海南省海口市2023年高二化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH2、植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是（）A．該分了中不含手性碳原子B．分子式為C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH3、室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH34、下列指定反應的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O5、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇6、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z7、為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)錯誤的是()A．FeCl2是否變質(KSCN) B．Na2SO3是否變質(BaCl2)C．KI是否變質(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH試紙)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24g石墨烯中含有C－C鍵的個數(shù)為3NAB．88g干冰中含有NA個晶胞結構單元C．62

g

P4含有P－P鍵的個數(shù)為6NAD．60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為2NA9、0.01molAl投入到100mL3mol/LNaOH溶液中充分反應后，再滴入1mol/LH2SO4120mL，其結果A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解10、下列說法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強C．同一個原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應與電子躍遷有關11、下列表示正確的是A．綠礬的化學式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結構式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子12、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入適量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③13、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為A．NO2B．NH3C．Cl14、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構體C．同位素D．同素異形體15、下列現(xiàn)象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象16、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應的離子是_________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。19、用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。21、高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結構簡式是________________。(3)I的結構簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．苯環(huán)為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結構，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結構，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c晴】解答時注意根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。2、D【解析】分析：由有機物結構模型可知該有機物的結構簡式為，含酚-OH、C=C、-COOC－，結合苯酚、烯烴、酯的性質來解答．詳解：A、手性碳原子上連有四個不同的原子或原子團，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結構簡式可知其分子式為C10H8O3，故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、水解產(chǎn)物含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團及性質的關系，易錯點C，苯酚、烯烴的性質為即可解答，難點D，酚形成的酯與氫氧化鈉反應，1mol酯基消耗2molNaOH．3、B【解析】

A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0，故A正確；B．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以ΔH2＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B錯誤；C．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，△H1＞0；將CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正確；故答案：B。4、D【解析】

本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！驹斀狻苛蚧瘉嗚F與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D?！军c睛】把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，答題時注意離子反應中保留化學式的物質及得失電子數(shù)目和電荷守恒。5、B【解析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。6、A【解析】

同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強弱順序是X＞Y＞Z。【詳解】A項、同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯誤；B項、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；C項、非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X>Y>Z，故C正確；D項、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系，靈活運用元素周期律分析解答是解本題關鍵。7、B【解析】

A.氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗氯化亞鐵是否變質，故A正確；B.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗亞硫酸鈉是否變質，可以采用先加鹽酸、再加入氯化鋇溶液的方法檢驗，故B錯誤；C.碘化鉀易被氧化生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，碘化鉀和淀粉溶液不反應，所以可以用淀粉檢驗碘化鉀是否變質，故C正確；D.乙醛易被氧化為乙酸，乙酸遇到pH試紙變?yōu)榧t色，乙醛遇到pH試紙不變色，所以可以用pH試紙檢驗乙醛是否被氧化，故D正確。故選B。8、A【解析】

A．石墨中每個C形成3個C-C鍵，每個C原子貢獻C-C鍵的二分之一，所以1個C平均形成3=1.5個C-C鍵，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C鍵的物質的量=1.5×2mol=3mol，C－C鍵的個數(shù)為3NA，A正確；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個數(shù)=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物質的量=2mol，所含晶胞的物質的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個晶胞結構單元，B錯誤；C．n(P4)==0.5mol，P－P鍵的物質的量n=0.5mol×6=3mol，P－P鍵的個數(shù)為3NA，C錯誤；D．1個Si貢獻4×個Si-O鍵，2個O貢獻2×2×個Si-O鍵，即1molSiO2含4molSi-O鍵，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O鍵)=，所以60gSiO2中含有Si－O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤。答案選A。【點睛】切記：1mol石墨含1.5molC-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，1molSiO2含4molSi-O鍵，1mol白磷(P4)含6molP-P鍵，1molSiC含4molSi-C鍵。9、B【解析】分析：能夠先后發(fā)生的反應有①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、③H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，④Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，以此來解答。詳解：n(Al)=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al完全反應，消耗NaOH為0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.29molNaOH需要硫酸為0.29mol2=0.145mol，而n(H+)=1mol/L×0.12L×2=0.24mol，硫酸為0.12mol，硫酸不足，則不發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此最后得到偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉的混合溶液，溶液顯堿性，故選10、D【解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯誤；

C.同一個原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯誤；

D.焰色反應是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關，故D正確；

故選D。11、A【解析】

A．綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結構式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。12、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案選C。13、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應，沒有沉淀。故選D?？键c：SO2的性質點評：本題難度不大，考查SO2的性質，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質。14、B【解析】同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結構相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構體，是同分異構體中的官能團位置異構，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質子數(shù)）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質的單質叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。15、B【解析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應，與膠體的性質無關；C.兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質無關的是B，答案選B。16、C【解析】

能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕苁怪甘緞╋@紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。19、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響分析?！驹斀狻浚?）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時，因實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是