《藥用基礎化學1》第一章溶液091010

藥用基礎化學（一）章2021/10/101目的要求1.掌握溶液濃度的表示方法（特別是物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度）及有關的換算2.掌握非標準溶液的配制方法與有關計算

3.掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液稀溶液的依數(shù)性的原理及有關的計算2021/10/102引言溶液的定義廣義地說，兩種或兩種以上物質(zhì)彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的分散體系稱為溶液。溶液的分類溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。2021/10/103溶劑和溶質(zhì)如果組成溶液的物質(zhì)有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質(zhì)稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質(zhì)稱為溶質(zhì)。如果都是液態(tài)，則把含量多的一種稱為溶劑，含量少的稱為溶質(zhì)。2021/10/1043.摩爾分數(shù)1.體積分數(shù)一、溶液組成的表示方法4.質(zhì)量摩爾濃度

5.質(zhì)量濃度溶液組成的表示方法和溶液的配制2.質(zhì)量分數(shù)1.16.物質(zhì)的量濃度要掌握要掌握2021/10/105溶質(zhì)B的體積VB與溶液體積V之比稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，符號φBφB=VB/V體積分數(shù)用小數(shù)也可用百分數(shù)表示。1.體積分數(shù)例題2021/10/106溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，符號ωB質(zhì)量分數(shù)用小數(shù)也可用百分數(shù)表示。2.質(zhì)量分數(shù)例題2021/10/107物質(zhì)B的物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)的量之比。

xB=nB/

n

=nB/∑ini3.摩爾分數(shù)例題2021/10/108溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號為bB，即bB=nB/mA質(zhì)量摩爾濃度的單位為mol/kg。稀溶液中bB和xB的關系：xB=nB/nA+nB≈nB/nA=nB/（mA/1000）·MA/1000=bB·MA/10004.質(zhì)量摩爾濃度例題要掌握2021/10/109溶質(zhì)B的質(zhì)量（mB）除以溶液的體積（V），即

ρB=mB/V質(zhì)量濃度的SI制單位為kg/m3，常用單位為g/L或g/ml。1kg＝103g1m3＝103dm3＝106cm31L(dm3)＝103ml(cm3)5.質(zhì)量濃度例題2021/10/1010對于溶液，即為溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

cB=nB/V物質(zhì)的量濃度的SI單位是mol/m3，常用的單位為mol/dm3或mol/L，也可用mmol/L及μmol/L。6.物質(zhì)的量濃度例題要掌握

n(mol)=m(g)/M(g·mol-1)2021/10/1011溶液濃度的換算：質(zhì)量與體積的變換：通過溶液的密度實現(xiàn)

ρ=m/V質(zhì)量與物質(zhì)的量的變換：通過溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量實現(xiàn)

nB=mB/MB常見的組成表示方法之間的換算有：（l）摩爾分數(shù)與質(zhì)量摩爾濃度：xB=bB·MA/1000（2）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度：cB=ρB/MB

（3）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)：cB=ωB·ρ/MB

例題2021/10/1012將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化鈉

(1)質(zhì)量分數(shù)

(2)摩爾分數(shù)和水的摩爾分數(shù)討論與練習10％0.030.970.12021/10/1013將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化鈉的:(3)質(zhì)量摩爾濃度

(4)量的濃度討論與練習1.90mol/kg=1.83mol.L-12021/10/10141.表示濃度或計算時，要注意定義和單位；例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸的百分比濃度為98%，則濃H2SO4:(1)質(zhì)量分數(shù)為

;(2)“物質(zhì)的量”濃度為

;(3)摩爾分數(shù)為

;0.98=18.4mol/L討論與練習返回0.9018.4mol/L0.90要掌握2021/10/10151.表示濃度或計算時，要注意定義和單位；例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸的百分比濃度為98%，則濃H2SO4:(4)質(zhì)量摩爾濃度為

；2.溶液的稀釋與混合：稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)總的量不變，要注意前后單位一致.(5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml，需此濃H2SO4溶液

ml。500mol/kg108.7ml討論與練習返回500mol/kg108.7要掌握2021/10/1016*稀釋與混合

(非標準溶液)稀釋計算：一種濃溶液→稀溶液

C1V1=C2V2混合計算：二種濃度溶液→稀溶液

C1V1+C2V2=C（V1+V2）例題2021/10/1017溶液濃度計算及配制小結一、溶液濃度計算1.物質(zhì)的量濃度cB=nB/V=mB/MBV或C=ρ×1000×WB/MBbB=nB/mA=mB

×1000/MB×m水注意：質(zhì)量摩爾濃度的單位為mol/kg2.質(zhì)量摩爾濃度=18.4mol/L2021/10/1018稀溶液的依數(shù)性

當溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，溶劑的某些性質(zhì)發(fā)生改變（如溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓現(xiàn)象），這些變化與溶質(zhì)的本性無關，只與溶質(zhì)質(zhì)點濃度有關，稱為稀溶液的依數(shù)性。即具有的四項通性。

1.22021/10/1019一、溶液的蒸氣壓下降液體的蒸氣壓：單位時間內(nèi)由液面蒸發(fā)出的分子數(shù)和由氣相回到液體內(nèi)的分子數(shù)相等時，氣、液兩相處于平衡狀態(tài)，此時蒸氣的壓強叫該液體的飽和蒸氣壓，通常稱為蒸氣壓。如純水在20℃時的飽和蒸氣壓為2.265kPa。蒸氣壓與物質(zhì)的本質(zhì)和溫度有關。2021/10/1020實驗表明：把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液后，稀溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱汀?/p>

這是因為溶劑的表面被不揮發(fā)的溶質(zhì)部分占據(jù)，所以單位時間內(nèi)逸出液面的溶劑分子就相應減少，結果達平衡時，溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?021/10/1021拉烏爾定律在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降和溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。2021/10/1022拉烏爾定律

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降和溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。例題2021/10/1023沸點：液體的蒸氣壓等于外界的壓力時的溫度。沸點升高：溶液的沸點要高于相應純?nèi)軇┑姆悬c，這一現(xiàn)象稱之為溶液的沸點升高。二、溶液的沸點升高

2021/10/1024實驗證明，沸點升高值與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比?！鱐b:溶液沸點升高值,Kb：沸點升高常數(shù)，與溶劑有關。

bB:溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(mol/kg)應用：可用于測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。適用非電解質(zhì)溶液適用強電解質(zhì)稀溶液，其中i為校正系數(shù)例1：把1.0g葡萄糖溶于2.0g水中，所得溶液在101325Pa下，沸點升高了0.156K，求葡萄糖的摩爾質(zhì)量。例題2021/10/1025三、溶液的凝固點降低在此溫度，液態(tài)的蒸氣壓與固態(tài)的蒸氣壓相等。

凝固點物質(zhì)的固態(tài)與它的液態(tài)平衡共存時的溫度。2021/10/1026難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)本性無關?！鱐f:凝固點降低值,Kf:凝固點降低常數(shù)，與溶劑有關。

Bb：溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(mol/kg）例題2021/10/1027利用溶液的凝固點降低可以測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量例題要掌握把0.322g萘溶于80g苯中所得溶液的凝固點為278.34Ｋ，求萘的摩爾質(zhì)量。2021/10/1028四、溶液的滲透壓滲透現(xiàn)象溶劑分子通過半透膜從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合蜉^濃溶液的凈遷移叫滲透?！緷B透產(chǎn)生的特定條件】

（1）有半透膜存在。（2）膜的兩側液體存在濃度差?！井a(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因】

單位體積的溶液中溶劑的分子數(shù)目不同?！緷B透方向】稀溶液→濃溶液純?nèi)軇芤?021/10/1029溶液的滲透壓滲透壓維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力稱為滲透壓。符號為π，單位為Pa或kPa。范特荷夫公式

弱電解質(zhì)稀溶液

πV=nRTπ=cBRT

π≈bBRTπ：滲透壓（kPa）C：物質(zhì)的量濃度（mol/L）

R：氣體常數(shù)8.314kPa·L·mol-1·K-1T：絕對溫度

2021/10/1030溶液的滲透壓

對于強電解質(zhì)的稀溶液，引入校正系數(shù)i，

i為一個分子電離出的離子數(shù)。范特荷夫公式

π=icBRT≈ibBRT

在一定的溫度下，溶液的滲透壓，只取決與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”（或粒子數(shù)），而與溶質(zhì)的本性無關。2021/10/1031

醫(yī)學上以人體正常血漿的滲透壓（或滲透濃度）為標準確定等滲、高滲和低滲溶液。滲透濃度在280~320mmol/L范圍內(nèi)的稱等滲溶液。高于320mmol/L稱高滲溶液，低于280mmol/L稱低滲溶液。2021/10/1032例：將1.00g血紅素溶于適量純水中，配制成100ml溶液，在20℃時測得溶液的滲透壓力為0.366kPa。求此溶液的凝固點降低值及血紅素的摩爾質(zhì)量。

=0.1502×10-3(mol·dm-3)

0.1502×10-3(mol·dm-3)2021/10/1033稀溶液的依數(shù)性小結

稀溶液依數(shù)性計算公式原來是適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液。不適用于電解質(zhì)溶液和濃溶液，后來對于強電解質(zhì)溶液，四個依數(shù)性的公式作些校正，都要加上粒子數(shù)i

。依數(shù)性公式為：ΔP=iKbB

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBπ=icRT≈ibBRT

i為校正系數(shù)，對于非電解質(zhì)來說，i=1，對于強電解質(zhì)來說，i等于一“分子”強電解質(zhì)在溶液中電離出的離子個數(shù)。2021/10/1034【說明】非電解質(zhì)：i＝1強電解質(zhì)：i＝電解質(zhì)的粒子數(shù)【例】非電解質(zhì)：葡萄糖、蔗糖i＝1

強電解質(zhì)：NaCli＝2CaCl2i＝3【說明】對于強電解質(zhì)，四個依數(shù)性的公式都要加上粒子數(shù)i?！揪毩?】根據(jù)沸點由高到低排列下列各化合物：（1）0.1mol/LNaCl溶液（2）0.1mol/LCaCl2溶液（3）0.1mol/L葡萄糖溶液（