2021年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）含答案

2021年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）一、選擇題：本題共13小題，毎小題6分，共78分.（共7題；共42分）1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（

）A.

將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.

大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.

通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.

研發(fā)催化劑將還原為甲醇2.在實(shí)驗(yàn)室釆用如圖裝置制備氣體，合理的是（

）化學(xué)試劑制備的氣體AB（濃）CD（濃）A.

A

B.

B

C.

C3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.

用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：

+Ca=Ca+

B.

過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe++

=+NO+2

C.

硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：+4

=Al

+2

D.

氯化銅溶液中通入硫化氫：+=CuS4.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（

）A.

能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.

既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.

與互為同分異構(gòu)體

D.

1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gA.

原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.

化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵

C.

Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.

Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)情性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

陽極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)

B.

管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.

陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.

陽極表面形成的Mg等積垢需要定期清理7.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

溶液pH=4時(shí).

B.

MA的溶度積

C.

溶液pH=7時(shí)，

D.

HA的電離常數(shù)二、必考題：共129分（共3題；共43分）8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH3.24.711.113.8回答下列問題：（1）“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、MgO、CaO、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式________。（2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是________。（3）“母液①”中濃度為________mol·（4）”水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________?！八崛茉钡某煞质莀_______、________。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是________。（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得________，循環(huán)利用。9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：I.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。II.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。III.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。V.蒸餾水洗滌沉淀。VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是________、________,儀器b的進(jìn)水口是（填字母）。（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是________.（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是＿_(dá)_______.（4）步驟III中，H2O2的作用是________（以離子方程式表示）.（5）步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SO42-來判斷。檢測(cè)的方法是________.（6）步驟V可用pH試紙檢測(cè)來判斷Cl-是否洗凈，其理由是________.10.一氯化碘（ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl,從而錯(cuò)過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是________.（2）氯鉑酸鋇（BaPtCl4)固體加熱時(shí)部分分解為BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃時(shí)平衡常數(shù)K‘p=1.0x104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl4ICl=________kPa,反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式即可）.（3）McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136-180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)KP：2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)

KP12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)

KP2得到lgKP1和lgKP2均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”）.②反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=________（用KP1、KP2表示）：該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程________.（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：NOCl+hv→NOC*NOCl+NOCl*→2NO+Cl2其中hv表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收________mol的光子。三、選考題（共2題；共30分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低,核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（2）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是________,中心離子的配位數(shù)為________。（3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示。PH3中P的雜化類型是________,NH3的沸點(diǎn)比PH3的________，原因是________。H2O的鍵角小于NH3的，分析原因________。（4）在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。12.鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（3）D具有的官能團(tuán)名稱是________。（不考慮苯環(huán)）（4）反應(yīng)④中，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________。（6）C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生眼鏡反應(yīng)的化合物共有________種。（7）寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

答案解析部分一、選擇題：本題共13小題，毎小題6分，共78分.1.【解析】【解答】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少CO2的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，A不符合題意；B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會(huì)增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少CO2的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，C不符合題意；D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少CO2的排放量，達(dá)到碳中和的目的，D符合題意；故答案為：D【分析】“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)，即減少CO2的排放量。2.【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不符合題意；C.MnO2和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C符合題意；D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合題意；故答案為：C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。3.【解析】【解答】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A符合題意；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合題意；C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合題意；D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析；

B．Fe過量生成Fe2+；

C．KOH少量生成Al(OH)3；

D．H2S為弱電解質(zhì)，不能拆；4.【解析】【解答】A.該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A不符合題意；B.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2的有機(jī)物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，B不符合題意；C.該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，的分子式為C10H18O3，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C符合題意；D.該物質(zhì)只含有一個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，生成0.5mol二氧化碳，質(zhì)量為22g，D不符合題意；故答案為：C【分析】A．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；

B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

C．同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

D．該化合物中只有羧基能與Na2CO3反應(yīng)；5.【解析】【解答】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即W>X>Y>Z，A不符合題意；B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B符合題意；C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C不符合題意；D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；故答案為：B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。6.【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知，陽極區(qū)海水中的Cl-會(huì)優(yōu)先失去電子生成Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)分析知，陽極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；

C.因?yàn)镠2是易燃性氣體，所以陽極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C正確；

D.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極表面會(huì)形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤；故答案為：D【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的Cl-會(huì)優(yōu)先失電子生成Cl2，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-。7.【解析】【解答】A.由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B.由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=5×10-8，B正確；C.MA飽和溶液中，M+不水解，A-水解顯堿性，若pH=7，說明加入了酸，但該酸不一定是HA，設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+nc(Xn-)，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤；D.Ka(HA)=，當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí)，由物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(M+)，c(A-)=，Ksp(MA)=c(M+)c(A-)==5×10-8，c2(M+)=10×10-8，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中c(H+)=2.0×10-4mol/L，Ka(HA)==c(H+)2.0×10-4，D正確；故答案為：C【分析】根據(jù)電荷守恒和物料守恒結(jié)合圖像計(jì)算。二、必考題：共129分8.【解析】【解答】(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑；

3+首先沉淀、然后是Al3+、Mg2+，Ca2+沒有沉淀；

(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10-5×(1×10-2.9)2=1×10-10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為=1×10-6mol/L

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；

(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++(x+1)H2O

TiO2·xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用。

4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O???????9.【解析】【解答】(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，a口出；

(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴；

(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4，則反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(5)該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SO42-來判斷，檢測(cè)方法是：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與Cl-電荷守恒，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈。

【分析】(1)根據(jù)裝置中的儀器分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)放熱分析；

(3)根據(jù)加熱溫度選擇加熱方式；

(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；

(5)用Ba2+檢驗(yàn)SO42-；

(6)根據(jù)電荷守恒分析；10.【解析】【解答】(1)紅棕色液體，推測(cè)為溴單質(zhì)，因此錯(cuò)過發(fā)現(xiàn)的元素是溴(或Br)；

(2)由題意376.8℃時(shí)玻璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：BaPtCl4

（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）、C12(g)+I2(g)

2ICl(g)，BaPtCl4

（s）BaCl2（s）+Pt（s）+2Cl2（g）的平衡常數(shù)Kp=1.0×104Pa2，則平衡時(shí)p2(Cl2)=1.0×104Pa2，平衡時(shí)p(Cl2)=100Pa，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)I2(g)的分壓減小pkPa，則376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則

0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時(shí)p(ICl)=2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；則平衡時(shí)，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa，p(ICl)=24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反應(yīng)2ICl(g)C12(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=；(3)①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移動(dòng)，則NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的大于0；

②Ⅰ.2NO+2ICl2NOCl

Kp1

Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2

Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)Cl2(g)+I2(g)，故K=Kp1Kp2；

該反應(yīng)的ΔH大于0，根據(jù)圖像可知，當(dāng)

時(shí)，

當(dāng)

時(shí)，

即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H＞0；

(4)Ⅰ.NOCl+hv→NOCl*

Ⅱ.NOCl+NOCl*→2NO+Cl2

Ⅰ+Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。【分析】(1)根據(jù)紅棕色液體推斷；

(2)根據(jù)三段式及平衡常數(shù)公式計(jì)算；

(3)根據(jù)圖像中曲線的趨勢(shì)和所對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行估算；

(4)根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

三、選考題11.【解析】【解答】(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1，A正確；

B.Cr核外電子排布為[Ar]3d54s1，由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道能量