備戰(zhàn)2021年中考科學(xué)考點(diǎn)28 金屬1原卷

考點(diǎn)28金屬1一、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬都有特殊的光澤，密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。除汞(俗稱水銀)外，所有金屬在室溫下都是固體。1.[2019·上城區(qū)校級一模]下列有關(guān)“金屬之最”的描述中錯(cuò)誤的是()A．地殼中含量最高的金屬元素是鋁B．人體中含量最高的金屬元素是鈣C．導(dǎo)電性最好的金屬是銅D．年產(chǎn)量最高的金屬是鐵2.下列有關(guān)合金的說法，正確的是()①合金中至少含有兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵屬于鐵合金⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好A.①②③④⑤⑥ B．①②C．①③④ D．③④⑤⑥3.今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末期制造的青銅劍，時(shí)隔2500年，雖表面有一層藍(lán)色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極鋒利，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發(fā)。仔細(xì)閱讀上面文字，完成下面問題：（1）青銅是金屬材料中的________，其主要成分是________(填化學(xué)式)。（2）從文中信息可以看出，青銅具有____的特點(diǎn)。A.強(qiáng)度高B.可塑性好C.耐腐蝕D.易加工（3）吳王夫差劍表面的藍(lán)色薄銹，其主要成分為堿式碳酸銅[化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3]，這層藍(lán)色薄銹形成的可能原因是________。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點(diǎn)燃2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2=2Al2O3表面生成致密保護(hù)膜點(diǎn)燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O=2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點(diǎn)燃3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃或加熱情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2．金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比氫強(qiáng)，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的量：Al＞Mg＞Fe＞Zn3．金屬與鹽的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag表中三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序：Fe>Cu>Ag?；顒有詮?qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來?！局R拓展】1．此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不能進(jìn)行置換反應(yīng)。2．K、Ca、Na活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。1.[2018·徐州]納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖所示是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點(diǎn)降低D．氣球先膨脹后又變癟2.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.Al B．Zn C．Fe D．Cu3.小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色同體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是()A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：B．“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：C.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)4.（2020·金華·麗水）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（

）A.

B.

C.

D.5.如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是()A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸6.（2020·余杭模擬）將質(zhì)量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）A.

B.

C.

D.7.[2018·紹興]小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時(shí)A中的______管接c管。(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得下表中的數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過測量______________________________________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。序號鹽酸濃度2min內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸的濃度有關(guān)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是_______________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中，小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開始產(chǎn)生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢還與________________有關(guān)。8.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.358.78.057.46.756.75(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟，下同）(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.[2018·紹興]小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。(1)圖中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時(shí)A中的______管接c管。(2)小敏選用2g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得下表中的數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過測量______________________________________來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。序號鹽酸濃度2min內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢與鹽酸的濃度有關(guān)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是_______________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中，小敏發(fā)現(xiàn)鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開始產(chǎn)生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢還與________________有關(guān)。1.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是()A．甲的活動性比乙強(qiáng)B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬2.（2020·金衢模擬）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見右圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（

）A.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn

B.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn

C.三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe

D.三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn3.（2020九上·西湖月考）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的知識繪制了如下關(guān)系圖，下列選項(xiàng)正確的是（

)A.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

B.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉

C.表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸

D.表示向等濃度、等質(zhì)量的鹽酸中加入等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉4.兩個(gè)燒杯中有等質(zhì)量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個(gè)點(diǎn)，請回答：(1)A金屬是________；在________點(diǎn)時(shí)兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點(diǎn)時(shí)B金屬所在燒杯中的溶液的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。5.（2020九上·椒江期中）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣），待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是________；若天平失去平衡，則指針一定偏向________的一側(cè)。6.[2019·杭州]海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧，當(dāng)含有氧氣的水通過海綿鐵時(shí)，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不溶于水的紅褐色氫氧化物。請回答：(1)寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了________(填“氧化”或“還原”)性，跟成分相同的普通鐵塊相比較，海綿鐵除氧效果要好得多，原因是_____________________________________________。7．[衢州中考]整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：①相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時(shí)放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。小柯按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別第一組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(mL)20？2020產(chǎn)生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)B組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為___________________。(2)為了定量比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時(shí)間”或測量_____________________________________，然后進(jìn)行比較。(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因：_________________________________________________。8.（2020·玉環(huán)模擬）已知影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有溫度和酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小科為驗(yàn)證該結(jié)論，現(xiàn)將等質(zhì)量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定并記錄各組在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，見表，并繪制得到圖甲。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)溫度(℃)183221250382041232（1）分析實(shí)驗(yàn)________

(填組別)數(shù)據(jù)，可知酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對金屬與酸反應(yīng)速率的影響；（2）小科分析數(shù)據(jù)得出溫度越高，酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則反應(yīng)越快。那么圖甲中表示第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的曲線是________

(填字母)；（3）圖乙為室溫下足量鎂片與20毫升8%的稀鹽酸的反應(yīng)，利用壓強(qiáng)傳感器測得反應(yīng)后瓶內(nèi)氣壓變化如圖丙中曲線Ⅰ所示，僅根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量計(jì)算出的氣壓變化如曲線Ⅱ所示，發(fā)現(xiàn)計(jì)算值比實(shí)際值偏小，計(jì)算可能沒有考慮的因素是________。9.（2020·衢州）如圖所示，是小科建構(gòu)的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學(xué)式________。（2）要一步實(shí)現(xiàn)圖中“Cu→Cu2”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶質(zhì)是________。（3）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，要求寫出主要操作步驟及所需要的試劑________。10.（2020·寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）丙同學(xué)所得混合物中銅的質(zhì)量是________。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為________。（4）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）11.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)101010101010