人教版2019高二化學選擇性必修2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題1.以下敘述中，錯誤的是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低.氮化鋁(A1N)常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于()A.離子晶體 B.共價晶體 C.分子晶體 D.無法判斷.下列說法不正確的是()A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨、金剛石互為同素異形體4.下列關(guān)于離子晶體的說法正確的是A.形成離子晶體的陰、陽離子之間只存在靜電引力B.陰、陽離子的配位數(shù)只與陰、陽離子的角標比有關(guān)C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高D.熔融狀態(tài)離子鍵被破壞，使離子自由移動能導電.疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2,2NaN3(s)=2Na(1)+3N2(g),下列說法正確的是NaN3中的陰離子(N-)與NO2互為等電子體NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，則前者晶格能較小N2常溫下很穩(wěn)定，是因為N的電負性大D.鈉晶胞是體心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞含有2個鈉原子.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是A.Na2O2 B.Fe C.H2O2 D.MgC12.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分(設(shè)為NaCl)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.海冰冰齡越長，“鹽泡”越多B.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1.0X10Fmol/L（設(shè)海冰的密度為0.9g/cm3）C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小.下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（）X、Y、Z三者均為金屬元素X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40X與Y、Y與Z均可形成離子化合物Y與Z只能形成一種共價化合物.下列說法正確的是A.Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同B.離子晶體中一定存在共價鍵C.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高D.石墨晶體中有共價鍵、范德華力、金屬鍵等幾種電性作用.下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由高到低：CI4>CBr4>CCl4>CF4B.硬度由大到小：金剛石〉碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI11.下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3co2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.A12O3熔點高于AlF3，因為A12O3晶格能大于A1F3D.在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu).關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中可能含共價鍵.下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4C1⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①⑤⑥.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中不正確的是B.NH5是離子化合物D.NH5與水反應的化學方程式為A.1mo1NH5中含有B.NH5是離子化合物D.NH5與水反應的化學方程式為C.NH5的電子式為 ：：NH5+H2O=NH3?H2O+H2T.下列說法正確的是（ ）不一定存在共價鍵A.分子晶體中一定存在分子間作用力不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體二、填空題.如圖為晶體晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）每個丫（1）每個丫同時吸引著個X,每個X同時吸引個Y,該晶體的化學式為（X寫在前面Y寫在后面）個;（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個;（填角的度（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角NXYX角度為（填角的度數(shù)）；.鐵(Fe)、鉆(Co)、鎳(Ni)是第四周期第皿族的元素，其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導體.(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為［A門，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)Co原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是.(2)Fe、Co、Ni原子半徑相似、化學性質(zhì)相似，原因是.(3)配合物Fe(CO)5的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為.CO與n2互為等電子體，CO分子具有的化學鍵類型有.A口。鍵BD兀鍵C□離子鍵D□金屬鍵(4)Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)與相關(guān)性質(zhì)見下表，其空間構(gòu)型為,Ni的雜化形式為，其為晶體.相對分子質(zhì)量熔點沸點結(jié)構(gòu)171-19.3℃43℃(5)鈣鈦礦中含有Sm、Ni、O,它們形成的氧化物具有金屬-絕緣體相轉(zhuǎn)變特性，其晶胞結(jié)構(gòu)中Sm和O如下圖所示，Ni位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為aPm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為g-cm-3(列出計算表達式).18.下列物質(zhì)中：①N2；②CaCl2；③NH4cl；④CH4；⑤SO2；⑥Ne；⑦H2s；⑧KOH；⑨Na2O2;⑩K2O只存在共價鍵的是(填標號，下同)；屬于離子化合物，但

含有共價鍵的是。19.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)該反應生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應之所以能夠進行是由于生成了的Fe(SCN)3；(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①若所得Fes+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是。②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為。.(1)氯化鈉的熔點(804℃)低于氟化鈉的熔點(933℃)的主要原因是。⑵CaCl2O是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCl2O的電子式是。(3)熱脹冷縮是自然界的普遍現(xiàn)象，但當溫度由0c上升至4℃時，水的密度卻增大，主要原因是—。三、推斷題.銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子價層電子排布式為,基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的電子。(2)單質(zhì)銅是由鍵形成的晶體。(3)CM+能與多種物質(zhì)形成配合物。①CuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4-H2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子為。②CuCl2溶液與乙二胺(h2n-ch2-ch2-nh2)可形成配離子：；Cu2+的配位數(shù)為；Cu2+的配位數(shù)為乙二胺沸點高于CH,—、N此一CH3一」1,2-二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是。(4)已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為。②已知銅與氯的電負性分別為1.9和3.0,則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物。③已知該晶體的密度為pg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中銅原子和氯原子之間1的最短距離為體對角線的4，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離cmWih計算式即可）。（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為、用電子式表示該化合物形成過程。（2）現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是—。A.c和f B.b和gC.d和gD.b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與丫相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨孩資、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或"否"）：,理由是②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學^式。四、實驗題K3[Fe（C2O4）313H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]制備羯[Fe（C2O4）3]?3H2O的流程如圖所示。KJR式CpJ|溶液&g，（C&JJ31"。KJR式CpJ|溶液&g，（C&JJ31"。Kile/｝』」靖回答下列問題：(1)K3[Fe(C2O4)J中鐵離子的配位數(shù)為，其配體C2O2-中C原子的雜化方式為。(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為⑶步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為3.0?3.5，隨反應進行需加入適量(已知：常溫下KHC，,溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是(5)某研究小組將K3[Fe(qO4)313H2O在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有復使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。法NM1II溶液澄清印”石廢水①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為(填裝置序號)。②確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為。五、計算題(1)鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學性能。下列說法正確的是(填序號)。A口金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積B□用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3C口在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂DDV.Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有Iy、a三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Y-Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為。一②b-Fe、a-Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為。③若a-Fe晶胞的邊長為acm，Y-Fe晶胞的邊長為bcm,則兩種晶體的密度之比為Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3一的配位數(shù)為,Cu+半徑為acm,N3-半徑為bcm,Cu3N的密度為g?cm-3.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)參考答案1.C2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.A15.A.4 8 XY2 12 109°28,.3d74s2 N 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的3d電子數(shù)不同18AB正四面體Sp3分子150+59+3x16a3Nx18AB正四面體Sp3分子.①④⑤⑦ ③⑧⑨.難電離 [Fe(SCN)]2+ FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl.離子半徑FVCl-,晶格能NaF>NaCl 6cLi溫度升高氫鍵被I.fcJ ,破壞的影響大于溫度升高