高三化學教學設計范文5篇

第高三化學教學設計范文5篇

高三化學教學設計1

教學目標

知識技能：了解糖類的組成和分類

.掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別

科學方法：引導和啟發(fā)和實驗驗證的方法.

重點、難點;葡萄糖的結構和性質.

教學過程設計

[引入]什么是糖哪些物質屬于糖

[學生討論]

[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個通式來表示:cn(h2o)m;

因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且

分子中的h原子和o原子的個數(shù)比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結構:h和o并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢

[板書]糖類:從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖

[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書]一.葡萄糖

葡萄糖的結構和性質:

物理性質:白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式c6h12o6(180)最簡式:ch2o(30)

結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化學性質:

1還原反應:

銀鏡反應:

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2與氧氣反應(有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應：與乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導]讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

營養(yǎng)物質:c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構)式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh(多羥基酮)

化學性質:可以發(fā)生銀鏡反應!

【隨堂檢測】

[小結]

高三化學教學設計2

【學習目標】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

2.過程與方法：自學、探究、訓練

3.情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反應熱

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化

問題3、什么叫熱化學方程式

問題4、書寫熱化學方程式的注意事項

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律

問題2、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎與什么有關

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反應熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量

例3、已知下列反應的反應熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

高三化學教學設計3

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系

4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教學設計4

一、整合教材、科學安排

復習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結構和網(wǎng)絡，促進能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎、落實細節(jié)

高考要求的化學主干知識有25條：

1、原子結構

2、元素周期律、周期表

3、分子結構、晶體類型

4、化學反應與能量(熱化學方程式)

5、反應速率與化學平衡

6、電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)

7、氧化還原原理的應用

8、典型的非金屬鹵素

9、氧族元素

10、氮族元素

11、碳族元素

12、堿金屬

13、鎂鋁鐵

14、同分異構

15、烴及其衍生物

16、糖類、蛋白質、油酯

17、有機合成材料

18、物質的量及計算

19、化學式和結構式計算

20、方程式計算

22、化學實驗常用儀器及操作

23、實驗室制法

24、物質的檢驗、分離、推斷

25、化學實驗設計

因為化學內(nèi)容比較簡單，所以對細節(jié)的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規(guī)范。

三、訓練思維，注重能力的培養(yǎng)

第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網(wǎng)絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

高三化學教學設計5

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內(nèi)容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的