廣東省惠州市惠東縣安墩中學(xué)高中物理 拋體運動復(fù)習(xí) 粵教必修2

復(fù)習(xí)拋體運動拋體運動拋體運動知識結(jié)構(gòu)曲線、拋體運動曲線運動的速度方向拋體做直線或曲線運動的條件特點：曲線運動是變速運動運動的合成與分解基本概念合成、分解法則平行四邊形定則依據(jù)運動的實際效果合運動與分運動的關(guān)系等時性：合、分運動同時開始、同時結(jié)束豎直方向的拋體運動分類：豎直下拋、豎直上拋平拋運動規(guī)律：水平：斜拋運動豎直：實例規(guī)律：獨立性：兩分運動獨立進(jìn)行、互不影響定義：曲線運動1、曲線運動的特點:①軌跡是曲線；②做曲線運動的物體在某點速度方向是曲線在該點的切線方向；③速度矢量時刻在改變，是變速運動；一定具有加速度，合外力不為零。2、質(zhì)點做曲線運動的條件：

合外力（加速度）的方向與速度方向不共線VBVCVDABCDEFFF理解瞬時速度的方向理解力的方向是指向曲線凹的方向或內(nèi)側(cè)方向

關(guān)于曲線運動的速度，下列說法正確的是： A．速度的大小與方向都在時刻變化

B．速度的大小不斷發(fā)生變化，速度的方向不一定發(fā)生變化

C．速度的方向不斷發(fā)生變化，速度的大小不一定發(fā)生變化

D．質(zhì)點在某一點的速度方向是在曲線的這一點的切線方向CD

1、關(guān)于曲線運動，判斷下列說法是否正確

1).物體在恒力作用下一定作直線運動

2).物體在變力作用下一定作曲線運動3).作曲線運動的物體，其速度大小一定在變化;點撥:判斷物體是否做曲線運動,不是看其受力的大小變化,關(guān)鍵是看力與運動的方向!4).作曲線運動的物體，其加速度一定在變化;點撥:物體做曲線運動,速度方向一定變化,但大小不一定變化；必定有加速度存在,但加速度不一定變化.

2、物體在力F1、F2、F3的共同作用下做勻速直線運動，若突然撤去外力F1，則物體的運動情況是:()

A).必沿著F1的方向做勻加速直線運動；

B).必沿著F1的方向做勻減速直線運動；

C).不可能做勻速直線運動；

D).可能做直線運動，也可能做曲線運動。CD課堂練習(xí)4、運動物體的速度、加速度和所受的合力三者的方向關(guān)系是：()

A).三者方向總是相同;B).速度方向與加速度方向可成任意夾角，但加速度方向總是與合力方向相同;C).速度方向總是與合力方向相同，而加速度方向可能與合力方向相同，也可能不同;D).三者的方向都可以成任意夾角.B3、質(zhì)點做曲線運動，軌跡由上向下，關(guān)于它通過中點時的速度v方向與加速度a方向可能正確的是（）D運動的合成與分解合運動————物體的實際運動分運動————與物體的實際運動等效的運動運動的合成和分解運動的合成和分解指：速度、加速度、位移的合成和分解，遵從平行四邊行定則合運動和分運動具有等時性判斷下列說法是否正確1).合運動的速度大小等于分運動的速度大小之和4).物體的兩個分運動若是直線運動，則合運動一定是直線運動5).若合運動是曲線運動，則其分運動中至少有一個是曲線運動2).兩個直線運動的合位移一定比分位移大3).某個分運動的規(guī)律一定會因另一個分運動而改變課堂練習(xí)(二)6).曲線運動一定是變速運動，變速運動一定是曲線運動7).曲線運動一定不是勻變速運動判斷兩個直線運動的合運動的性質(zhì)軌跡：直線運動還是曲線運動？性質(zhì)：勻變速運動還是變加速運動？合加速度（合力）的方向與合速度的方向是否同一直線加速度（合力）是否恒定運動的合成與分解dv船v水當(dāng)v船垂直于河岸tmin=v船

dvθdv船θv水vv船>v水最短渡河位移最短渡河時間1：小船渡河運動的合成與分解

實例分析渡河時間與水速無關(guān)沿河岸位移一只船在靜水中的速度為0.4m/s，它要渡過一條寬度為40m的河，河水的流速為0.5m/s。則下列說法中正確的是（）

A．船不可能渡過河

B．船不能垂直到達(dá)對岸

C．船到達(dá)對岸所需時間一定是100sD.渡河的時間會因水流速度的變化而變化B2：繩拉物體運動的合成與分解

實例分析V1V2V1=V車cosθV車V1θυ╱cosθ課堂練習(xí)(四)

如圖示，湖中有一小船,岸邊有人用繩子跨過一高處的定滑輪以恒定的速度υ拉繩子使船靠岸，則船做什么運動？υθ船也勻速嗎？Θ增大，加速V0G（1）定義：初速沿豎直方向，只受重力的物體運動。3：豎直方向上的拋體運動：豎直上拋運動可視為同一直線上的勻速直線運動和自由落體運動的合運動！豎直下拋運動V0g+-gV0+運動的合成與分解

實例分析上升下降拋出點之上拋出點之下（2）對豎直上拋運動的研究：v02、對豎直上拋運動對稱性的理解A時間對稱：上升和下降時間相等B速度對稱：物體經(jīng)過同一位置的速率相等。1、物體能上升的最大高度為：V00t上

t/st飛v/m.s-1-V0落回出發(fā)點的速度大小與初速大小相等物體做豎直上拋運動（不考慮空氣阻力），以下說法中不正確的A、物體在最高點的速度和加速度都為零B、物體在上升和下降過程中的加速度相同C、物體上升和下降到某一高度時，位移相同，速度不相同D、可以看做一個豎直向上的勻速運動和一個自由落體運動的合運動A在離地h=15m高的平臺上以v0=10m/s的初速度豎直向上拋出一小球，求小球從拋出至著地所經(jīng)歷的時間。+v0=10m/s上升階段：下降階段：h=15m方法2：整體法方法1：分段法則：v0=10m/s；s=-15m；a=-g=-10m/s2取v0方向為正，整體處理的關(guān)鍵是正確確定各量的正、負(fù)號！1、條件：①具有水平初速度；②只受重力。3、處理方法：2、性質(zhì)：4：平拋物體的運動運動的合成與分解

實例分析v0mg勻變速曲線運動（a=g)分解為：水平方向的勻速直線運動；豎直方向的自由落體運動。OyBxAP

(x,y)v0平拋運動規(guī)律lθαvx

=

v0αvvy位移速度水平方向豎直方向合運動偏向角x=v0

ty=

gt

212vx

=

v0vy＝gt決定平拋運動在空中的飛行時間與水平位移的因素分別是什么？l=

x2+

y2v=

v02+

vy21.如圖所示,在研究平拋運動時,小球沿軌道滑下,離開軌道末端(末端水平)時,撞開輕質(zhì)接觸式開關(guān)S,被電磁鐵吸住的小球B同時自由下落,改變整個裝置的高度H做同樣的實驗,發(fā)現(xiàn)位于同一高度的A?B兩球總是同時落地,該實驗現(xiàn)象說明了A球離開軌道后()A.水平方向的分運動是勻速直線運動B.水平方向的分運動是勻加速直線運動C.豎直方向的分運動是自由落體運動D.豎直方向的分運動是勻速直線運動C【實驗】如圖所示,在“研究平拋物體的運動”的實驗中,用一張印有小方格的紙記錄軌跡,小方格的邊長l=1.25cm.若小球在平拋運動途中的幾個位置如圖中的a?b?c?d所示,則小球平拋的初速度的計算式為(用l和g表示)__________,其值是__________(g=9.8m/s2),小球在b點的速率是__________.0.70m/s0.875m/s第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進(jìn)行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案:(1)紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]3＋,暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子