化學(xué)必修2及選修4兩冊(cè)綜合練習(xí)及答案

第5章第一節(jié)

KHQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)

一、選擇題

1.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示

其中?表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

（）

a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e.①②③具有相同的質(zhì)量

f.①②③是三種不同的原子

A.a、fB.b、c

C.d、eD.e、f

答案：A

2.（2009?蕪湖一中高三一模）全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員2007年3月21

日公布：111號(hào)元素（符號(hào)為Rg）的中文名稱為"車侖"（讀音為倫）。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.Ill號(hào)元素是第6周期工A族的金屬元素

B.111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

C.111號(hào)元素為非金屬元素

D.111號(hào)元素質(zhì)量數(shù)為111

答案：B

3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

（）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

答案：B

4.(2009?上海師大附中模擬)據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)

成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元

素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的

()

A.第六周期IVA族B.第七周期VIA族

C.第七周期VDI族D.第八周期VIA族

答案：B

5.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是

()

A.共有7個(gè)周期，16個(gè)族

B.形成化合物種類最多的元素在第2周期

C.nA族的右邊是IHB族，UA族的左邊是HB族

D.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為,其氣態(tài)氫化

物的化學(xué)式一定為H2m-"R或RH2/77-n

解析：在H〃ROm中R元素的化合價(jià)為+(2/77-ri),則其氣態(tài)氫化物中R元

素的化合價(jià)應(yīng)為-(8-26+〃)，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H8-2m+〃R

或RH8-2/77+

答案：D

6.(2008?廣東高考)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

()

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期口A族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

答案：C

7.已知X、Y、Z3種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，設(shè)X

的原子序數(shù)為a,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a-19

C.Z的原子序數(shù)可能為a+33

D.X、Y、Z一定都是短周期元素

答案：D

8.下列說(shuō)法中正確的是

()

A.任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)

B.在元素周期表中，從HIB族到UA族的10個(gè)縱列中，所有的元素都是金

屬元素

C.所有稀有氣體元素的原子的最外層電子數(shù)都是8

D.凡是同種元素的同位素，其各項(xiàng)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同

答案：B

9.若把元素周期表原先的主、副及族號(hào)取消，由左到右改為18歹I」，堿金屬

為第1歹U,稀有氣體為第18歹山按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5

B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D.第16、17列元素都是非金屬元素

答案：D

10.我國(guó)“嫦娥一號(hào)"順利進(jìn)入繞月軌道，實(shí)現(xiàn)繞月探測(cè)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，

月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的2He而在地球上氮元素主要以fHe的形式存在。

關(guān)于mHe和夕He的敘述中正確的是

()

A.3He和川e互為同位素

B.2He比3He多一個(gè)質(zhì)子

CSHe原子核內(nèi)有4個(gè)中子

D3He和夕He是同一核素

答案：A

11.(2008?江蘇常州5月)下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

()

A.Na+和Li+B.CO和CO2

C.H2O和AI3+D.NO和CO

解析：H2。、A|3+都為io電子結(jié)構(gòu)微粒。

答案：C

12.(2008?全國(guó)理綜I)下列各組給定原子序數(shù)的元素，下熊形成原子數(shù)之

比為11穩(wěn)定化合物的是

()

A.3和17B.1和8

C.1和6D.7和12

解析：A項(xiàng)可形成LiCI;B項(xiàng)可形成H2O2；C項(xiàng)可形成C2H2；D項(xiàng)可形成

Mg3N2o

答案：D

13.(2008?四川非延考區(qū))下列敘述中正確的是

()

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的

族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指工A族的所有元素

解析：A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià)，與族序數(shù)不等；B項(xiàng)中六、七周期所

含元素?cái)?shù)均不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金屬。

答案：C

14.某第HA族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為a+1的元素

()

A.一定是第IHA族元素

B.可能是第HA族元素

c.一定是第IHB族元素

D.可能是第IDA或第IHB族元素

答案：D

15.我國(guó)科研人員在蘭州合成了鍥元素的一種同位素鍥239,并測(cè)知其原子

核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鍥239的原子核少54個(gè)質(zhì)

子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是

()

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

c.第五周期第IA族D.第二周期第HA族

答案：C

16.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述中，正確的是

（）

A.堿金屬元素的離子具有很強(qiáng)的氧化性

B.堿金屬元素的單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

C.鋰與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈

D.鉗的熔點(diǎn)比鈉低

答案:BD

17.（2009?浙江諸暨高二期末）最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子

04,并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列

關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是

（）

A.是氧元素的一種同位素

B.是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)不含有極性鍵

C.是一種新的氧化物

D.是臭氧的同分異構(gòu)體

答案：B

18.下列說(shuō)法正確的是（）

A.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定屬于堿金屬元素

B.元素周期表中從第IHB族到第IIB族之間10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.同周期第HA族與第mA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25

D.若主族元素的族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,當(dāng)時(shí)，該元素為非金屬元

b

素

答案：BC

二、非選擇題

19.（2009宿州模擬）有①~⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其

中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為

所有主族的正中間。

②

⑦⑧

(1)元素②在周期表中的位置為;②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________(用化學(xué)式表示)。

(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①~⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，

反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主

族，試寫(xiě)出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：

「回反缶旭

__反應(yīng)a__

囪」二國(guó)

解析：由元素②所處主族正中間，且為第二周期，可知②為碳元素，則⑦為

硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱

的順序是HCI04>H2so4>H2co3。

短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應(yīng)的有①2Na+2H2O===2NaOH+

H2t,②SiO2+2C=霓氏Si+2coT,@2H2S+O2=^=2H2O+2S,符合上

述條件的是①、②。

答案：(1)第二周期IVA族

HCIO4>H2SO4>H2CO3

(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2T

*Xr—i

SiO2+2C=霓理=Si+2c0T

20.短周期元素A、B、C、D,0.5molA元素的離子得到6.02x1023個(gè)電子

后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全

反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原

子核外電子數(shù)多1；C-核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元

素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

(1)A、B、C、D四種元素的符號(hào)是ABC

D。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵(填"極性"或"非極

性"，下同)。

(3)B與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱BD(填">"、

"<"或"=")。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)(填"酸性"、"堿性"或

“兩性")，能證明該性質(zhì)的離子方程式表示為

解析：0.5molA元素的離子得到6.02x1023個(gè)電子被還原為中性原子,則

A元素形成的離子為A2+,氧化物形式為AO,根據(jù)AO與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系：

0.4g

MAO)=----------------------------=40gmol-1，所以A元素原子的質(zhì)量數(shù)為

0.1Lx0.2mol-L-1x-

2

40-16=24,因?yàn)锳元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A為Mg,由題

意依次推知B為Al,C為Cl,D為C。

答案：Q)MgAlClC

(2)極性(3)<

(4)兩性

+3+

AI(OH)3+3H===AI+3H2O

AI(OH)3+OH-===AIO2+2H2。

21.A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主

族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、

也不同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的名稱：

A,B,C,D8

(2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；X對(duì)環(huán)境的影響為。

⑶A、B、D可組成離子化合物，是一種常見(jiàn)的速效化肥其化學(xué)式為；

長(zhǎng)期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為

在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是

解析：本題是建立在元素推斷基礎(chǔ)上的綜合題，首先根據(jù)題設(shè)條件推斷出四

種元素是什么，再進(jìn)行綜合解題。A和B同周期相鄰，目原子序數(shù)相差1,A和

C同主族相鄰，則原子序數(shù)相差8,三種元素的原子序數(shù)之和為31,則三種元

素分別為。、N、S。D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，應(yīng)為H元素，

由此可解答下列各題。

答案：⑴氧氮硫氫

(2)S+O2催修劑S02導(dǎo)致酸雨

(3)NH4NO3

+

NH7+H2ONH3-H2O+H

GNOg)>GNH7)>GH+)>?OH-)

Aftr-++?

第5早弟—"P

KHQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)

一、選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是

()

A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氮原子

B.Na+的半徑大于F-的半徑

C.F-、Na+、AI3+、Cl-與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D.NH后口H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

答案：D

2.(2008?江蘇高考)下列排列順序正確的是

()

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>0

③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO>C|-

A.①③B.②④

C.①④D.②③

答案：B

3.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種

元素的敘述中，正確的是

()

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

答案：D

4.(2009?湖北重點(diǎn)中學(xué)模擬)X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期

元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X

下列比較中正確的是

()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

C.原子序數(shù)：N>M>X>Y

D.堿性：M(OH)2>YOH

答案：B

5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之

和為10,A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，

則下列敘述正確的是

()

A.原子半徑：A<B<C

B.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

答案：D

6.下列敘述中肯定A金屬性比B金屬性強(qiáng)的是

()

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA與足量酸反應(yīng)生成的也比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

答案：D

7.四種主族元素的離子水利+、6Y〃+、左〃-和(a、b、c、4為元素

的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若加>〃，則對(duì)下列敘述的判斷正確

的是()

①a-b-n-m

②元素的原子序數(shù)a>b>od

③元素非金屬性

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性x>Y

A.②③B.③

C.①②③④D.①②③

答案：A

8.(2009?衡陽(yáng)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為

()

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S2->C|->Br-

⑥酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A.①③B.②④

C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

解析：①中金屬單質(zhì)同主族從上到下熔點(diǎn)降低；②中僅限于主族元素(0、F

除外)；③、⑥正確；④中元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性

越弱；⑤中應(yīng)為Br->C|-O

答案：C

9.目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為

金屬元素，下列對(duì)金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的是

()

A.金屬元素的陽(yáng)離子被還原一定得到對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

B.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

C.同主族元素的單質(zhì)其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

答案：B

10.(2008?廣東化學(xué))元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z

的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是

()

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種。B項(xiàng)中

MgC03微溶于水，MgO為離子化合物。

答案：B

11.（2008?廣東理基）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑

0.1600.1430.1120.1040.066

/nm

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.1_2+與R2-的核外電子數(shù)相等

解析：本題是一個(gè)表格信息題，解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對(duì)比數(shù)據(jù)，

結(jié)合所學(xué)知識(shí)，做出判斷并進(jìn)行驗(yàn)證。因討論的元素為短周期元素，L、Q均+

2價(jià)，I"原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg,Q為Be;M顯+3價(jià)，原

子半徑較略小，所以M為Al;R、T均有-2價(jià)，R還有+6價(jià)，且R原子半徑

大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素。H2O>H2s（沸點(diǎn)），由于水分

子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L>Q（即Mg>Be）;M、T形成的是

AI2O3,具有兩性；L2+（Mg2+）與R2-（S2］的核外電子數(shù)不相等。

答案：C

12.（2009?皖南八校高三第一次聯(lián)考）Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值

之差是4;Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相

同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是

（）

A.K2SB.Na2s

C.Na2OD.KCI

解析：S元素的最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)是-2，絕對(duì)值之差是4,與S2-

電子層結(jié)構(gòu)相同的是K+。

答案：A

13.（2008?廣東梅州3月）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A.酸性:HCI04>H3Po4>H2s。4

B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

D.氧化性：F2>Cl2>Br2>l2

解析：A項(xiàng)應(yīng)為HCI04>H2SO4>H3PO4;B項(xiàng)應(yīng)為HF>H2O>H2S;C項(xiàng)

應(yīng)為NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2.

答案：D

14.(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期月考)原子的核電荷數(shù)小

于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2/7+1,原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)為2/72.1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是

()

A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B.X能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.X原子最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X能與某些金屬元素形成化合物

解析：若〃=1,則最外層電子數(shù)為3,不存在；若〃=2,則最外層電子數(shù)

為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合2加-1的即為氮元素；若〃=3,最外層電子數(shù)為7,

質(zhì)子數(shù)為17,符合2亦-1的即為氯元素。所以X為氮元素或者氯元素，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；X能形成KNO3或者KCIO3,B項(xiàng)正確；從上述分析可知，C項(xiàng)正確；N、

CI都能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，如3Mg+N2===Mg3N2,Mg+CI2===MgCI2,D

項(xiàng)正確。

答案：A

15.(2009?山東)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元

素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

()

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：A項(xiàng)如碘元素可形成Feb(非金屬性)、I(NC)3)3(金屬性)，C項(xiàng)如Li+、

Be?+為2電子。

答案：B

16.(2009?北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外

電子總數(shù)之比為717;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之

和的一半；含2元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

()

A.金屬性：Y>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.離子的還原性：X>W

D.原子及離子半徑：Z>Y>X

解析：W為氯元素(Cl),X為氟元素(F),Y為鋁元素(Al),Z為鈉元素(Na),

則B項(xiàng)：因HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)HF>HCI,D項(xiàng)：原子半徑符合,而離子半

+3+

徑應(yīng)為F->Na>AIo

答案：B

17.(2009?江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

X是周期表中原子半徑最小的元素，丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,

Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與

Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

()

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

解析：據(jù)"X的原子半徑最小"可知X為H元素；據(jù)"Y原子最外層電子數(shù)

是次外層電子數(shù)的3倍"可知Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為④與6，即丫為。元素，R

與Y同一主族且屬短周期元素，所以R是S元素；Z、W兩元素與R同周期，

且Z、W原子的核外電子數(shù)之和等于8+16=24，所以Z只能為11號(hào)元素Na,

W只能為13號(hào)元素Al。A項(xiàng)中。2-、Na\AP+的離子半徑依次減小；B項(xiàng)

中H元素與。元素可以形成化合物H2O2￡項(xiàng)中氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S;

D項(xiàng)中W對(duì)應(yīng)的AI(OH)s為兩性氫氧化物。

答案：C

二、非選擇題

18.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在

如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)式；

D的電子式。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或

離子符號(hào)表示)>。

(3)已知月井(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子。分析陰和

甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫(xiě)出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式(至少寫(xiě)兩個(gè))：。

解析：⑴觀察框圖，容易想到NH才+OH-==A==NH3+H2O或HF+OH

-===F-+H2O反應(yīng)。

(2)①18電子微粒很多，酸堿中和是容易想到的:H2s+OH-===HS-+H2O

或②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿,

HS-+OH-===S2-+H2OO

結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B>CO

⑶按C、H、0、F替換即可。

II

[11—NII]

答案：(1)H或H—FH:Q:H

2

(2)①H2s+OH-===HS-+H2O或HS-+OH-===S-+H2O②OH-

S2-(或HS)

(3)CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F

19.(2009?天津)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的

位置，用化學(xué)用詣回答下列問(wèn)題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是

(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出

其中一種化合物的電子式：

(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化

分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))?

a.MnO?b.FeChc.Na2sO3d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

Xjll2()|->Z——通)的單質(zhì)

Y1—LM(僅含非金屬元素的鹽)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

Nt⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向

溶液中加入一定量的Y溶液至

解析：據(jù)元素的位置可知，①~⑧元素依次為H、C、N、0、Na、Al、Si、

。再對(duì)號(hào)入座其中由框圖可確定為為應(yīng)為

(5)NAI2O3ZAI(OH)3OMNH4CI,

則X、Y為AIC為NH3-H2。，為使NNCI中由NH4cl電離出的《NH才)=4CI

')可加入1\1?出2。(丫)至溶液pH等于7。

答案：(l)Na>AI>0(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)Na+[:0||H「(或Na+[:O：Cl:「)

3+

(4)a、b(5)AI+3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH4

2Al2。3(熔融)^^^4AI+302T溶液的pH等于7

20.(2009福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,

其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Q|R

pF-w-|

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)為：Q(填"強(qiáng)于"或"弱

于")W。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種

物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物,

此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲

氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)

有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和6kJo

又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換

反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△〃=(注：題中所

設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

(+13)28^!

解析：由信息可知，T為第3周期IHA族元素，即為AI:///,Q,R,

W分別為C、N、S,則(1)、(2)、(3)、⑷易解答；(5)中N的氧化物中相對(duì)分

子質(zhì)量最小的為NO,(6)C(s)+O2(g)===CO2(g);XH=-akJ/mol........①

31

Al(s)+-O2(g)===2A|2O3(s)；AH=-bkJ/mol,……②

則反應(yīng)4Al(s)+3CO2(g)===3C(s)+2Al2O3(s)為A//=(2)x4-(1)x3=(3a

-41kJ/mol。

643)28^

答案：⑴(2)弱于

(3)S+2H2SO4(^)=====3SO2t+2H2O

⑷2H2O2兇膽芻2H2。+02T

(5)NaNO2

(6)(3a-46)kJmol-1

第5章第三節(jié)

KHQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)

一、選擇題

1.（2009?唐山模擬）下列表達(dá)方式正確的是（）

CI

A.CC）的電子式:CI:C:C1

ci

2

B.MgCI2的電子式：Mg+]:8：]￡

O\\'

C.§2-的結(jié)構(gòu)示意圖G16）288

5〃

I）.中子數(shù)為20的氯原子J。。

答案：C

2.（2009?蕪湖一中高三一模）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

解析：氫鍵是由化合物中的氫元素和非金屬性較強(qiáng)、原子半徑小的N、0、

F三種原子形成的，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵屬于分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵是

分子間作用力，和化合物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，化合物的穩(wěn)定性取決于分子或晶體內(nèi)部

的化學(xué)鍵強(qiáng)弱。

答案：C

3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵

（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵

C,可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D.可能不形成化學(xué)鍵

答案：C

4,下列分子的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）

A.CO2B.N2O

C.H2OD.CH4

答案：C

5.（2009?安徽江南十校模擬）北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研

制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良

好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3c60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（）

A.K3c60中既有離子鍵，又有極性鍵

B.1molK3c60中含有的離子鍵數(shù)目為63x6.02x1023

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC20

解析：A中K3c60中有離子鍵和非極性鍵；B中含有離子數(shù)目應(yīng)為

3x6.02x1023;D中物質(zhì)的化學(xué)式不能簡(jiǎn)化。

答案：C

6.（2009臨沂模擬）短周期元素X、Y可以形成化合物下列有關(guān)敘述

?XY2O

正確的是（）

A.若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水

D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

答案：D

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B,由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

答案：D

8.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.水溶液能導(dǎo)電

B.由金屬和非金屬元素的原子構(gòu)成

C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.可以溶于水

答案：C

9.（2008?寧夏高考）短周期元素E的氯化物ECI”的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為

59℃;若0.2molECI"與足量的AgNCh溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的

AgCI沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

（）

A.E是一種非金屬元素

B.在ECI〃中E與CI之間形成共價(jià)鍵

c.E的一種氧化物為E02

D.E位于元素周期表的IVA族

答案：D

10.下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是（）

A.HFB.H2O

C.NH3D.CH4

答案：D

11.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.H2OB.BF3

C.CCI4D.PCI5

答案：C

12.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、Snhk熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D.HF、HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

答案：B

13.對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原

子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共

價(jià)鍵個(gè)數(shù)是（）

A.7個(gè)B.9個(gè)

C.19個(gè)D.不能確定

解析：三硫化四磷分子式為P4s3,由題意知，各原子最外層都達(dá)8e-,且

無(wú)不飽和鍵，則每個(gè)P原子應(yīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子應(yīng)形成2個(gè)共價(jià)鍵,

4x3+3x2

總數(shù)是一--=9（個(gè)）。

答案：B

14.（2008?天津南開(kāi)質(zhì)量調(diào)查）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)

線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，未來(lái)將

有望解決人類的能源危機(jī)?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)無(wú)線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子

之間的“結(jié)合力"，釋放出H原子和。原子，一旦點(diǎn)火，H原子就會(huì)在這種頻

率下持續(xù)燃燒。上述中"結(jié)合力"實(shí)質(zhì)是

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵

解析：水分子中含有極性共價(jià)鍵，要釋放出H原子和。原子，就必須破壞

這種極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)正確。

答案：B

15.(2008?北京西城期中)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

()

A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

B.共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

解析：離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是是

否完全電離，和溶液的導(dǎo)電能力大小沒(méi)關(guān)系，C錯(cuò)；石墨也能夠?qū)щ?，但不是?/p>

屬晶體，D錯(cuò)。

答案：A

16.(2008遼寧鳳陽(yáng)三次質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、

晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是

()

A.SCh和HCIB.KCI和Mg

C.NaCI和H2OD.CCI4和SiO2

解析：本題考查微粒間的作用力及晶體類型。CCI4、HCkH20、SO3是分

子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化需要克服分子間作用力，H2O還需要克服氫鍵；SiO2是

原子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服共價(jià)鍵；NaCI、KCI是離子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克

服離子鍵，Mg是金屬晶體，發(fā)生狀態(tài)變化克服金屬鍵。

答案：A

二、非選擇題

17.(2009?宿州模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元

素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族,

B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)

式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA元素單質(zhì)的化學(xué)式為D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為

這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有O

(3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D,其原因是__________________________o

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111,在

25P時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7,理由是_______________________(用

離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分

的揮發(fā))，溶液的pH近似為7,則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為

解析：由AE分子中含18個(gè)e-，可知A為H,E為Cl。A、C同主族，B

和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為6,

為0,D為S。則C為Na。

中因含有氫鍵其沸點(diǎn)高于

(3)H2O，H2SO

(4)B、C、E按原子個(gè)數(shù)比1:1:1構(gòu)成鹽，是NaCIO,因

-

為CIO+II2O^=^1ICI()+OIT,ftpH>7

答案：(i)L@2

(2)Na*[:0:11]"離子鍵、共價(jià)鍵

(3)H2O分子之間存在氫鍵

(4)CI0-+H20-HCIO+0H-

2NaCIO=健=2NaCI+O2T

18.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18,

A和B在同一周期，A的電子式為A,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；

0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變

成與定原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同。

Q)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱：

A,B,C,D,

(2)D元素在周期表中屬第周期族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_______________0

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

答案：Q)碳氧鎂鋁

(2)三mA

n

(3)-C-+411?~~->ll:C:II

11

(4)0=C=0

(5)B與C形成的化合物是MgO,應(yīng)為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融

物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

19.2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成

(+m)'a'Fba

分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?々，X的陽(yáng)離子與Y的陰離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)

均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(l)/n=該融雪劑的化學(xué)式為o

(2)Z、W元素的名稱為、。

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的阻離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_______。

A.XY2的電子式：：'.:Y.:2'

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2-===2Y+Zl

D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為：

:GxGf：——?[:Y:]-X2*[:Y:]■

(5)冰雪的化學(xué)成分是H20,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是

答案:(1)20CaCI2

(2)硫碳(3)B(4)B、D

(5)水分子中含有氫鍵

第五章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)

試卷說(shuō)明：本試卷分第工卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，請(qǐng)將第I卷

答案填涂在答題卡上，第II卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘,

滿分100分。

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Mg-24

Si-28Ca-40Ba-137

第工卷（選擇題，共54分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，

共54分）

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到

（）

A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素

C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素

答案：C

2.（2009?皖南八校聯(lián)考）如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層

電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法正確的是

（）

R

XYZ

A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B.原子大小巾頁(yè)序是Z>Y>X>R

C.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：由X最外層比次外層少3個(gè)電子可推知：X為P,Y為S,Z為CI,

R為5PH3的穩(wěn)定性比H2O差，故A項(xiàng)不正確；原子半徑：X>Y>Z>R,故B

項(xiàng)不正確；Cl2的氧化性比S強(qiáng),可發(fā)生H2S+CI2===2HCI+S的反應(yīng)，故C

項(xiàng)正確；PCk分子中P原子最外層電子數(shù)為10,故D項(xiàng)不正確。

答案：C

3.（2009?山東淄博4月）YBa2Cu80x（Y為元素憶）是磁懸浮列車中的重要超

導(dǎo)材料，關(guān)于購(gòu)Y的說(shuō)法不正確的是

A.億元素屬于金屬

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

D.購(gòu)Y和弱Y是兩種不同的核素

解析：質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為50,質(zhì)