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2022-2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市成考高升專理科綜合重點(diǎn)匯總(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________
一、單選題(25題)1.下列核反應(yīng)方程中,哪個(gè)方程是平衡的()
A.
B.
C.
D.
2.下列物質(zhì)中,不能用金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是()
A.氯化辭B.氯化鋁C.氯化亞鐵D.氯化銅
3.
4.
5.第
9
題
6.
7.第
9
題
8.兩分子之間的距離為r0時(shí),分子間的作用力為零,如果距離變?yōu)閞,則()
A.r>r0時(shí)分子間的作用力為斥力,r<r0時(shí)分子間的作用力為引力
B.r>r0時(shí)分子間的作用力為斥力,r<r0時(shí)分子間的作用力也為斥力
C.r>r0時(shí)分于間的作用力為引力,r<r0時(shí)分于間的作用力為斥力
D.r>r0時(shí)分子間的作用力為引力,r<r0時(shí)分子間的作用力也為引力
9.在室溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物A,還原后得到B,氧化后得到C,B跟C反應(yīng)生成有果子香味的D,D的分子式跟乙酸相同.下面有關(guān)A的敘述中,不正確的是()A.A.A分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的
B.A的相對(duì)分子質(zhì)量是30
C.A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%
D.A分子中含有甲基
10.在如圖所示皮帶傳動(dòng)中,皮帶不打滑,兩輪半徑不等,下列說(shuō)法正確的是()
A.兩輪角速度相等
B.兩輪邊緣線速度的大小相等
C.大輪邊緣一點(diǎn)的向心加速度大于小輪邊緣一點(diǎn)的向心加速度
D.同一輪上各點(diǎn)的向心加速度相等
11.
12.質(zhì)量相同的SO2和SO3,它們中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為()
A.4:5B.5:4C.5:6D.2:3
13.用中子轟擊鋁27,產(chǎn)生鈉24和X,鈉24具有放射性,它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是()
A.質(zhì)子、α衰變B.電子、α衰變C.α粒子、β衰變D.正電子、β衰變
14.第
13
題
15.下列物質(zhì)的主要成分是甲烷的是()A.A.水煤氣B.天然氣C.高爐煤氣D.裂解氣
16.
17.工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式為;在此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
18.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成,則()
A.f引和f斥是同時(shí)存在的
B.f引總是大于f斥,其合力總表現(xiàn)為引力
C.分子之間的距離越小,f引越小,f斥越大
D.分子之間的距離越小,f引越大,f斥越小
19.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()。A.Ca(OH)
2
B.H2S溶液
C.NH4HCO3
D.NaCl溶液
20.矩形導(dǎo)線框abcd在磁場(chǎng)中以一定的角速度w繞OO′軸旋轉(zhuǎn)時(shí)可產(chǎn)生正弦交流電,在t=0時(shí)刻,線圈平面與勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直,如圖所示,若規(guī)定電流沿逆時(shí)針?lè)较驗(yàn)檎?,則下列四幅圖中正確的是A.A.
B.B.
C.C.
D.D.
21.在加壓或降溫條件下,下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動(dòng)的是()
22.下列物質(zhì)中,既能使溴水褪色又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是23.一個(gè)矩形線圈在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中繞垂直于磁場(chǎng)的轉(zhuǎn)軸勻速轉(zhuǎn)動(dòng),線圈中的交變電壓隨時(shí)間變化的規(guī)律如圖所示,則()
A.A.該交變電壓的有效值為6V
B.該交變電壓的有效值為3拉V
C.該交變電壓的周期為0.06s
D.該交變電壓的頻率為50Hz
24.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是()
A.SO2
B.Fe2+
C.S2-
D.Na+
25.鈾235的原子核符號(hào)常寫(xiě)成,由此可知下列說(shuō)法正確的是()
A.鈾235的原子核中有92個(gè)質(zhì)子
B.鈾235的原子核中有92個(gè)電子
C.鈾235的原子核中有92個(gè)中子
D.鈾235的原子核中有235個(gè)中子
二、填空題(15題)26.用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接后,浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池.一段時(shí)間后,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅片表面生成氫氣__
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
27.
28.
外力做功是__________J,電勢(shì)能增加是__________J.
29.分別用1mol/L的AgNO3溶液完全沉淀NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中的Cl。(1)若NaCl、MgCl2、FeCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,體積也相同時(shí),則依次消耗AgNO3溶液的體積比為_(kāi)_____(2)若用等體積的AgN03溶液分別去完全沉淀物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、FeCl3
30.
31.醋酸鈉固體跟鹽酸反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。
32.
33.X、Y、Z分別代表三種短周期元素,X、Y位于同一周期,X原子最外層只有一個(gè)電子;Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半;Z原子的L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)。Y的原子結(jié)構(gòu)tk意圖為_(kāi)____,X元素與Z元素生成的化合物的電子式為_(kāi)____。
34.
35.質(zhì)量m和速度大小u均相同的兩個(gè)運(yùn)動(dòng)物體,在光滑水平面上相向碰撞,碰撞后,兩物體總動(dòng)能可能的最大值為,可能的最小值為。
36.某人在10m高的平臺(tái)上以10m/s的初速度斜向上拋出一個(gè)質(zhì)量為0.5kg的物體,物體著地時(shí)的速度為15m/s,那么這個(gè)人在把物體拋出時(shí)做的功等于______J。物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中克服空氣阻力做的功等于______J。(g取10m/s2)
37.在150℃?160℃和催化劑氯化汞存在的條件下,乙炔和氯化氫反應(yīng),生成______。
38.
39.
40.向NH4Br溶液中加入石蕊指示劑時(shí)溶液顯紅色,其原因是(用離子方程式表示)___。
三、計(jì)算題(5題)41.(12分)如圖所示,ab、cd為兩條傾角為θ的足夠長(zhǎng)的光滑平行金屬導(dǎo)軌,導(dǎo)軌間距為ι,導(dǎo)軌的a、c兩點(diǎn)之間連接一阻值為R的電阻;在垂直于導(dǎo)軌所在平面的方向有一勻強(qiáng)磁場(chǎng),磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。一質(zhì)量為m的金屬棒MN沿導(dǎo)軌下滑,下滑過(guò)程中與導(dǎo)軌保持良好接觸,且與地面平行.重力加速度為g,忽略金屬棒和導(dǎo)軌的電阻,求MN沿導(dǎo)軌勻速下滑時(shí)的速度ν.
42.
43.判斷常溫下,以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生,并計(jì)算(2)的反應(yīng)熱。
(1)Na+Rb+→Na++Rb;
(2)F-+Cl→Cl-+F;
(3)N++O→N+O+;
(4)Br-+I→I-+Br。
44.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L,其毒性較大,可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無(wú)毒的Cr3+,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;如處理1000m3的此種廢水,計(jì)算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質(zhì)不參與反應(yīng))
45.
四、解答題(2題)46.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等,若向溶液中加入KCN固體,最終使CN-離子濃度為1.0mol.dm-3,計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。
47.計(jì)算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
參考答案
1.C由質(zhì)量數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒可知C正確。
2.D幾種金屬與鹽酸反應(yīng)為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑因Cu為不活潑金屬,在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面,Cu不能與非氧化性酸直接反應(yīng)得到銅鹽。
3.B
4.D
5.C
6.D
7.A
8.C分子間作用力在r>r0時(shí)表現(xiàn)為引力,在r<r0時(shí)表現(xiàn)為斥力。
9.D
10.B由皮帶傳動(dòng)的特點(diǎn)可知,兩輪邊緣線速度大小相等,B正確;又半徑不等,兩輪角速度不等,A錯(cuò)誤;由知C錯(cuò)誤;由a=rw2知D錯(cuò)誤。
11.B
12.C【解題指要】此題中的關(guān)鍵詞是“質(zhì)量相同”和“氧原子個(gè)數(shù)”.
13.C
14.B
15.B
16.C
17.B(1)首先根據(jù)化學(xué)方程式中化合價(jià)的變化,找出氧化劑和還原劑.在化合物SiC中,因C的非金屬性比Si強(qiáng),吸引電子的引力也比Si大,所以Si顯正價(jià),C顯負(fù)價(jià).(2)計(jì)算氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量.氧化劑、還原劑都是C.從生成物SiC的系數(shù)為1可知,反應(yīng)中有1molC原子從0價(jià)降低到-4價(jià).同理,CO的系數(shù)為2,即有2molC原子從0價(jià)變?yōu)?2價(jià).也就是氧化劑為1mol,還原劑為2mol,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
18.A當(dāng)分子間距離大于r0時(shí),分子間作用力表現(xiàn)為引力;當(dāng)分子間距離小于r0時(shí),分子間作用力表現(xiàn)為斥力,B錯(cuò)。f引、f斥都隨分子間距離的減小而增大,f斥減小的更快,C、D錯(cuò)。
19.D如下物質(zhì)在空氣中會(huì)發(fā)生有關(guān)變化:
20.A初始位置線框的磁通量最大,但是磁通量的變化率最小,i=0開(kāi)始旋轉(zhuǎn)時(shí),磁通量減小,感應(yīng)電流磁場(chǎng)方向和原磁場(chǎng)方向相同,根據(jù)右手定律判斷可知,電流方向?yàn)槟鏁r(shí)針?lè)较?,綜合可知A選項(xiàng)正確。
21.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下,平衡均向右移動(dòng).解題時(shí)可逐一討論.
(1)加壓時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和,符合此要求的只有C選項(xiàng).
(2)降溫時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng).C選項(xiàng)正好也符合此要求.
所以正確選項(xiàng)是C.
22.C
23.B
24.C化學(xué)反應(yīng)中失去電子或所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì),為“還原劑”。反之,得到電子或所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì),為“氧化劑”。A項(xiàng)SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),其化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中既可以升高(為+6價(jià)),也可以降低(為0價(jià)或-2價(jià));B項(xiàng)Fe2+中也存在同樣的情況,即SO2和Fe2+在氧化還原反應(yīng)中,既可作氧化劑又可作還原劑;而D項(xiàng)Na+為+1價(jià),在氧化還原反應(yīng)中只能獲得電子被還原,作氧化劑;C項(xiàng)S2-的化合價(jià)為-2價(jià),在氧化還原反應(yīng)中,其化合價(jià)只能升高,作還原劑。
25.A的原子序數(shù)為92,則質(zhì)子數(shù)為92,中子數(shù)為235-92=143。原子核內(nèi)無(wú)電子。
26.
27.
28.400240
29.答案:1:2:36:3:2解析:
30.31.【答案】
(3分)
【解析】該小題考查了考生對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,醋酸鈉是離子化合物,在溶液中可電離,應(yīng)寫(xiě)成離子形式,HCl、NaCl拆寫(xiě)成離子形式,根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則,正確的離子方程式。
32.33.【答案】
【解析】該小題主要考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)點(diǎn)。
【考試指導(dǎo)】根據(jù)“X、Y位于同一周期,X原子最外層只有一個(gè)電子;Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半”,可知X為Na,Y為p;根據(jù)Z原子的L層電子數(shù)比y原子L層電子數(shù)少2個(gè)”可知Z為O。則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
34.
35.總動(dòng)能最大的情況為發(fā)生彈性碰撞,碰撞后兩物體速度大小沒(méi)變,速度方向變反,總動(dòng)能大小仍為;總動(dòng)能最小情況,碰撞后兩物塊均靜止,總動(dòng)能大小為0。
36.25;18.75拋出物體時(shí)做功。設(shè)物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中克服空氣阻力做的功為Wf,由動(dòng)能定理得,解得Wf=18.75J。37.【答案】氯乙烯(3分)
【解析】該試題考查了乙炔的取代反應(yīng)的掌握情況。
【考試指導(dǎo)】乙炔在此條件下發(fā)生加成反應(yīng)。
38.
39.
40.
NH4Br在水溶液中完全電離成NH4+和Br-,NH4+和OH-結(jié)合生成較難電離的NH3·H20,溶波中的OH-相對(duì)減少,使H+濃度大于OH-濃度,使溶液顯酸性。
41.當(dāng)金屬棒以速度ν勻速下滑時(shí),導(dǎo)軌中的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)E為
42.
43.由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb;N的電離能大于O;Cl的電子親和能大于F;Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進(jìn)行;(2)(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-
=-349kJ.mol-1………①F+e→F-
=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F
=-21kJ.mol-1由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng),且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同,所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很小,決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb;N的電離能大于O;Cl的電子親和能大于F;Br的電子親和能大于I。所以(1),(4)不能自發(fā)進(jìn)行;(2),(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-
=-349kJ.mol-1………①F+e→F-
=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式一②式),得到F-+C
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