2023屆甘肅省蘭州市第五中學高三壓軸卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料2、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯(lián)合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解4、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D．圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑5、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用或作反應物制氧氣B．進行中和熱的測定C．蒸干溶液制備D．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物6、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A．碳酸鈉水解是吸熱反應B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響7、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA9、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×102310、常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是A．Ka(HA)約為10-4B．當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞C．中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HBD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者11、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金12、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO13、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體14、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應C． D．蒸餾硝基苯15、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH516、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同 B．顏色相同C．所含化學鍵類型相同 D．化合物種類不同17、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致18、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是A．高溫煅燒石灰石 B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚 D．量取15.00mLNaOH溶液19、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極20、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵B．由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高D．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物21、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O22、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A．Cu2+的價電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學名稱為______________________(2)F中含氧官能團的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(6)利用Wittig反應，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，A→B的反應類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質(zhì)(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1～5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________%（保留小數(shù)點后兩位）。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。（5）反應結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。28、（14分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn2+、CN﹣。已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點11℃；ii．ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；iii．某工業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。請回答下列問題：（1）B裝置的名稱是_____，C裝置的作用為_____。（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點是_____。（3）寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式_____。（4）ClO2在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2）。下列試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是_____。（填字母序號）。a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在實驗室里對該廢水樣品中CN﹣含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMnO4標準溶液25.00mL。在此過程中：①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據(jù)是_____。②Wg工業(yè)廢水中CN﹣的物質(zhì)的量為_____。③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。2、D【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應?！驹斀狻緼.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒有化合價升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；B．聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；C．鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；D．石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；答案選A。4、C【解析】

A．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42－的濃度變化較大；B．由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42－的濃度變化越??；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42－的濃度變化越大；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42－的濃度變化較大。【詳解】A．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B．由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大，故C正確；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】

A.Na2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSO4·5H2O固體不純，故C錯誤；D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故D錯誤。故選A。6、C【解析】

A．根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；B．a(chǎn)b段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；D．隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。7、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓蟽r降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎摌O?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】分析化合價變化確定原電池的正負極，原電池負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。8、D【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA，B錯誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。9、C【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。【詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。10、B【解析】

根據(jù)圖示，當lg（V/V0）+1=1時，即V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA)1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B.由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當兩溶液均稀釋至時，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，則有c(A-)<c(B-)，B錯誤；C.HA為弱酸，HB為強酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）<NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。答案：B。11、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍，根據(jù)當時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復雜，故利用的越晚。12、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。13、D【解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是放熱反應，故A錯誤；B．根據(jù)反應方程式可知，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a點，故B錯誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時化學反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應速率不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數(shù)和相等的反應，即D一定是氣體，所以D選項是正確的；故答案選D。14、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；B．制備硝基苯時，反應溫度為50~60℃，為控制反應溫度應用水溶加熱，故B項錯誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應用分液的方法分離，故C項正確；D．蒸餾硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進，故D項錯誤。故選C。15、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。16、A【解析】

A．Na2O陰離子是O2-離子，Na2O2陰離子是O22-離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；B．Na2O固體為白色，Na2O2固體為淡黃色，故B錯誤；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物，故D錯誤；故答案選A。17、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個電子層，Cl?離子含有3個電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯誤；B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C.b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C?！军c睛】B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。18、D【解析】

A.高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；B.I2易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；答案選D。19、C【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為，由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】HSO4－中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。20、D【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯誤；B．多數(shù)物質(zhì)導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；C．分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤；D．只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；答案選D?！军c睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。21、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。【詳解】A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項錯誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項錯誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項錯誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項正確；答案選D。【點睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反應物對應的物質(zhì)的量為1mol參與化學反應，根據(jù)離子反應的實質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分析出結(jié)論。22、C【解析】

A．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應①為加成反應，反應④為取代反應，產(chǎn)物中還有HBr，化學方程式為+→+HBr；答案：加成反應+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。24、加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：。【詳解】根據(jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，A→B的反應類型是加成反應；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G和水，F(xiàn)→G的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個—COOH、1個—NH2，和1個，I的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時反應產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學生的分析推斷能力。25、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應避免倒吸，如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實驗②中發(fā)生的離子反應方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點，溶液藍色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復，反應的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復；。26、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3·nH2O反應，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】（1）①步驟2控制溫度在50℃，當溫度不超過100℃時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3·nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）①圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。③標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。②四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol，則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.13%?！军c睛】當控制溫度在100℃以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。27、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可，不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮