2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第12章原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

第12章原子結(jié)構(gòu)

化學(xué)鍵考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)(1)原子的微粒構(gòu)成1．原子構(gòu)成(2)微粒構(gòu)成的表示2．粒子間的“數(shù)量關(guān)系”考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)①稀有氣體元素原子最外層已排滿8個電子(He排滿2個)，既不易得到電子也不易失去電子。②金屬元素最外層電子數(shù)小于4，常易失去最外層電子，形成8電子或2電子(如Li＋)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子。③一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4，易得到電子或形成共用電子對，達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律①電子總是按能量

的順序排布。②每個電子層最多容納2n2個電子(n為電子層數(shù))；③最外層電子數(shù)最多不超過

(若最外層是K層，最多不超過2)。④次外層電子數(shù)最多不超過

，倒數(shù)第三層不超過

。(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系由低到高81832考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)4.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)幾種重要的核素考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)(1)原子中不一定都含有中子，如11H中沒有中子；(2)電子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互為同位素的各原子；(3)易失去1個電子形成＋1價(jià)陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋；(4)元素的最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如F、O等；(5)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個電子，如H＋、Li＋等?？挤?原子結(jié)構(gòu)中的特例1．原子結(jié)構(gòu)中的“不一定”考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)B[課標(biāo)Ⅲ理綜2018·8，6分]下列敘述正確的是(

)A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解析】24gMg與27gAl的物質(zhì)的量均為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1molD2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5∶4，C錯誤；乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵，乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C===C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯誤。。例考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)1．在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號。2．同位素的化學(xué)性質(zhì)

，物理性質(zhì)差異較大。3．同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。4．同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。5

．同位素之間可形成不同的同位素化合物?？挤?元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別幾乎完全相同考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)[浙江選考化學(xué)2017年11月·11，2分]下列說法正確的是(

)A．818O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同【解析】818O的中子數(shù)為18－8＝10，質(zhì)子數(shù)為8，屬于氧元素的一種核素，故A正確；金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯誤；CH3COOH和CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)不相似，前者為羧酸，后者為酯，二者不互為同系物，故C錯誤；C6H14的同分異構(gòu)體有己烷，2－甲基戊烷，3－甲基戊烷，2，2－二甲基丁烷，2，3－二甲基丁烷，共5種，故D錯誤。A例考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)2．可推導(dǎo)出具體元素，再根據(jù)它們在周期表中的具體位置推斷粒子半徑的相對大小關(guān)系、化合價(jià)、遞變性等?？挤?原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系

1．可根據(jù)粒子半徑的相對大小、原子序數(shù)、化合價(jià)等推斷各元素在周期表中的相對位置，最后推斷元素的性質(zhì)及變化等。考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)[課標(biāo)Ⅱ理綜2015·9，6分]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(

)A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2、－1，故它們的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。B例考點(diǎn)32原子結(jié)構(gòu)考法4化學(xué)鍵類型的判斷考法5離子化合物、共價(jià)化合物的判斷考法6電子式的書寫技巧及易錯點(diǎn)考法7分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)33化學(xué)鍵

離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵存在離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。(2)離子鍵、共價(jià)鍵的比較考點(diǎn)33化學(xué)鍵2.物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系(1)離子化合物：一定含

，可能含有極性共價(jià)鍵(如NaOH)或非極性共價(jià)鍵(如Na2O2)。(2)共價(jià)化合物：只含

的化合物，如HCl。(3)共價(jià)單質(zhì)：只含

(如O3、P4、C60等)。(4)稀有氣體：不含化學(xué)鍵。離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵考點(diǎn)33化學(xué)鍵3.電子式(1)概念在元素符號的周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子?？键c(diǎn)33化學(xué)鍵3.電子式(3)電子式的書寫原子的電子式簡單陽離子的電子式單質(zhì)分子的電子式共價(jià)化合物的電子式陰離子的電子式復(fù)雜陽離子的電子式考點(diǎn)33化學(xué)鍵3.電子式(4)常考物質(zhì)的電子式化學(xué)式考點(diǎn)33化學(xué)鍵3.電子式(5)用電子式表示物質(zhì)的形成過程H2O分子模型考點(diǎn)33化學(xué)鍵4.分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力也叫范德華力，它實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用，比化學(xué)鍵弱得多?！咀⒁狻糠肿娱g作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)氫鍵氫鍵是分子之間的一種作用力，它比一般分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多。氫鍵存在于F、O、N的一些氫化物中，如HF、H2O、NH3等。用“…”表示，如F—H…F—H，表示在HF分子間存在著氫鍵?？键c(diǎn)33化學(xué)鍵考法4化學(xué)鍵類型的判斷(1)若是金屬單質(zhì)，就是

。(2)若是非金屬單質(zhì)，就是

。(3)若是化合物，化學(xué)式中有金屬離子或NH+4，常有離子鍵。1.化學(xué)鍵類型的判斷方法2.共價(jià)鍵極性的判斷A—A：共價(jià)鍵的兩端是同一種非金屬元素時，該化學(xué)鍵是

。A—B：共價(jià)鍵的兩端不是同一種非金屬元素時，該化學(xué)鍵是

，

且元素的活潑性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。3.一些特殊情況(1)AlCl3、(CH3COO)2Pb為共價(jià)化合物，不含離子鍵。(2)全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能有離子鍵，如NH4Cl。金屬鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵考點(diǎn)33化學(xué)鍵[北京理綜2018·8，6分]下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是(

)A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2H518OH

C17H35COOC2H5＋H218OB．常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O==NH4＋＋OH－C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu例考點(diǎn)33化學(xué)鍵【解析】酯化反應(yīng)的斷鍵方式是酸脫去羥基、醇脫去氫，所以18O應(yīng)該在生成的酯中，A錯誤；常溫時，若氨水是強(qiáng)堿，則0.1mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.1mol·L－1，即pH＝13，而實(shí)際上pH＝11.1，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離方程式應(yīng)用可逆號，B正確；NaCl是離子化合物，其形成過程中Na失去1個電子，Cl得到1個電子，C正確；電解精煉銅時陰極發(fā)生的是Cu2＋得到電子生成Cu的還原反應(yīng)，D正確。A考點(diǎn)33化學(xué)鍵考法5離子化合物、共價(jià)化合物的判斷1.根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷(1)熔融時導(dǎo)電的化合物，一定是

化合物。(2)溶解時導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、H2SO4等。2.根據(jù)元素的性質(zhì)判斷活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間形成的化合物通常為離子化合物。非金屬元素形成的化合物一般為共價(jià)化合物。3.根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是

化合物。離子共價(jià)考點(diǎn)33化學(xué)鍵考法5離子化合物、共價(jià)化合物的判斷4.根據(jù)化合物的類型判斷（1）常見的鹽中絕大多數(shù)是

化合物，少數(shù)的鹽是共價(jià)化合物，如氯化鋁、氯化鈹是共價(jià)化合物。（2）金屬的氧化物、過氧化物是

化合物，其他的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。（3）活潑金屬的氫化物是

化合物，如NaH，其他的氫化物是共價(jià)化合物，如HCl。離子離子離子考點(diǎn)33化學(xué)鍵[海南化學(xué)2015·12，4分]a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】

a的M電子層有1個電子，即a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層只能為4個電子，即b為C；c的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，即c的最高化合價(jià)為＋6，最低化合價(jià)為－2，則c為S；第三周期元素中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。四種元素中d(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；四種元素存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B項(xiàng)正確；a(Na)與其他元素生成的化合物都是離子化合物，b(C)、c(S)、d(Cl)三者相互結(jié)合形成的化合物為共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；CHCH、CH3CH3中均含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤。D例考點(diǎn)33化學(xué)鍵考法6電子式的書寫技巧及易錯點(diǎn)1.書寫電子式的技巧——類推法利用同族元素性質(zhì)相似的原理，當(dāng)掌握一種物質(zhì)的電子式后，把其中的一種元素?fù)Q成同族的其他元素，就可寫出更多物質(zhì)的電子式。2.注意電子式書寫的易錯點(diǎn)(1)漏寫孤電子對。(2)根、基電子式混淆不清。(3)原子結(jié)合順序出錯。(4)錯誤使用括號?？键c(diǎn)33化學(xué)鍵考法7分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．影響分子間作用力大小的主要因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

。2．分子間作用力大小對物理性質(zhì)的影響(1)分子間作用力越大，其熔、沸點(diǎn)越

。(2)溶解性：相似相溶——極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。大高考點(diǎn)33化學(xué)鍵考法7分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯

于同族同類物質(zhì)。(2)氨極易液化，就是因?yàn)镹H3分子間存在

；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間存在氫鍵。(3)水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時形成

。3．氫鍵對物理性質(zhì)的影響高氫鍵氫鍵考點(diǎn)33