第六單元 常用的金屬和鹽（課件） 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （滬教版·上海）

常用的金屬和鹽2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六單元Commonmetalsandsalts.目錄CONTENTS一應(yīng)用廣泛的金屬材料二金屬的化學(xué)性質(zhì)三金屬的冶煉四鹽的組成和性質(zhì)五常見的鹽六化肥應(yīng)用廣泛的金屬材料Widelyusedmetallicmaterials.一（1）純金屬（2）合金鐵(Fe)鐵粉銅(Cu)金(Au)鐵合金（不銹鋼）銅合金（青銅）鋁合金（硬鋁）包括________和_______。純金屬合金一空氣的成分和用途1.金屬材料(1)共性鋁芯電纜銅電纜a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性銅散熱器鐵鍋炒菜鋁鍋燒水c.延展性2.金屬的物理性質(zhì)及用途鋁箔細(xì)鐵絲010203040506是否美觀對環(huán)境的影響使用是否便利資源是否充足廢料是否易于回收價格性質(zhì)影響物質(zhì)用途的現(xiàn)實(shí)因素密度（4.5g/cm3）習(xí)慣上大于4.5g/cm3為重金屬：CuZnAgHgPb小于4.5g/cm3為輕金屬：KCaNaMgAl黑色金屬：鐵Fe、錳Mn、鉻Cr及其合金有色金屬：除黑色金屬外的所有金屬3.金屬的分類鐵合金生鐵(含碳量2%～4.3%)兩者性能不同的原因是____________含碳量不同黃銅（Cu-Zn)黃銅：

合金銅鋅鈦合金4.合金及特性鋼(含碳量0.03%～2%)1.（2022福建中考）下列物品中，由金屬材料制成的是（）A.純棉毛巾 B.鐵制剪刀 C.橡膠導(dǎo)管 D.陶瓷坩堝B考點(diǎn)突破2.（2022湖南湘潭中考）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是（）A.青銅屬于金屬材料 B.青銅的硬度比純銅更大C.青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低 D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬B考點(diǎn)突破3.（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍A考點(diǎn)突破4.（2022年山東省泰安市中考）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅 B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿C．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨 D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒B考點(diǎn)突破5.（2022江蘇泰州中考）人類社會需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境。Ⅱ.金屬材料為促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重要作用。（5）《呂氏春秋》記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”(注：金指銅單質(zhì)，錫指錫單質(zhì)，剛指堅硬)。這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點(diǎn)是_____。硬度大考點(diǎn)突破金屬的化學(xué)性質(zhì)Chemicalpropertiesofmetals.二銅在空氣中加熱表面變成______色。生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。劇烈燃燒，發(fā)出耀眼___光，生成

色固體。鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中，___________、________，生成.色固體，放熱。添加內(nèi)容03添加內(nèi)容04黑火星四射黑劇烈燃燒白白2Cu+O2?

2CuO4Al＋3O2

2Al2O33Fe＋2O2

Fe3O42Mg＋O2

2MgO1.金屬與氧氣的反應(yīng)二金屬的化學(xué)性質(zhì)黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似,一些不法商販就會利用這一點(diǎn),以次充好,販賣假黃金(實(shí)際就是黃銅).有什么方法來識別真金和假金呢？

取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑(),則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。2Cu＋O22CuO

加熱Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.金屬＋酸→鹽＋氫氣四種金屬的活動性順序

>

>

>

。

MgZnFeCu實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO43.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽金屬活動性由強(qiáng)到弱NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金屬活動性從前到后逐漸減弱；2、排在（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；3、排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。KCa金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：1.前面的金屬置換后面的金屬。2.鹽是可溶鹽3.金屬不能太活潑：K、Ca、Na除外注意：金屬前換后，與氫無關(guān)鐵置換成亞鐵鹽;

含鐵鹽選亞鐵鹽3.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽1、利用金屬與酸反應(yīng)

若能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比

強(qiáng)，若不能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比

弱。如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應(yīng)的是

，不能反應(yīng)的是

，說明活動性鋅

銅。判斷金屬活動性的方法HH銅鎂>2、利用金屬與酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率越

，金屬的活動性越

。如：將同樣大小鎂、鋅、鐵、銅投入稀鹽酸中，根據(jù)反應(yīng)速率，說明活動性：鎂

鋅

鐵

銅。

判斷金屬活動性的方法強(qiáng)快>>>3、利用金屬與鹽溶液反應(yīng)若A能與B的鹽溶液反應(yīng)，說明A活動性

B；若不能反應(yīng)，說明A活動性

B。如：將銅投入到硝酸銀溶液中，可看到

，說明銅的活動性

，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應(yīng)，說明銅的活動

。判斷金屬活動性的方法><Cu表面附上銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色比銀強(qiáng)比鋅弱1.（2022年新疆中考）下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是（）A．銅 B．鋁 C．鎂 D．鐵C考點(diǎn)突破2.（2022年四川省自貢市中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是（）A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞CuB考點(diǎn)突破3.（2022年甘肅省武威市中考）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．A

B．B

C．C

D．DB考點(diǎn)突破選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)B驗(yàn)證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸C鑒別合成纖維和羊毛纖維灼燒聞氣味D除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅加過量鐵粉、過濾4.（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D考點(diǎn)突破5．（2022年湖南省衡陽市中考）向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點(diǎn)時，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c點(diǎn)時，溶液呈無色D．d點(diǎn)時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物C考點(diǎn)突破6.(2022年陜西省中考B卷）白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。弱考點(diǎn)突破Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑(2)接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。

上圖中，固體A是___________，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________（只寫一個）。(3)要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸

B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液

D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液銅或Cu

考點(diǎn)突破B

或金屬的冶煉和腐蝕SmeltingandCorrosionofMetals.三1.常見的金屬礦石鋁土礦主要成分是Al2O3赤鐵礦主要成分(Fe2O3)

磁鐵礦主要成分(Fe3O4）三金屬的冶煉和腐蝕1.金屬的冶煉【實(shí)驗(yàn)原理】用赤鐵礦煉鐵________________________________Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用磁鐵礦煉鐵________________________________Fe3O4+4CO3Fe+4CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式紅棕色粉末變成_______澄清的石灰水_________尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CO＋O2

點(diǎn)燃

2CO2

2.實(shí)驗(yàn)室煉鐵防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。1.先通CO后加熱：___________________________防止CO和空氣混合加熱而爆炸2.先停止加熱，繼續(xù)通CO至裝置冷卻:目的：4.應(yīng)先點(diǎn)燃

（前面/后面）的酒精燈3.尾氣處理：方法____________目的：________________點(diǎn)燃或收集防止CO污染空氣后面5.用物理方法檢驗(yàn)玻璃管中生成了鐵？用磁鐵吸引【注意事項(xiàng)】3.工業(yè)煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料鐵礦石：焦炭：空氣：石灰石：設(shè)備高爐產(chǎn)物生鐵，含碳量2%~4.3%，不是純鐵提供鐵元素提供還原劑，提供能量提供反應(yīng)所需氧氣除去鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣1.（2022廣州市中考）人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，都是以金屬材料使用作為標(biāo)志的。下列說法正確的是A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用A考點(diǎn)突破2.（2022年四川省成都市中考）我國有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開物》中記載的“炒鋼法”如圖1，該方法的生產(chǎn)過程可用圖2表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問題。(1)常見的鐵礦石有赤鐵礦和__________________________(寫一種)。磁鐵礦（或菱鐵礦等）考點(diǎn)突破(2)不斷鼓入空氣的目的是__________________________。(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為__________________________。(4)撒入潮泥灰主要作用是______。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低______元素的含量。(5)鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點(diǎn)比純鐵_____，易于加工。提高爐溫考點(diǎn)突破除雜碳低3.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金屬材料制成的。(1)三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝?yán)昧私鹁哂辛己玫腳_________性，將黃金錘成極薄的薄片。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。(3)春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。古法煉鐵的原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(4)將一定質(zhì)量的鋅粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有___________?？键c(diǎn)突破延展Fe、Cu（鐵、銅）4.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_______；圖中還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是_________________。赤鐵礦先通氣，后加熱考點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ有水無氧氣有氧氣無水有氧氣有水（1)鐵生銹的條件：鐵與_________同時接觸。水和氧氣(2)鐵銹屬于混合物，主要成分是

，質(zhì)地很

。Fe2O3疏松三金屬的冶煉和腐蝕2.金屬的腐蝕①保持鐵制品的潔凈和干燥。②“穿外衣”在金屬表面涂上一層保護(hù)膜③強(qiáng)體質(zhì)----改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，如不銹鋼。防止鐵制品防腐蝕的原理和方法噴漆搪瓷涂油烤藍(lán)1.（2022山東臨沂中考）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱D考點(diǎn)突破2.（2022四川內(nèi)江中考）如圖所示，某興趣小組用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹的條件。（1）四天后，________（填字母序號）試管中鐵釘有明顯銹跡。（2）由此實(shí)驗(yàn)可以得出鐵生銹的條件是_________?？键c(diǎn)突破a鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果3.（2022遼寧大連中考）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為___________________________。（2）常見的鐵合金有_______和鋼。醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因?yàn)椴讳P鋼具有___________、__________的性質(zhì)。（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費(fèi)，防止鐵銹蝕可采用的方法之一是_________；為了保護(hù)金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有_____________________________________________________________（寫一條）?？键c(diǎn)突破生鐵硬度大耐腐蝕刷漆等金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品鹽的組成和性質(zhì)Compositionandpropertiesofsalt.四鹽酸與氫氧化鈉：

；HCl+NaOH==NaCl+H2O硫酸與氫氧化鈉：

；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O鹽四鹽的組成和性質(zhì)1.中和反應(yīng)的產(chǎn)物-鹽鹽可以看成酸中的氫元素被金屬元素或銨根取代后的產(chǎn)物。ClHNaSO4H2·酸中的氫元素被鈉元素取代：Na2ClHMgSO4H2Mg2·酸中的氫元素被鎂元素取代：鈉鹽鎂鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽鹽酸鹽NaClKClNH4Cl硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3NH4NO3KNO3NaNO3鹽酸中的氫元素全部被金屬元素或銨根取代，如Na2CO3、NH4Cl等酸中的氫元素部分被金屬元素或銨根取代，如NaHCO3、NaHSO4等正鹽:酸式鹽:根據(jù)酸根離子不同，鹽可分為硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽等結(jié)晶水合物CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。結(jié)晶水合物的特點(diǎn)：一般加熱都易分解。例如：CuSO4·5H20==CuSO4+5H20△藍(lán)色晶體白色粉末對鹽的組成敘述正確的是（）A．鹽中一定含有氧元素

B．鹽中一定含有原子團(tuán)

C．鹽中一定含有金屬元素

D．鹽中一定含有酸根D定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)（物理變化）。研究對象：金屬或金屬化合物（金屬元素）反應(yīng)條件：灼燒2.焰色反應(yīng)（1）檢驗(yàn)金屬和金屬離子（2）制作焰火的原料鈉元素灼燒時的顏色：鉀元素灼燒時的顏色黃色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）用稀鹽酸浸洗鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）。將鉑絲在火焰上灼燒至火焰恢復(fù)原來顏色。用灼燒后的鉑絲蘸取待測物質(zhì)。將蘸有待測物的鉑絲放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。用稀鹽酸洗滌用過的鉑絲。焰色反應(yīng)的步驟：洗燒蘸燒洗2洗2燒1蘸1、焰色反應(yīng)是：（）A單質(zhì)的性質(zhì)B化合物的性質(zhì)C離子的性質(zhì)D元素的性質(zhì)考點(diǎn)突破D2.（2021上海）灼燒氯化鈉，火焰呈（）色。A.磚紅 B.綠色 C.紫色 D.黃考點(diǎn)突破D3.在實(shí)驗(yàn)室，需要鑒別兩瓶無色、缺少標(biāo)簽的硫酸鈉、氯化鉀溶液，設(shè)計兩種對溶液鑒別的實(shí)驗(yàn)思路。①利用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別：硫酸鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，氯化鉀的焰色反應(yīng)呈

色。②取兩種試樣，分別滴加

溶液，也能將另外兩種溶液鑒別出來。考點(diǎn)突破紫Ba(NO3)2常見鹽的溶解性鉀、鈉、銨、硝均可溶；硫酸鹽中鋇不溶；鹽酸鹽中銀不溶。3.鹽的性質(zhì)1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)條件：①鹽溶液②前置后③K、Ca、Na除外④鐵參與置換生成亞鐵鹽1.金屬＋鹽＝新金屬+新鹽2.鹽＋酸＝新鹽＋新酸反應(yīng)條件：①AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不反應(yīng)②必須是強(qiáng)酸③生成沉淀氣體或水碳酸鈣和鹽酸碳酸鈉和鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸寫成水和CO23.鹽＋堿＝新鹽＋新堿反應(yīng)條件：①反應(yīng)物可溶②生成沉淀、氣體或水硫酸銅和氫氧化鈣碳酸鈉和氫氧化鈣CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氨水寫成水和NH3碳酸鈉和氯化鈣氯化鈉和硝酸銀硫酸鈉和硝酸鋇4.鹽＋鹽＝新鹽+新鹽反應(yīng)條件：①反應(yīng)物可溶②生成沉淀、氣體或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO31、（2022黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A.Na+、Ca2+、Cl- B.、K+、C.Cu2+、C1-、 D.Ba2+、A13+、考點(diǎn)突破A2、（2022江蘇蘇州中考）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中一定含有的微粒是（）A.Cl-

B. C.Ca2+

D.考點(diǎn)突破D3、（2022上海中考）硫酸鹽結(jié)晶水合物通常稱為“礬”，我國多部古籍都有記載。（1）東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，膽礬能“化鐵為銅”。膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，膽礬受熱失去結(jié)晶水的過程屬于_________（選填“物理”或“化學(xué)”）變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實(shí)現(xiàn)“化鐵為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程是___________________________，說明鐵的金屬活動性比銅____（選填“強(qiáng)”或“弱”）（2）唐代《千金翼方》記載，明礬可入藥用。明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，其中含有_______種金屬元素；K2SO4中K元素的化合價是______________。（3）明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O屬于__________（選填“純凈物“或”混合物）；1molFeSO4中約含有________________個S原子?？键c(diǎn)突破化學(xué)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu強(qiáng)兩+1純凈物6.02×10234、（2021上海）某班級同學(xué)研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收銀。（1）鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是________。（2）Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出________色固體。（3）現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，回收金屬銀的流程如圖：ⅰ.濾液A的溶質(zhì)是__________________________；步驟Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是____________________________；若要確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選______________溶液；ⅱ.若將步驟Ⅰ中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：____________________________________________________________?？键c(diǎn)突破鐵（Fe）紅Fe(NO3)2和Cu(NO3)2使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀稀鹽酸不會改變，因?yàn)榧僭O(shè)步驟Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會生成amolCu，那么后續(xù)反應(yīng)就和原來的amol略過量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol常見的鹽Commonsalts.五（1）俗稱：（2）用途

①制造燒堿、氯氣、鈉等。

②氯化鈉可制得金屬鈉。食鹽；白色晶體，易溶于水選種子融雪劑生產(chǎn)燒堿調(diào)味品五常見的鹽1.氯化鈉（1）俗名：小蘇打；（2）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。（3）用途治療胃酸過多2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：純堿、蘇打；（2）性狀：易溶于水，水溶液顯堿性。【注意】純堿不是堿，而是鹽。（3）用途3.碳酸鈉（Na2CO3）（1）常見用途：作凈水劑。（2）作用原理：溶于水后與水反應(yīng)，形成氫氧化鋁膠體，天然水中常含有許多細(xì)小的懸浮物(如藻類、泥沙及其他不溶性物質(zhì)）、膠體物質(zhì)(如腐殖質(zhì)膠體)等，這些雜質(zhì)被氫氧化鋁絮狀物吸附后慢慢下沉，使水變澄清?！咀⒁狻棵鞯\只能凈水，不能殺死水中的細(xì)菌和病毒。4.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]其它鹽①碳酸鈣常做建筑材料；②硫酸銅和熟石灰混合可配制波爾多液

吳蘊(yùn)初，中國近代化工專家，中國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人。1930年吳蘊(yùn)初建成上海天原電化廠，氯堿工廠。其原理是通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣。進(jìn)一步反應(yīng)可制得鹽酸、漂白粉等化工產(chǎn)品。中國氯堿工業(yè)的創(chuàng)始人——吳蘊(yùn)初侯氏制堿法索爾維制堿法的原理是以飽和食鹽水、二氧化碳和氨氣等為原料通過一定生產(chǎn)工藝制得純堿，但存在食鹽利用率低，副產(chǎn)品氯化鈣沒有使用價值等問題。侯德榜是著名的制堿專家。他對索爾維制堿法的工藝進(jìn)行了改進(jìn)，不僅提高了食鹽的利用率，而且副產(chǎn)品氯化銨可作為化肥使用，大大降低了生產(chǎn)成本。這種化學(xué)制堿方法被稱為侯氏制堿法，又稱為聯(lián)合制堿法。1.（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑考點(diǎn)突破C2、（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．NO2

B．NH3

C．NH4NO3

D．HNO3考點(diǎn)突破C3.（2022年湖南省衡陽市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號柜存放的是單質(zhì)，2號柜存放的是酸，3號柜存放的是堿，4號柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）A．1號柜 B．2號柜 C．3號柜 D．4號柜考點(diǎn)突破D4.（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完