《化學(xué)反應(yīng)原理》知識點總結(jié)

《化學(xué)反應(yīng)原理》知識點總結(jié)篇一：《選修4_化學(xué)反應(yīng)原理》焓變知識點總結(jié)【一、焓變、反應(yīng)熱要點一：反應(yīng)熱（焓變）的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變，符號為AH單位為m規(guī)定放熱反應(yīng)的A為“一”，吸熱反應(yīng)的A為"”。特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“A”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“”或“一”。（）單位是m而不是J熱量的單位是J（3）在比較大小時，所帶“+”“—”符號均參入比較。要點二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?放熱反應(yīng)的A為“一”或A<；吸熱反應(yīng)的A為“”或A〉=（生成物的總能量）一（反應(yīng)物的總能量）=（反應(yīng)物的鍵能）一（生成物的鍵能）2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)3．需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)4．通過反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。如（石墨，（金剛石，）△ 9該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。二、熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式時，除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：1．反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用、i分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“l(fā)、T”。2△只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開，△值“一”表示放熱反應(yīng)，△值"”表示吸熱反應(yīng)；單位為“”。3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。4^的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，^也要加倍。5．正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者^的數(shù)值相等而符號相反。三、燃燒熱、中和熱、能源要點一：燃燒熱、中和熱及其異同特別提醒：1燃燒熱指的是 可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如f 而不是（f而不是、f而不是。2中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 水所放出的熱量。注意：弱酸、弱—堿電離出+ 需要吸收熱量，故所測定中和熱的數(shù)值偏??；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。3．因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如 的燃燒熱為 。4．注意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的不同。燃燒熱以可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成水為標(biāo)準(zhǔn)。要點二：能源新能源的開發(fā)與利用,日益成為社會關(guān)注的焦點,因此,以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學(xué)方程式的書寫及求算反應(yīng)熱，已成為高考命題的熱點。關(guān)于能源問題，應(yīng)了解下面的幾個問題：（1）能源的分類：常規(guī)能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂希ǎ┠茉吹拈_發(fā)；①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為X9相當(dāng)于目前全世界能量消耗的萬倍。②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風(fēng)能：利用風(fēng)力進行發(fā)電、提水、揚帆助航等技術(shù)，風(fēng)能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。四、反應(yīng)熱的求算1．由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)熱總是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。.反應(yīng)熱的數(shù)值等于（形成新鍵釋放的總能量）與（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應(yīng)△的符號為“一”，吸熱反應(yīng)△的符號為“L特別提醒：（1）運用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，對原熱化學(xué)方程式進行恰當(dāng)“變形”（反寫、乘除某一個數(shù)），然后方程式之間進行“加減”，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱△的關(guān)系式。（）具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學(xué)方程式“加減”時，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應(yīng)熱也隨之“加減”；③將一個熱化學(xué)方程式顛倒時， 的“”“一”號也隨之改變，但數(shù)值不變。（）注意、、、分別含有 一、 =一P 中含有 一，含有一， 含有 一、特別提醒】“五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看A變化的“十”、“一”是否正確；④反應(yīng)熱的單位是否為 ?一⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。1下.列說法中正確的是 （ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量〖解析〗物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量設(shè)為與生成物的總能量設(shè)為之間的關(guān)系為： ，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（201山0東）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下， 在光照和點燃條件下的A不同〖解析〗生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故錯；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故錯；是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)生成物的焓反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故錯?！即鸢浮揭阎赬、 條件下， 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是TOC\o"1-5"\h\z. + ；A=+ ?一B + 2A=— ?一c+ =A=g?一. + =A=+ ?一〖解析〗熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通方程式的區(qū)別：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，項中水為液態(tài)，排除。②化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)表示其實際物質(zhì)的量，與熱量成正比。③用A表示其熱效應(yīng)時，吸熱，其值為正；放熱，其值為負。與 反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，A應(yīng)為負值，而其逆反應(yīng)A則為正值。故排除、兩項，〖答案〗+A=+S +A=—+ +A=—57.3kJ/mol+ A二一+ A二一+ +A=q+ A=一kJ/mol（1上述）熱化學(xué)方程式中，不正確的有___，不_正確的理由分別是 。 根據(jù)上述信息，寫出轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式 。 （3上）述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___；表_示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。_導(dǎo)?航?中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應(yīng)熱，其基本要求與反應(yīng)熱相同，同時要注意兩個概念本身的內(nèi)涵?！冀馕觥舰僦?未注明聚集狀態(tài)；A單位應(yīng)為；②式不符合實際反應(yīng)情況，碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A>③式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注中，除外，應(yīng)為；由④、⑤可得轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式； 時，純物質(zhì)（指純凈物：單質(zhì)或化合物）完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時，所釋放的熱量稱為中和熱?！即鸢浮?①②③①中 未注明狀態(tài)，A單位錯；②式不符合反應(yīng)事實，吸熱反應(yīng)A>③式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)除外均為溶液 +A=一 ④⑤⑥6（.201廣0東理綜卷，9）時，已知:則A 則A 與A 和A．AAH3A=H1A+．CAH3A=H1A-gA)H=22HCl(2H2O(g)A=2間的關(guān)系正確的是

．ABH3A=H1A+H．ADH3A=H1A-H〖解析〗第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知AAA 〖答案〗7已.知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+ + A=一kJ/mol+ + A=一kJ/mol+ + A=+則氣體還原足量固體得到固體和氣體時對應(yīng)的A約為.一 B- O+ O+?導(dǎo)航?像這種根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱計算的試題，關(guān)鍵是找出欲求的熱化學(xué)方程式與已知幾個熱化學(xué)方程式的關(guān)系，通過必要的加減乘除除掉欲求熱化學(xué)方程式中沒有，而已知熱化學(xué)方程式有的物質(zhì)，如該題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有和，所以只要想辦法除掉這兩種物質(zhì)即可?！冀馕觥皆搯栴}可以轉(zhuǎn)化為 +＋1A=?所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的個熱化學(xué)方程式按照順序編號為①、②、③，那么①一②X—③X即可?！即鸢浮狡哼x修4_化學(xué)反應(yīng)原理知識點總結(jié)（免費版）化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章一、焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變A的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（）符號：△（）單位:kJ/mol3產(chǎn).生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱吸熱△為“"或△放熱）△為“”或△☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng):①晶體 ?與②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以、、為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（ 分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△加倍；反應(yīng)逆向進行，△改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：℃， 時， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用 表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（A.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 ，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是和反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： A—3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于 。.中和熱的測定實驗五、蓋斯定律．1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：AA（U:平均速率，Ac濃度變化，At時間）單位：（?）⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.※注意：（）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變f反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時：充入惰性氣體一體積增大一各反應(yīng)物濃度減小f反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種一平衡II,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 、3判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小，正減小,逆也_減小___，_但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和__大__的_方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著__吸_熱反應(yīng) 方_向_移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_體積縮小__方_向移動；減小壓強，會使平衡向著__體_積增大__方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似4催.化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動__。_但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。5勒.夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，__生_成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號： （_）使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是值值變化的濃度值值值值，值不是值起始濃度也不是物質(zhì)的量。、只與溫度（）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是一11而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)值值進行程度值值值的值標(biāo)志。值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的值值正值向反應(yīng)值值進值行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越值值完全值值，值反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越值高值值。值反之，則相反。一般地，時5該反應(yīng)就進行得基本完全了。2可以利用值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q濃度積）_反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)〉反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行、利用值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)*四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵應(yīng)物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為 單位：（2體）系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即〉〉 ）反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：AA〈反應(yīng)能自發(fā)進行AA 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)AAS反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：（）A為負，A為正時，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進行（）A為正，A為負時，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進行第三章一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)：,叫電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。混和物強電解質(zhì)：強酸，強堿，大多數(shù)鹽。如、 。 、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如〉 ?、o 非金屬氧化物，大部分有機物。如、、、6H1、、、O、6〉、、4H、=、H、??、、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物非電解質(zhì)——共價化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②等、屬于非電解質(zhì)③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的 全部電離，故 為強電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成和離子結(jié)合成時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。、濃度：濃度越大，電離程度；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會電離。、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）1、0電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用表示酸，表示堿。）表示方法：1、1影響因素：a電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。、、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：:水的離子積： +℃時 ?注意： 只與溫度有關(guān)，溫度一定，則值一定不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）-14篇三：化學(xué)選修《化學(xué)反應(yīng)原理》知識點總結(jié)《化學(xué)反應(yīng)原理》知識點總結(jié)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化、反應(yīng)熱與焓變：△ 產(chǎn)物反應(yīng)物、離反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系能量反應(yīng)物的總能量總能量生成物的總能量反應(yīng)過程總能量3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和、4常見的吸熱、放熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng)②?③ 高溫④高溫5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對大小。6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點：①放熱反應(yīng)△為“”，吸熱反應(yīng)△為“”△的單位為②反應(yīng)熱^與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)，因此應(yīng)注意^的測定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△是在、下測定的，可不注明溫度和壓強。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)。必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與△相對應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。、7利用蓋斯定律進行簡單的計算、、電極反應(yīng)的書寫：⑴電解：陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)惰性電極：溶液中陰離子失電子（放電順序： C陰極:（與電源的負極相連）發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電順序： ）注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時，要用實際放電的離子來表示．．．．．．．②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示⑵原電池：負極：負極本身失電子，MfMneNefN正極+f2 （即發(fā)生吸氧腐蝕）、9電解原理的應(yīng)用：⑴氯堿工業(yè)：陽極石墨 ^ 的檢驗：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍，證明生成了2陰極：^ 2（陰極產(chǎn)物為、?，F(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）。⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液⑶電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽極（也可用惰性電極做陽極），鍍件做陰極。電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。1、0化學(xué)電源⑴燃料電池：先寫出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；再寫正極反應(yīng)（氧化劑得電子，一般是 ^（中性、堿性溶液）f 酸性水溶液。負極反應(yīng)電池反應(yīng)正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）⑵充放電電池：放電時相當(dāng)于原電池，充電時相當(dāng)于電解池（原電池的負極與電源的負極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極），1、1計算時遵循電子守恒，常用關(guān)系式：2H2O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH~4H~4e1、2金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕＞原電池負極引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解陰極鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負極： f正極： f總反應(yīng)： =第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速度、反應(yīng)方向的判斷依據(jù)：△△△△反應(yīng)不能自發(fā)。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說明實際能否發(fā)生反應(yīng)（計算時注意單位的換算）課本2+ +--+--+ m+-+-n+-2、化學(xué)平衡常數(shù)：①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行的越完全。②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達式③平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，單位與方程式的書寫形式一一對應(yīng)。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關(guān)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān)。、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的正逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用于△W的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器4、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響⑴恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對平衡的影響⑵恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動⑶對于△ 的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會移動5⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。②恒溫恒容，△的反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達到等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉(zhuǎn)化率相同。⑵等同平衡：恒溫恒容，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初加入的物質(zhì)的量相同，均可達到等同平衡；平衡時各組分的物質(zhì)的量相同，百分含量相同，濃度相同。6充氣問題：以⑴只充入一種反應(yīng)物，平衡右移，增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但它本身的轉(zhuǎn)化率降低⑵兩種反應(yīng)物按原比例充，恒容時相當(dāng)于加壓，恒壓時等效平衡⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物，平衡時再充入產(chǎn)物，恒容時相當(dāng)于加壓，恒壓時等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率:速率的計算和比較；濃度對化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強、催化劑）； 圖的分析第三章物質(zhì)在水溶液中的行為、1強弱電解質(zhì)：⑴強電解質(zhì)：完全電離，其溶液中無溶質(zhì)分子，電離方程式用“="，且一步電離；強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)。⑵弱電解質(zhì)：部分電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)?！保嘣跛岬碾婋x方程式分步寫，其余的弱⑶常見的堿：。O 、 是強堿，其余為弱堿；常見的酸： CBI、 是強酸，其余為弱酸；注意：強酸的酸式鹽的電離一步完成，如：,而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：2、電離平衡⑴電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都會引起平衡的移動⑵電離平衡常數(shù)（或）表征了弱