山西省忻州市一中2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個(gè)其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤2、同溫同壓下,三個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．無法比較 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．1∶1∶13、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小4、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C．空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣5、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)6、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦7、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)8、已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法不正確的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的順序還原性逐漸減弱B．通入氯氣后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋9、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA11、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同12、室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7C．當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20mLD．c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.033mol·L－113、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷15、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（）A．分子式為C10H14O6B．含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C．該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D．它屬于芳香烴16、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．此物質(zhì)分子式為C5H8二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。18、藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。19、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。21、二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝____kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①鈉原子核外有三個(gè)電子層，氮原子核外兩個(gè)電子層，氫原子核外一個(gè)電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個(gè)，有2個(gè)電子層；H-的核外電子數(shù)是2個(gè)，只有1個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越?。粚?duì)于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯(cuò)誤；③氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯(cuò)誤；⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個(gè)，⑥正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1．令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對(duì)于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；對(duì)于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對(duì)于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質(zhì)仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的233、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時(shí)通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C.溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯(cuò)誤；D.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。4、B【解析】分析：根據(jù)純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。

A.鹽酸,水煤氣均為混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì),故錯(cuò)誤；

B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質(zhì),非電解質(zhì),故正確;

C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質(zhì),電解質(zhì),故錯(cuò)誤;

D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質(zhì),單質(zhì)(既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)),故錯(cuò)誤。

故選B。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，解答本題要注意相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?、C【解析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。7、C【解析】

A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C8、C【解析】

A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B．加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C．若通入氯氣后Fe2+部分被氧化，則Br-沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；D．由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-＞Fe2+＞Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來解答。9、A【解析】

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為鈉元素，Y為氧元素，R與Y可形成化合物RY2、RY3，則R為硫元素。因此Z為F元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A.Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，選項(xiàng)A正確；B.C的氫化物中隨著碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)增大，常溫下某些烴為液態(tài)或固態(tài)，而HF為氣態(tài)，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于X的氫化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.F沒有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.將CO2通入W單質(zhì)鈉與水反應(yīng)后的氫氧化鈉溶液中，生成的鹽可能有碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等。10、A【解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。11、C【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價(jià)的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價(jià)化合物，因此X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物高，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。13、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。14、B【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響15、B【解析】

A．的分子式為C10H10O6，故A錯(cuò)誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【解析】本題考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。解析：螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對(duì)分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答。【詳解】（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)②在堿性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)對(duì)照組，以此解題。【詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時(shí)候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水解得比較徹底。20、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇