高中化學(xué) 離子鍵 講解

高中化學(xué)離子鍵講解第1頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定第2頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四第3頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第4頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵第5頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第6頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：第7頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式第8頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

[練習(xí)]寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的第9頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：第10頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第11頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第12頁(yè)，共14頁(yè)，2023年，2月20日，星期四小結(jié)

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離