化學反應原理緒言

關于化學反應原理緒言第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月化學反應原理緒言1、化學研究的核心問題是：2、化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實現(xiàn)這個過程？化學反應的原理和過程設計和創(chuàng)造新的分子造福人類

利用已發(fā)現(xiàn)的原理、理論來進行設計并實現(xiàn)這個過程必須知道：化學反應是怎樣發(fā)生的，經(jīng)歷的過程，遵循的規(guī)律，如何有效去控制生產(chǎn)和化學污染……，只有解決好這些，才能使化學研究和化學工業(yè)生產(chǎn)獲得最高的效益！這就是學習化學反應原理的目的第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氣與其他物質的反應

反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N21、為什么難易程度不同，與什么有關系？結論1：影響化學反應速率根本原因是反應物本身性質。。點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難2、將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定。存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？結論2：不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率。3、H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？結論3：有些反應是有一定限度的。內因外因第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月一、《化學反應原理》的基本內容:2、基本的化學反應原理：包括反應速率、反應方向及反應限度。3、從理論的高度來認識酸、堿、鹽的本質及其在溶液中的反應。1、從能量變化的角度來探討化學變化。4、電化學的基礎知識（原電池、電解池、化學電源、金屬電化腐蝕和防護）。第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月化學反應與能量化學反應速率和化學平衡水溶液中的離子平衡電化學基礎第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月二、研究化學反應原理的思路與方法——概念模型法簡化后的有效碰撞模型（一）設想在常溫常壓下，認為氣體分子的運動是自由的，它們間的碰撞可以視為是隨機的。（二）模型的基本構架

不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學反應的充分條件。第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(有效碰撞)，而有的不能發(fā)生反應(無效碰撞)?推斷：一定與分子本身的性質和能量有關。第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月1、有效碰撞能夠導致分子中化學鍵斷裂，引起化學反應的碰撞。分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件（1）發(fā)生碰撞的分子必須有足夠高的能量（2）分子發(fā)生碰撞時必須有合理的取向2、活化分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。

但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關。（活化分子間的碰撞只有取向正確的才是有效碰撞，才能引起化學變化）有效碰撞次數(shù)的多少與

單位體積內反應物中活化分子的多少有關。第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月例如：2HI===H2+I2第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月3、活化能活化分子高出反應物分子平均能量的部分。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能反應熱該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化分子變成生成物分子放出的能量第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月結論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定。推論1:活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，單位時間內有效碰撞越多，反應速率越快。推論2:活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，則反應條件越簡單。常用的提高活化能的方法：

加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后不變的物質。4、催化劑（觸媒）催化劑作用：可以降低化學反應所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應速率大幅提高。能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑第12頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程