【中考試題研究】2022中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第33講 空氣（二） 浙教

第33講空氣(二)

二氧化碳的物理性質(zhì))【考點(diǎn)梳理】CO2的物理性質(zhì)包括：(1)CO2是一種無色無味的氣體；(2)密度比空氣____；(3)___溶于水；(4)降溫可以變成液體甚至固體，固體CO2叫_____?！净顚W(xué)活用】1．(2013·湖州)小李學(xué)習(xí)了二氧化碳知識后，進(jìn)行了二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性的探究，其實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如下。分類一二氧化碳)大能干冰①用大號針筒抽取200mL二氧化碳?xì)怏w。②試劑瓶中加入200mL水(恰好加滿)，塞緊雙孔橡皮塞。③連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中。(1)試劑瓶中加入的水應(yīng)是___。A．蒸餾水B．自來水(2)推動活塞時(shí)盡量緩慢，其目的是_______________________________________。(3)當(dāng)向水中注入CO2氣體體積達(dá)到120mL時(shí)，紅色油柱開始向上移動。實(shí)驗(yàn)表明在該條件下，1體積水中能溶解___體積的二氧化碳。A使二氧化碳充分溶解(意思相近即可)0.6【考點(diǎn)梳理】1．一般情況下，既不能______，也不_________，也不____________。2．與水反應(yīng)：(化學(xué)方程式)____________________(碳酸能使紫色石蕊試液變_紅__)；生成的碳酸不穩(wěn)定：(化學(xué)方程式)___________________________(加熱時(shí)___色變回___色)。3．與石灰水反應(yīng)：(化學(xué)方程式)___________________________________(CO2氣體能使澄清的石灰水______)。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì))燃燒支持燃燒供給呼吸CO2＋H2O===H2CO3H2CO3H2O＋CO2↑紅紫CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O變渾濁【活學(xué)活用】2．(2014·臺州)證明汽水中含有CO2氣體，最合理的做法是()3．下列有關(guān)CO2性質(zhì)的說法中，正確的是()A．密度比空氣小，極易溶于水B．CO2能使澄清石灰水變渾濁C．CO2能使紫色石蕊試液變紅D．CO2有毒可以使人死亡DB二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)【考點(diǎn)梳理】1．藥品：________和________。2．反應(yīng)原理：_______________________________。3．發(fā)生裝置：固液常溫型。4．收集方法：________________法。5．檢驗(yàn)：將產(chǎn)生的氣體通入_____________中，觀察其是否___________。6．驗(yàn)滿：用__________木條放在集氣瓶___，木條___，則集滿。石灰石稀鹽酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空氣澄清的石灰水變渾濁燃著的口熄滅【活學(xué)活用】4．實(shí)驗(yàn)室制取CO2一般有：①檢查裝置氣密性；②按要求裝配儀器；③向漏斗中注入酸液；④收集氣體；⑤向容器中放入小塊大理石等操作。正確的操作順序是()A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①②⑤③④D．②①⑤③④5．結(jié)合如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：(1)標(biāo)有a的儀器名稱是_________________；(2)在實(shí)驗(yàn)室里用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。①應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___；②若要生成2.2gCO2，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為___g；(3)圖C實(shí)驗(yàn)中，若X是石蕊溶液，能觀察到的現(xiàn)象_______________；若X是澄清的石灰水，能觀察到石灰水變渾濁，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。D大試管(或試管)B5紫色石蕊溶液變成紅色CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【考點(diǎn)梳理】1．促進(jìn)植物______作用。2．由于其不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，可用于______。3．生產(chǎn)化肥及作氣體肥料。4．固體CO2叫_____，升華時(shí)_____大量的熱，可用于人工降雨、作制冷劑等。5．制作_____飲料。【活學(xué)活用】6．下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤的是()A．二氧化碳可用于制碳酸類飲料B．干冰(固體二氧化碳)可用于人工降雨C．常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體D．大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用二氧化碳的用途)光合滅火干冰吸收碳酸C【考點(diǎn)梳理】1．大氣中的二氧化碳對地球起著______作用。礦物燃料的大量使用，森林面積急劇減少，使大氣中二氧化碳含量____較快，導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。2．適度的溫室效應(yīng)能保證地球上的氣溫平衡，適于動植物的生存。但溫室效應(yīng)加劇會導(dǎo)致全球________，并引起一系列惡果。3．防止溫室效應(yīng)加劇的相關(guān)措施：改變?nèi)剂辖Y(jié)構(gòu)，發(fā)展太陽能、核能、氫能等來代替_________；增加地表的綠化面積，有效地增強(qiáng)__________。溫室效應(yīng))分類二二氧化碳對環(huán)境的影響)保溫增加氣候變暖化石燃料光合作用【活學(xué)活用】7．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進(jìn)“碳”的世界。(1)根據(jù)表中提供的信息，填寫有關(guān)含碳物質(zhì)的對應(yīng)特性。(2)液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災(zāi)，下列說法正確的有_____(填標(biāo)號)。A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案資料B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣C．液態(tài)二氧化碳汽化時(shí)吸熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)(3)過多的二氧化碳加劇了“溫室效應(yīng)”，請寫出一條減少二氧化碳排放的建議：____________________________。物質(zhì)用途金剛石切割玻璃石墨作電極活性炭凈水對應(yīng)特性①__硬度大__②__導(dǎo)電性__③__吸附性__AB節(jié)約用紙(合理即可)(4)二氧化碳是一種寶貴的資源。固定和利用二氧化碳的一個成功范例是在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同時(shí)生成水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(5)目前，人類以化石燃料為主要能源?；剂嫌忻骸______和天然氣，它們都屬于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(6)天然氣中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為_______________________________。CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O石油不可再生CH4＋2O2CO2＋2H2O(7)從表中數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)有

1g物質(zhì)完全燃燒

產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g放出的熱量/kJ

甲烷2.7556煤3.6732_等質(zhì)量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于煤，放出的熱量高于煤__?！究键c(diǎn)梳理】1．空氣污染物主要來自__________燃燒排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣、汽車尾氣等。2．目前量多且危害嚴(yán)重的空氣污染物主要有___________、___________、__________和_____________等。_________、______、____________等全球性環(huán)境問題都與空氣污染有關(guān)。3．酸雨：pH小于____的雨、雪、霧、雹和其他形式的大氣降水統(tǒng)稱為酸雨。酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。4．防治空氣污染的方法：制定環(huán)境保護(hù)法；控制污染源；減少廢氣的排放；提倡使用無污染能源；加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；積極植樹造林、種草等。分類三空氣的污染與防治)空氣的污染與防治)煤、石油二氧化硫氮氧化物一氧化碳可吸入顆粒物溫室效應(yīng)酸雨臭氧層破壞5.6【活學(xué)活用】8．下列做法會加劇大氣污染的是()A．風(fēng)力發(fā)電B．焚燒秸稈C．處理尾氣D．植樹造林9．汽車工業(yè)的發(fā)展方便了人們的出行。目前多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的一些有害物質(zhì)會隨尾氣直接排放到空氣中，對空氣造成污染。(1)請寫出汽車尾氣中的兩種主要污染物：_______________________。(2)為了減少汽車尾氣對空氣的污染，你的一種具體做法是_____________________________________________。B一氧化碳、氮的氧化物少坐私家車(或步行上學(xué))(合理即可)10．(2014·湖州)2013年冬季的霧霾天氣給我們的環(huán)境保護(hù)敲響了警鐘。形成霧霾天氣的主要污染物是直徑小于或等于2.5微米的懸浮顆粒物，即PM2.5。PM2.5的形狀因含不同種類的工業(yè)污染物、微生物等而有很大差異，能被肺吸入并進(jìn)入血液，對人體危害很大。PM2.5()A．在物質(zhì)分類中屬于化合物B．因懸浮在空氣中而不受重力作用C．是呼吸道傳染病的傳染源D．是計(jì)入空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物D【考點(diǎn)梳理】1．空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：______________、___________、________________等。2．目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：_________________________________________等。【活學(xué)活用】11．以下物質(zhì)不作為空氣污染物計(jì)入《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》基本監(jiān)測項(xiàng)目的是()A．CO2B．SO2C．COD．PM10、PM2.512．某市5月26日的空氣質(zhì)量日報(bào)如下：下列各項(xiàng)對表中三個空氣質(zhì)量指標(biāo)不會產(chǎn)生影響的是()A．露天焚燒垃圾B．用煤作燃料C．用氫氣作燃料D．用灑水車灑水空氣質(zhì)量日報(bào))項(xiàng)目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況

可吸入顆粒物65

二氧化碳6

二氧化氮20Ⅱ良空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量狀況首要污染物SO2、CO、NO2、O3、可吸入顆粒物AC【重點(diǎn)提示】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)，反應(yīng)條件(是否加熱)決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的?！纠?】我們學(xué)習(xí)過常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)。A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．氣體的密度C．反應(yīng)的條件 D．氣體的溶解性(2)某實(shí)驗(yàn)室的儀器柜里有如下儀器：專項(xiàng)一氣體的制取)儀器①的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時(shí)，不可能選擇的儀器是______(填序號)。(3)老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。為了完成該實(shí)驗(yàn)，有四位同學(xué)組裝了以下發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置是_______(填序號)，該裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是_________________________?！军c(diǎn)撥】本題考查氣體的制取。(3)由于碳酸鈉易溶于水，所以與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速率較快，若直接注入稀鹽酸，不利于收集氣體，故可考慮采用注射器慢慢注入，以控制產(chǎn)生氣體的速率?！敬鸢浮?1)AC(2)長頸漏斗②⑤(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D可控制反應(yīng)速率1．根據(jù)下圖回答問題：(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①_________；(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應(yīng)選用的裝置是____________(填序號，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法酒精燈AF(或AD)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑用熱毛巾捂住試管(或用酒精燈微熱試管等)__；(3)實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣，為了得到平穩(wěn)的氨氣流，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_C__；(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來(如甲圖)，其原因是(5)為完成上述實(shí)驗(yàn)，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)與乙圖中___(填“a”或“b”)處刻度線保持水平。_SO2與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”__；a【重點(diǎn)提示】空氣的污染是指隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和粉塵超過了大自然的凈化能力，造成了對空氣的污染。污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣。防治空氣污染要從消除污染物上下功夫，就是從污染源上分析造成污染的原因。為保護(hù)我們的藍(lán)天，應(yīng)改進(jìn)燃料結(jié)構(gòu)，使用清潔能源，植樹造林，改善環(huán)境?！纠?】(2013·天津)倡導(dǎo)“低碳”生活，保護(hù)我們的環(huán)境。(1)下列舉措不能達(dá)到“低碳”目的的是_______(填字母)。A．提倡使用節(jié)能燈B．利用和開發(fā)太陽能、風(fēng)能等能源C．選擇步行、騎自行車、乘坐公共交通工具等方式出行D．廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋專項(xiàng)二空氣的污染與保護(hù))(2)為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)某地區(qū)有兩種鐵礦石儲量豐富：①赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)，②黃鐵礦(主要成分是FeS2)。若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是______(填序號)。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________?！军c(diǎn)撥】本題考查環(huán)境保護(hù)方面的知識，難度較小。(1)“低碳生活”，就是指生活作息時(shí)所耗用的能量要盡量減少，從而降低碳、特別是二氧化碳的排放量，減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化。(2)反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物是乙烯和水，條件是催化劑和加熱，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟即可寫出。(3)從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，黃鐵礦中含有硫元素，冶煉的過程中會產(chǎn)生二氧化硫，從而容易導(dǎo)致酸雨的發(fā)生?！敬鸢浮?1)D(2)2CO2＋6H2催化劑△C2H4＋4H2O(3)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22．下面是某研究性學(xué)習(xí)小組展示的關(guān)于“溫室效應(yīng)研究”課題的部分資料及圖片。(1)該研究性學(xué)習(xí)小組，采用圖①裝置制備CO2氣體。制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(2)圖②裝置研究產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體的化學(xué)式是______，該小組需要定時(shí)觀測并記錄的數(shù)據(jù)是______；(3)該小組用圖③裝置來進(jìn)行CO2產(chǎn)生溫室效應(yīng)的模擬研究，在左側(cè)集氣瓶中盛放CO2氣體，右側(cè)集氣瓶中盛放_______(填氣體名稱)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若能觀察到食用油a側(cè)液面高度_______(填“低于”“等于”或“高于”)b側(cè)液面高度，證明CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；(4)地球只有一個，為了明天有一個美好的家園，人類應(yīng)該倍加愛護(hù)她。請?zhí)岢鰞牲c(diǎn)減緩溫室效應(yīng)的建議：①②CH4溫度空氣低于減少煤和石油的燃燒或開發(fā)新燃料，如汽車采用乙醇汽油；植樹造林，綠化荒山探究空氣污染)【例1】2013年6月5日是“世界環(huán)境日”，中國主題為“同呼吸，共奮斗”。(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、_______和天然氣等。(2)下列不屬于空氣污染物的是_______。

A．二氧化氮 B．二氧化硫C．PM2.5 D．氮?dú)?3)二氧化碳是一種溫室氣體。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：當(dāng)打開K，反應(yīng)一段時(shí)間后：①D燒杯中_______(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是_______，具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。②B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁。B處使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是_______；寫出C處發(fā)生變化的化學(xué)方程式：___________。【點(diǎn)撥】本題綜合考查化石燃料、空氣污染以及二氧化碳的性質(zhì)。(2)氮?dú)鉄o毒、無害，不屬于空氣污染物。(3)①二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。②二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；同時(shí)二氧化碳還能與石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀和水?！敬鸢浮?1)石油(2)D(3)①下層密度比空氣大不燃燒也不支持燃燒②碳酸(H2CO3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．空氣中CO2濃度持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示：步驟二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。CaCO3CaO＋CO2↑方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示：(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了(2)上圖a環(huán)節(jié)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為評價(jià)：上述兩種方法在化學(xué)原理上都是可行的，但在實(shí)際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制；方法Ⅱ主要是__________。_增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率)__。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。能耗太大【常見誤區(qū)】1．CO2能用于滅火，既能體現(xiàn)CO2的物理性質(zhì)(密度比空氣大)，又能體現(xiàn)CO2的化學(xué)性質(zhì)(既不能燃燒，也不能支持燃燒)。2．二氧化碳能溶于水和二氧化碳能與水反應(yīng)，兩者有本質(zhì)的區(qū)別。3．能造成溫室效應(yīng)的氣體除CO2外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。4．CO2和CO都能使人和動物死亡，CO2是不能供給呼吸，而CO是有毒。5．實(shí)驗(yàn)室制取CO2一般不能用硫酸代替稀鹽酸，也不能用Na2CO3或CaCO3粉末代替大理石，因?yàn)樗鼈兣c酸反應(yīng)速率太快不易控制。6．制取二氧化碳一般不用濃鹽酸，因?yàn)槠湟讚]發(fā)出氯化氫氣體。【例2】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)根據(jù)圖1回答：①寫出a的名稱_______；②在連接c和d時(shí)，使d較易插入c中的措施是______________；(2)采用圖2所示操作可能造成的后果之一是___________；(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是________；A．用高錳酸鉀制氧氣B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳C．用鋅與稀硫酸制氫氣D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣(4)圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應(yīng)速率。請從圖4中選取_______(填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的?！惧e解】(3)BD(4)B【點(diǎn)撥】此題失分點(diǎn)主要在(3)(4)兩問中。第(3)小題不少同學(xué)會選BD，因?yàn)閺陌l(fā)生裝置一眼就看出是固液不加熱型裝置，而忽視了收集裝置，導(dǎo)致錯選B，而C選項(xiàng)因?yàn)槭钦n本中的了解性內(nèi)容，易被忽視導(dǎo)致漏選。第(4)小題可能會錯選B，因?yàn)闆]有仔細(xì)區(qū)分控制反應(yīng)的發(fā)生和控制反應(yīng)速率的關(guān)系?！敬鸢浮?1)①試管②將插入橡皮塞的導(dǎo)管一端用水濕潤(2)壓破試管(或刺破手)(3)CD(4)C2．小明和小紅利用如圖裝置，以碳酸鈣和稀鹽酸為原料來制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行比較分析。(1)小明用圖甲和圖乙組合來制取二氧化碳?xì)怏w，如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿？請寫出具體操作：__________________________________________。(2)小紅認(rèn)為用圖丙收集二氧化碳?xì)怏w的方法比圖乙更好。你認(rèn)為她的理由是___________________________________________________。(寫出一點(diǎn))(3)實(shí)驗(yàn)過程中小紅發(fā)現(xiàn)反應(yīng)有快慢，請你列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法：____________________________。將燃著的木條放在集氣瓶瓶口

用丙裝置收集氣體可直接觀察到二氧化碳是否集滿(或用丙裝置收集到的二氧化碳純度比乙高)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少考點(diǎn)跟蹤突破33第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr