確答案】D

5-3（鞏固）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強(qiáng)堿性溶液制備Te。下列說法正確的是A.是非極性分子 B.與的鍵角相等C.基態(tài)Se的價層電子排布式為 D.ⅥA族元素氫化物的沸點從上到下依次升高【正確答案】C

5-4（鞏固）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法正確的是A.與的晶體類型相同B.與中的夾角都為C.中核外電子排布式為D.與都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【正確答案】C

5-5（提升）周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；肼的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生長的營養(yǎng)元素，單質(zhì)磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得；砷化鎵是典型的二代半導(dǎo)體材料，在700～900℃條件下，與通過化學(xué)氣相沉積可制得砷化鎵晶體；鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負(fù)極材料。下列說法正確的是A.和中的H—N—H鍵角相等B.和晶體類型均為共價晶體C.和都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.基態(tài)砷原子核外價電子排布式為【正確答案】D

5-6（提升）VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷()與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃()和(沸點114℃)并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列說法正確的是A.是由極性鍵形成的非極性分子B.P4是正四面體形分子，其中P-P-P夾角為C.VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子()核外電子排布式為【正確答案】A

【原卷6題】知識點氧化還原反應(yīng)方程式的配平,二氧化硫的制備,氫氧燃料電池,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫【正確答案】B【試題解析】6-1（基礎(chǔ)）周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出。硫酸鋇用于制造鋇鹽等，醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.與NaOH溶液反應(yīng)：B.用Pt電極電解溶液：C.CaS與濃硝酸反應(yīng)：D.溶液與過量溶液反應(yīng)：【正確答案】D

6-2（基礎(chǔ)）周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等；高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得，的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。鉈()位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.制備：B.和水反應(yīng)：C.高溫下、焦炭在氯氣中反應(yīng)：D.用石墨作電極電解制備的陰極方程式：【正確答案】C

6-3（鞏固）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物：硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含)為原料回收，以電解強(qiáng)堿性，溶液制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：B.和濃硫酸反應(yīng)：C.電解強(qiáng)堿性溶液的陰極反應(yīng)：D.的燃燒：【正確答案】D

6-4（鞏固）周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。鹽酸工業(yè)用途廣泛，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol；氯化鎂，通常含有六個分子的結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空氣中會風(fēng)化而失去結(jié)晶水，若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是漂白劑的有效成分。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.在空氣中加熱MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑B.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+C.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【正確答案】A

6-5（提升）煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是①“氣化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H1=90.1kJ?mol-1②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；△H2=-49.0kJ?mol-1③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g)；△H3=akJ?mol-1A.催化液化I中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、△H2都減小B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1kJ?mol-1C.△H2>△H3D.下圖為甲醇燃料電池的工作原理，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O【正確答案】B

6-6（提升）既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將先轉(zhuǎn)化為，氧化為；方法2；用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、、)將在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用溶液吸收生成，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用溶液吸收煙氣中，使用惰性電極電解吸收后的溶液，在陰極被還原為硫單質(zhì)。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.氨水吸收的反應(yīng)：B.CO還原的反應(yīng)：C.吸收液再生的反應(yīng)：D.電解脫硫時的陰極反應(yīng)：【正確答案】A

【原卷7題】知識點二氧化硫的漂白性,濃硫酸的吸水性,臭氧【正確答案】A【試題解析】【詳解】A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒，A正確；B．濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體，B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，可用于織物的漂白，C錯誤；D．制造硒光電池與硒的導(dǎo)電性有關(guān)，與溶解性無關(guān)，D錯誤；故選A。7-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.銨鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用作化肥B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D.次氯酸見光易分解，可用作棉、麻和紙張的漂白劑【正確答案】C

7-2（基礎(chǔ)）硫元素的很多化合物用途廣泛?？捎糜谥茪⑾x劑、發(fā)光漆等。高溫下木炭和可以反應(yīng)生成。在潮濕的空氣中極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。與反應(yīng)可以釋放出。能與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有漂白性，可作食品的抗氧化劑 B.溶液呈酸性，可用作殺菌劑C.濃硫酸具有脫水性，可以用來干燥氣體 D.木炭具有還原性，可用來冶煉鐵礦石【正確答案】D

7-3（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥氯化氫氣體D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【正確答案】A

7-4（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.NaHCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，可用于食品膨化劑B.濃硫酸難揮發(fā)，可用于實驗室制備鹽酸C.SO2具有漂白性，可使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t后褪色D.二氧化碳不支持燃燒，泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火【正確答案】B

7-5（提升）硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)為。合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B.SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物C.Na2SO3具有還原性，可用于處理自來水中殘留的Cl2D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑【正確答案】C

7-6（提升）下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑B.二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.硫酸銅溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑【正確答案】B

【原卷8題】知識點電解原理的理解及判斷,電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷,電解原理的應(yīng)用,電解池有關(guān)計算【正確答案】D【試題解析】8-1（基礎(chǔ)）電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是A.a極反應(yīng)式為N2+12OH--10e-=2NO+6H2OB.電解一段時間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小C.電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極D.相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5∶3【正確答案】C

8-2（基礎(chǔ)）采用惰性電極，以氮氣和水為原料通過電解法制備氨的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電解時，溶液中K+向a極移動B.電解時，電子由電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向a極C.電解時，a極上發(fā)生反應(yīng)：N2+6e-+6H+=2NH3D.電解一段時間后，b極附近溶液的pH減小【正確答案】C

8-3（鞏固）用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水(含有、、、苯酚等)中的有機(jī)污染物，同時經(jīng)處理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A.b為電源的正極B.鈦基電極上的反應(yīng)為C.碳鋼電極底部有、生成D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，需要消耗0.5mol【正確答案】C

8-4（鞏固）利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，I室里加入的是稀硫酸，II室和III室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是A.陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)：B.交換膜a是陽離子交換膜C.電解一段時間后，II室得到的溶液D.電解過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極區(qū)可獲得11.2L氣體【正確答案】C

8-5（提升）下圖是實現(xiàn)對天然氣中和高效去除的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，電極材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.石墨烯電極反應(yīng)式為：C.電池總反應(yīng)方程式為：D.電池工作過程中每轉(zhuǎn)移電子，理論上可處理標(biāo)況下和氣體總體積為【正確答案】C

8-6（提升）用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3]的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.1膜為陰離子交換膜B.電解過程中，b極室溶液的pH會變小，原料室溶液的濃度會降低(忽略溶液體積變化)C.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)+H+=H3BO3+H2O，硼酸為三元酸D.每轉(zhuǎn)移電子1mol，a極室溶液質(zhì)量變化與b極室溶液質(zhì)量變化之差為13g【正確答案】D

【原卷9題】知識點利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,分子的手性,有機(jī)分子中原子共面的判斷【正確答案】D【試題解析】【詳解】A．X分子中存在飽和碳上連接三個碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A錯誤；B．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化類型，Z中只有sp3雜化，B錯誤；C．X分子中沒有手性碳原子，Z中有1個手性碳原子，C錯誤；D．X分子開環(huán)時，HI中的H原子可分別加在斷鍵的兩個碳原子上，故有副產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2I產(chǎn)生，D正確；故選D。9-1（基礎(chǔ)）由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子可處于同一平面B.X、Z分子中均含有2個手性碳原子C.1molZ最多只能與2mol發(fā)生反應(yīng)D.X、Y、Z均可與溶液發(fā)生反應(yīng)【正確答案】B

9-2（基礎(chǔ)）水楊酸X與化合物Y在一定條件下可合成阿司匹林Z。下列說法不正確的是A.W的結(jié)構(gòu)簡式為B.X、Y分子中碳原子軌道雜化類型均有、C.可用氯化鐵溶液鑒別X和ZD.1mol的X、Z分別與足量的NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH的量不相等【正確答案】B

9-3（鞏固）異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X能發(fā)生加成、氧化和縮聚反應(yīng)B.Y與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子C.中含有碳氧σ鍵D.相同物質(zhì)的量的X與Y分別與足量濃溴水反應(yīng)消耗的相等【正確答案】A

9-4（鞏固）內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，并在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：下列說法不正確的是A.X中碳原子的雜化方式有1種B.Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)C.X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)D.在催化劑作用下Z不能與甲醛發(fā)生反應(yīng)【正確答案】D

9-5（提升）化合物Z是一種治療脂蛋白紊亂的藥物，其合成路線如下。下列說法不正確的是A.X分子中所有碳原子可能在同一平面 B.Y與濃硫酸共熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C.可以用溶液鑒別物質(zhì)Y和Z D.1分子Z中含10個雜化的碳原子【正確答案】A

9-6（提升）4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下：下列說法正確的是A.化合物W、X、Y、Z中均有一個手性碳原子B.①、②、③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是NaOH醇溶液，加熱D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X【正確答案】B

【原卷10題】知識點濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響,化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)方式,反應(yīng)進(jìn)行方向判據(jù)的應(yīng)用【正確答案】C【試題解析】10-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0的說法正確的是A.該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件一定，升高溫度能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑能改變反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)的速率D.其他條件一定，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)，可以增大正、逆反應(yīng)的速率【正確答案】D

10-2（基礎(chǔ)）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行B.增大的量，可提高鐵的產(chǎn)率C.只改變壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CO濃度保持不變D.升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢【正確答案】C

10-3（鞏固）對于可逆反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則C.恒溫恒容條件下，若混合氣體的顏色保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容條件下，達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入一定量的，轉(zhuǎn)化率將減小【正確答案】D

10-4（鞏固）如NOx是大氣中主要的污染物。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2[反應(yīng)為△H=-746.5kJ·mol-1]；也可將水體中的NO、NO轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D.其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降【正確答案】D

10-5（提升）在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH>0。下列說法中正確的是A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率D.保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時，NH3的濃度不變【正確答案】D

10-6（提升）在密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，某溫度下，達(dá)到平衡時，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個條件，下列說法正確的是A.當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時CO2的壓強(qiáng)一定小于PD.常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)一定自發(fā)【正確答案】A

【原卷11題】知識點中和熱概念,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理,鹽溶液中離子濃度大小的比較【正確答案】C【試題解析】11-1（基礎(chǔ)）對于常溫下溶液。下列說法正確的是A.溶液中存在：B.與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C.溶液加水稀釋，升高D.在水溶液中的電離方程式為：【正確答案】B

11-2（基礎(chǔ)）亞硝酸()是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數(shù)為。下列說法不正確的是A.0.1mol·L的水溶液中：B.向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C.0.2mol·L溶液與0.1mol·LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性D.0.1mol·L溶液中離子濃度大小關(guān)系：【正確答案】A

11-3（鞏固）常溫下，，，，下列說法不正確的是A.濃度均為0.1mol/L的HCOONa和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者>后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者<后者C.0.2mol/L與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中微粒濃度：D.0.2mol/LHCOONa溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：【正確答案】D

11-4（鞏固）一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用0.1mol?L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)為、。下列說法正確的是A.mol?L溶液中：B.在溶液中：C.NaOH完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中：D.若改用少量稀的溶液吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【正確答案】D

11-5（提升）室溫下，取10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L-1溶液。已知：H2A→H++HA-，HA-H++A2-，下列說法不正確的是A.0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=0.1mol·L?1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=2c(A2?)+c(HA?)，用去溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去溶液體積10mL時，溶液的，此時溶液中有c(A2?)=c(H+)-c(OH?)D.當(dāng)用去溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2?)【正確答案】B

11-6（提升）酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.在水溶液中的電離方程式為：B.常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C.水溶液中：D.與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：【正確答案】B

【原卷12題】知識點鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,濃度對化學(xué)平衡移動的影響,鹵代烴中鹵素原子的檢驗【正確答案】A【試題解析】12-1（基礎(chǔ)）室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A將氧化鐵加入到足量溶液中，充分溶解后，滴入后振蕩、靜置，觀察層顏色變化氧化性：B用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，點在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測量新制氯水的pH值C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，觀察現(xiàn)象D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，觀察現(xiàn)象驗證蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

12-2（基礎(chǔ)）室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說明鹵代烴未水解B取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色則KI與溶液的反應(yīng)有一定限度C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X可能是D測得溶液pH約為9，溶液pH約為8結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

12-3（鞏固）下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A在0.1溶液中加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱，觀察溶液顏色變化鹽類水解是吸熱反應(yīng)B向溶液中先滴加溶液，再滴加稀鹽酸，觀察溶液中現(xiàn)象溶液中一定含有C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制，加熱，觀察溶液中現(xiàn)象淀粉沒有水解生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

12-4（鞏固）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：C向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現(xiàn)白色沉淀比更容易結(jié)合D將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

12-5（提升）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

12-6（提升）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚B向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)＞Ksp(AgBr)C將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯D取5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol?L-1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

【原卷13題】知識點蓋斯定律及其有關(guān)計算,化學(xué)平衡的移動及其影響因素,化學(xué)平衡圖像分析【正確答案】D【試題解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ可得該反應(yīng)，即反應(yīng)ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1kJ?mol-1，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率，由圖可知，曲線①表示平衡時ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B正確；C．按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHCl，CH2=CHCl的濃度減小，反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動，CH2=CHCl的產(chǎn)率增加，可能使CH2=CHCl的產(chǎn)率從X點的值升至Y點的值，C正確；D．催化劑不影響化學(xué)平衡移動，對平衡時CH2=CHCl的產(chǎn)率無影響；D錯誤；故選D。13-1（基礎(chǔ)）丁烷催化脫氫制備丁烯的主反應(yīng)為，副反應(yīng)為裂解生成(表示碳原子數(shù)為1～3的烷烴或烯烴)。將與的混合氣體以定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，的產(chǎn)率、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.435℃時產(chǎn)率低的原因可能是此溫度下催化劑活性較低，反應(yīng)速率較慢B.600℃以后，的產(chǎn)率下降原因可能是發(fā)生裂解反應(yīng)生成C.圖中表示產(chǎn)率的曲線中，A點時主反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.提高丁烷脫氫制備丁烯轉(zhuǎn)化率的研究方向為尋找低溫時具有較高活性的催化劑【正確答案】D

13-2（基礎(chǔ)）—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會降低【正確答案】D

13-3（鞏固）工業(yè)上用與為原料制備，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)[]、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.相同時間內(nèi)，反應(yīng)溫度越低，的轉(zhuǎn)化率越大B.反應(yīng)Ⅱ使用高效催化劑能提高平衡時的產(chǎn)率C.工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度高于600℃，其原因是低于600℃時，濃度較小，速率較慢D.某溫度下若完全分解為，在密閉容器中投入和反應(yīng)，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為10%時，的轉(zhuǎn)化率為70%【正確答案】C

13-4（鞏固）在催化劑作用下，以、為原料合成，其主要反應(yīng)有：反應(yīng)1kJ·mol反應(yīng)2kJ·mol將體積比為1∶1的、混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測得、的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確的是A.圖中曲線①表示轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處及的量均增大C.720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，的選擇性不斷增大D.其他條件不變，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率【正確答案】B

13-5（提升）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=。下列說法正確的是A.其他條件不變，升高溫度。CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度升高而降低B.曲線b表示平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化情況C.其它條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH3OCH3的產(chǎn)率D.220°C時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中X點)，使用對反應(yīng)II催化活性更高的催化劑，可提高CH3OCH3的選擇性【正確答案】D

13-6（提升）CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.5kJ·mol-1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1在0.5MPa條件下，將n(CO2):n(H2)為1:3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實驗測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)②繼續(xù)加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式可表示為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.7kJ·mol-1B.其他條件不變，增大起始n(CO2):n(H2)的比值，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，在280～400°C間，產(chǎn)物中n(CH3OH)隨溫度的升高先增大后減小D.為高效生產(chǎn)CH3OH，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑【正確答案】B

【原卷14題】知識點溶度積常數(shù)相關(guān)計算,晶胞的有關(guān)計算,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用,常見無機(jī)物的制備【正確答案】【試題解析】14-1（基礎(chǔ)）回收鈷廢料能有效緩解金屬資源浪費、環(huán)境污染等問題。一種以含鈷催化劑廢料(主要含Co、Fe，還含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制備氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下圖所示：

已知：ⅰ.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；ⅱ.氧化性。回答下列問題：1、酸浸后，“濾渣”的主要成分有_______和_______(填化學(xué)式)。2、“除鐵”時先加入NaClO溶液，主要反應(yīng)的離子方程式為_______，再加入溶液調(diào)節(jié)pH為2.5～3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀。3、基態(tài)鈷原子的電子排布式為_______。4、中N原子的雜化軌道類型為_______。中除氫元素外，其他元素的第一電離能由大到小的順序為_______。5、所得可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm，每個Co周圍等距且緊鄰的O共有_______個。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為_______(列出計算式)。

【正確答案】1、2、3、(或)4、雜化N>O>C5、12(或)

14-2（基礎(chǔ)）以鈷銅礦[主要成分為、、，另含少量及含砷化合物]制備鋰電池正極原料，生產(chǎn)流程如圖所示。已知：①銅萃取原理為：，有機(jī)溶劑密度比水??；②沉鈷所得固體為；③也稱鈷酸亞鈷，化學(xué)式也可為。1、中鈷離子的電子排布式為：_______。2、“酸浸”液中鈷以形式存在，則“酸浸”液中的金屬陽離子還有_______。適當(dāng)升高溫度可加快酸浸速率，但溫度過高時鈷的浸出率明顯降低，其可能的原因是_______。3、實驗室用分液漏斗模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩靜置后，分離出含銅有機(jī)溶劑的具體實驗操作為：_______。4、“除鐵”過程中，溶液中的及部分轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。5、“焙燒”過程中，若氧氣不足會產(chǎn)生而污染空氣，其原因為_______(用方程式表示)。6、的一種晶胞結(jié)構(gòu)屬于立方晶胞，晶胞中分別占據(jù)形成的兩種不同空隙(均末占滿)，兩個中有一個占據(jù)如圖所示的位置，請在圖中用“”符號標(biāo)出另一個的位置_______?！菊_答案】1、2、、溫度過高，的溶解度降低3、先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞從下口放出水層，待水層完全放出后再將含銅有機(jī)溶液從上口倒出4、5、6、

14-3（鞏固）鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。1、以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫銨和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫出該過程的離子方程式：_____②“轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過量，氨水過量的主要原因是_____③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。2、工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。①煅燒溫度對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_____②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5：1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_______。3、SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①由圖可知，每個Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數(shù)為_______。②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質(zhì)量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時口腔溶液中氟離子濃度為_______mol·L-1。【正確答案】1、能提供更多的碳酸根離子，使反應(yīng)向生成碳酸鍶的方向進(jìn)行NH3

2、1200℃煤粉不足，不能使硫酸鍶充分反應(yīng)3、12

14-4（鞏固）鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)為。1、除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。2、除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時，認(rèn)為該離子已除盡。①為使、除盡，必須保持溶液中_______。②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。3、萃取、反萃取：加入某有機(jī)酸萃取劑，實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入，反萃取得到水相。①該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。4、熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到。將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。①B點剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計算過程)。②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個?！菊_答案】1、2、0.01pH偏低，氫離子濃度過大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子3、實現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降4、在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，、的相對分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1mol，A點為0.1mol；根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為，則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點剩余固體產(chǎn)物為Co3O412

14-5（提升）電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知、1、“酸浸”時，所用的稀酸是_______。2、“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖所示。①內(nèi)，浸出Mn元素的主要離子方程式為_______。②時，濃度上升的原因可能是_______。3、若“凈化”過程中的濃度為，則此時的濃度為_______。4、制取的一種流程如圖，在攪拌下向溶液中緩慢滴加，則加入溶液的體積至少為_______。5、的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個周圍最近且相等的在空間構(gòu)成的形狀為_______?！菊_答案】1、H2SO42、3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++3H2O80—100min時，MnO2的浸出率很高，剩余MnO2較小，與FeS2浸出的Fe2+與MnO2接觸機(jī)會減少3、1.4×10—8mol/L4、1005、正四面體形

14-6（提升）金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、＋6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示∶回答下列問題∶(1)根據(jù)流程中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)(2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為___。若1molMoS2發(fā)生該反應(yīng)，則被Mo元素還原的氧氣的物質(zhì)的量___。(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25℃時，堿浸液中c(MoO)=0.80mol?L-1、c(SO)=0.50mol?L-1，在結(jié)晶前需加入氫氧化鋇固體除去溶液中的SO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是___。[25℃時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計](4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作___。(5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。(6)鉬單質(zhì)的晶體為面心立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Mo原子周圍距離相等且最近的Mo原子有___個?！菊_答案】酸性2MoS2+7O22MoO3+4SO20.5mol95.6%取少量最后一次洗出液，加入適量稀硝酸進(jìn)行酸化，再滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2SO+3H2O12

【原卷15題】知識點有機(jī)合成綜合考查【正確答案】【試題解析】15-1（基礎(chǔ)）化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路線流程圖如圖：（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為___和___。（2）A-B的反應(yīng)類型為___。（3）D的分子式為C15H18O6，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有4個取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【正確答案】醚鍵酯基取代反應(yīng)或

15-2（基礎(chǔ)）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：請回答下列問題：(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和_____________(填名稱)。(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：

【正確答案】羥基羰基加成反應(yīng)消去反應(yīng)

15-3（鞏固）化合物G可通過如下路線合成：1、E→F的反應(yīng)類型為_______。2、A→B的反應(yīng)會經(jīng)歷A→X→B的過程，其中X與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個取代基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。3、G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①含苯環(huán)，1該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)最多消耗2②分子含不同環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為3∶3∶2∶24、已知：①(R、R′表示烴基或H)②與醇會轉(zhuǎn)化為寫出以、、、為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)【正確答案】1、加成2、3、或4、或

15-4（鞏固）化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線如下：1、F中官能團(tuán)的名稱為_______。2、A→B的反應(yīng)類型為_______。3、C結(jié)構(gòu)簡式為_______。4、B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②堿性條件下水解后酸化得到2種有機(jī)物，其中只有一種有機(jī)物顯酸性。5、已知：①；②。寫出以和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)_______。【正確答案】1、(醇)羥基、酰胺鍵2、取代反應(yīng)3、4、或或5、

15-5（提升）羅匹尼羅是一種抗帕金森病藥物，其合成路線如下：1、下列關(guān)于羅匹尼羅的說法正確的是_______。A.分子式是B.可制成鹽酸鹽，增強(qiáng)水溶性C.采取雜化的C原子數(shù)為82、C→D的反應(yīng)類型為_______。3、已知D與的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，則除E外的另一種產(chǎn)物為_______。4、A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。5、寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！菊_答案】1、B2、還原反應(yīng)3、4、或5、

15-6（提升）有機(jī)物Ⅰ是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：1、B→C的反應(yīng)類型為_______。2、流程中設(shè)計E→F的目的是_______。3、A→B得到的產(chǎn)物若不經(jīng)提純，依據(jù)B到E的合成路線會生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。4、B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①有手性碳原子，與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能使的溶液褪色；②堿性條件下水解后酸化生成兩種有機(jī)產(chǎn)物，產(chǎn)物之一分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。5、寫出以苯、甲苯、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。________【正確答案】1、還原2、保護(hù)酮羰基，防止F→G轉(zhuǎn)化時被還原(加成)3、4、5、

【原卷16題】知識點有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,物質(zhì)制備的探究,酸堿中和滴定原理的應(yīng)用【正確答案】【試題解析】16-1（基礎(chǔ)）Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________。A.冷卻時可用冰水B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。【正確答案】布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%

16-2（基礎(chǔ)）某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前人工成本最低、產(chǎn)品純度最高的合成方法，其合成路線如圖：該興趣小組根據(jù)文獻(xiàn)資料設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。1、儀器X的名稱是_______。試劑Y的作用為_______。2、水浴方式是_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)。3、裝置C中KOH過量的原因是_______。4、上述流程中，“提純”所用的方法是_______。5、稱取1.98g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。測定過程中發(fā)生反應(yīng)：a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-b.2CrO+2H+=Cr2O+H2Oc.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O則K2FeO4樣品的純度是_______。6、K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒，又能凈化水中懸浮雜質(zhì)，請解釋K2FeO4作為多功能水處理劑的原理：_______?！菊_答案】1、蒸餾燒瓶除去氣體中的HCl2、冷水浴3、K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境下穩(wěn)定存在4、重結(jié)晶5、96%6、高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體

16-3（鞏固）碘化亞銅(CuI)廣泛用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。以Cu2S為原料制備CuI流程如圖。1、“煅燒“時的反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是___________。2、“氧化”過程中，溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色。H2O2氧化Cu的離子方程式為___________。3、測定碘化亞銅樣品中碘化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取上述流程中CuI樣品0.500g，置于250mL錐形瓶中，加入足量的Fe2(SO4)3溶液(Fe3+將CuI氧化為Cu2+和I2)，充分反應(yīng)后，用5.000×10﹣2mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+)，消耗KMnO4溶液20.00mL。①上述實驗中，若所取碘化亞銅樣品沒有洗滌，則樣品中碘化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將___________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②計算該樣品中碘化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)___________?！菊_答案】1、Cu2S和O22、Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O3、偏大95.50%

16-4（鞏固）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_________________。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。【正確答案】分液漏斗鐵粉C（待D處的氫氣純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3?=FeCO3↓＋H＋、HCO3?＋H＋=CO2↑＋H2O）亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89

16-5（提升）氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實驗室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。1、為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。2、步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3、步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為_______。4、步驟3洗滌晶體時需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。5、已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應(yīng)：。補(bǔ)充完整測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實驗方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實驗中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點的現(xiàn)象描述不作要求)【正確答案】1、7NA2、2++6HCl=4+N2↑+6H2O3、排盡裝置中的空氣，防止+4價釩被氧化VO2+4、除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解5、用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點

16-6（提升）四水醋酸錳[]用于染色催化劑和分析試劑等。1、以四水醋酸錳為電解液，控制適當(dāng)電壓電解，降低溫度后減壓抽濾，用乙酸洗滌干燥，制得。將在氮氣氣氛中加熱，以熱重分析儀測量分解時溫度變化和失重。階段熱效應(yīng)剩余物失重Ⅰ吸熱A29.1%Ⅱ放熱B70.5%①第一階段釋放出2種等物質(zhì)的量的物質(zhì)，它們的分子式分別為_______。②剩余物B的化學(xué)式為_______。2、用四水醋酸錳和乙酰氯()為原料制備無水二氯化錳流程如下：已知：a無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。b.制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：c.乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：。請回答：①步驟Ⅰ所獲固體主要成分是_______(用化學(xué)式表示)。②步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，加熱回流的目的是_______。③測定無水的含量，將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后用bmol/L硫酸亞鐵銨[]滴定，滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：，消耗cmL硫酸亞鐵按溶液?！俺掷m(xù)加熱”的目的是_______。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少(寫出計算過程)。_______【正確答案】1、CH3COOH、H2OMn2O32、(CH3COO)2Mn促進(jìn)反應(yīng)生成無水MnCl2使Mn2+完全氧化為Mn3+×100%

【原卷17題】知識點化學(xué)平衡的移動及其影響因素,化學(xué)平衡圖像分析

【正確答案】【試題解析】17-1（基礎(chǔ)）二甲醚催化還原法可用于治理空氣中的NOx。1、工業(yè)利用CO2加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在2MPa，起始投料時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。①△H=_______②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。③為提高單位時間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點是_______。2、在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為△H＜0。在有氧和無氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。①無氧環(huán)境下，在250～450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______。②溫度高于400℃時，NO去除率明顯低于無氧環(huán)境的可能原因有_______?！菊_答案】1、△H=-122.5kJ/mol在溫度為453-553℃范圍內(nèi)，溫度對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅰ的影響。升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡逆向移動，從而導(dǎo)致CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；在較低溫度下催化活性較強(qiáng)2、溫度升高反應(yīng)速率加快，NO的去除率升高；當(dāng)溫度升高至一定程度，逆反應(yīng)速率也增大，且溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，因而逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，因而NO的去除率有所降低溫度升高導(dǎo)致催化劑的活性降低

17-2（基礎(chǔ)）二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)+Q1、總反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；Q=_______。2、增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)將_______。3、一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO，達(dá)到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚。計算整個過程中H2的平均反應(yīng)速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含義)。4、原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______。5、當(dāng)上述反應(yīng)體系在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時，下列各項敘述正確的是_______(選填編號)。a．反應(yīng)室內(nèi)氣體密度保持不變b．反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：3υ(CO)生成=υ(CO2)消耗c．反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度之比保持不變d．c(CO)：c(H2)一定等于1：16、為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖。CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是_______，其原因是_______?！菊_答案】1、247kJ2、增大不變3、(t表示達(dá)到平衡所需時間，單位為分鐘)4、反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物水，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率5、ac6、溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，溫度高于