高中化 每日一題 阿伏加德羅定律及其應用 新

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE2學必求其心得，業(yè)必貴于專精阿伏加德羅定律及其應用高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆典例在線在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等,根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol,所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol∶28g/mol=11∶7.根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，A錯誤;根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大,B錯誤;溫度和壓強相同條件下，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C錯誤；ρ=知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D正確。解題必備二、阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子.

對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：①阿伏加德羅定律的適用范圍:氣體；②阿伏加德羅定律的條件是三個“同”。只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有粒子數(shù)相等這一結論.2．阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。其特征是四同：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中若三個量相同,第四個量必相同,即“三同定一同”.依據(jù)公式pV=nRT（其中：p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù),T為溫度），探究阿伏加德羅定律的推論，可得出下表結論。條件結論（等式）語言敘述T、p相同同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比T、V相同同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比n、T相同同溫同物質(zhì)的量下，氣體壓強之比等于體積反比T、p相同同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比T、p、V相同同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比學霸推薦1．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關的計算正確的是A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．ngCl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．5.6gCO和22。4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等2．在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．O2比O3的質(zhì)量小3．在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M）關系，判斷下列說法正確的是A．若M（甲)>M(乙)，則氣體體積：甲〈乙B．若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙C．若M(甲)>M（乙）,則氣體的摩爾體積：甲〈乙D．若M(甲）〈M(乙），則氣體的分子數(shù)：甲<乙4．（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2（g)化合生成2體積Z(g），則Z氣體的化學式是__________________________________.(2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8。6g，在標準狀況下體積為8。96L.已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是_____________(填一種即可),B可能是________________.（3）在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22。4L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。參考答案1．【答案】B【解析】含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、mol、mol，三者之比為6∶3∶2，A錯誤；ngCl2物質(zhì)的量為mol，含Cl原子數(shù)×NA×2=m，NA=,B正確;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol?1,C錯誤;未說明溫度、壓強狀況，不能進行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關計算和比較，D錯誤。2．【答案】B3．【答案】B【解析】兩個密閉容器中,分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等，A錯誤；若M(甲）<M（乙）,根據(jù)n=，則氣體的物質(zhì)的量：甲〉乙，氣體體積相等時，物質(zhì)的量越大，氣體壓強越大，即氣體的壓強:甲〉乙，B正確；根據(jù)n=，若M（甲)>M(乙），則氣體的物質(zhì)的量甲<乙，根據(jù)Vm=，則氣體的摩爾體積：甲>乙，C錯誤；根據(jù)n=，若M(甲)〈M（乙)，則n(甲）>n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲〉乙,D錯誤。4．【答案】(1)XY