2019年高一下學(xué)期化學(xué)練習(xí)題(附答案)

.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．化合反應(yīng)．置B換反應(yīng)．分解反C應(yīng)．復(fù)D

分解反應(yīng)

2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否是大量分子或離子的集合體分散B.質(zhì)粒子的大小

C.是否能通過濾紙是否均一、透明、D.穩(wěn)定

3.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧

化劑時，可能生成的是（）

A．N2O5．N2O3B．NH3CＤ

．NO2

4.已知下列三個離子反應(yīng)方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；

Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W

則氧化性最強(qiáng)的粒子是（）

A．X2+．Y2+B．W2+CD

．Z2+

5.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋

2H2O＋2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

D．碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑

6.在pH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、

NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、

NO3－、SO42－

7.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A．碳酸鈉、氯氣、碘酒．生石灰、白磷、B燒堿

C．干冰、鐵、氯化氫．空氣、氮?dú)?、膽D礬

8.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH—＝H2O表示的

是（）

A．HCI+NaOH＝

NaCI+H2O．Ba(OH)2+2HNO3B＝

Ba(NO3)2+2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3＝

Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2

O

9．下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的

反應(yīng)是()

①C+2H2O(g)===2H2+CO2②

Cl2+2FeCl2==2FeCl3；

③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；④

2CO+O2===2CO2；

⑤2Na+Cl2===2NaCl；⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑

A、②③④⑤、①②④⑤⑥B、①②③④⑤C、全部D

10.常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H++10Z-+

2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O,

（2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+

2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)Z2+2A2+==2A3++2Z-能發(fā)生

B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

11．（4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在

橫線上。

A．萃取分液法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法

⑴分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

⑵分離水和汽油的混合物。

⑶分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯的混合物（沸

點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

⑷從碘的水溶液里提取碘。

12.（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列

問題：

(1)還原劑是（寫化學(xué)式）；

(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目；

(3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為升。

參考答案

1-5BBCAA6-10BACAD

11．（4分）ECDA（各1分）。

12.（6分）

（1）NH3；（2分）（2）略；（2分）（3）22.4。

拓展精練（40）

1．用10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同體積的

Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4這

三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液

的物質(zhì)的量濃度之比是：

A．3：2：2．B1：2：3．C1：3：3D．3：

1：1

2．某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X＝Y(jié)+2Z+4W，產(chǎn)物均為

氣體，現(xiàn)測得生成

的混和氣體對氧氣的相對密度為0.714，則X的相對分子質(zhì)量約為

A．22.85．79.97B．159.94C．D4

5.69

3．在一集氣瓶充入1/2體積H2，1/4體積N2，1/4體積Cl2，

光照使之爆炸后，倒置于水

槽中，最后進(jìn)入集氣瓶中的水的體積應(yīng)該是：

A．1/3體積．B1/4體積．C1/2體積．D2/3體

積

4．(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對

(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，

符合實際的是

A．CrO3+NH3+H2O．BCr2O3+NH3+

H2O

C．CrO3+N2+H2O．Cr2O3D+N2+H2O

5．某單質(zhì)其密度為5g/cm3,用X射線研究表明：在棱長為1×10-

7cm的立方體中含有20

個原子，則此元素的原子相對質(zhì)量最接近

A．32．B65．C120．D150

6．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是：

①氯氣②液氯③新制氯水④久置氯水⑤用鹽酸酸化的漂白粉

溶液

A．①②③④⑤．②③⑤B．③⑤C．②③④D

7．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為動力源，反應(yīng)溫

度達(dá)27000C，反應(yīng)化

學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘

述正確的是：

A．屬于置換反應(yīng)．屬于非氧化B還原反應(yīng)

C．N2H4是還原劑．N2D是氧化產(chǎn)物，不是還原

產(chǎn)物

8．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+

R中，當(dāng)1.6gX與Y完全

反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為：

A．46:9．16:9B．C23:9．D32:9

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I->Fe2+>H2SO3>NO．BH2SO3>I->

Fe2+>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO．DNO>Fe2+>

H2SO3>I-

10．兩種金屬粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這種混合物可能是：

A．Na和Mg．BNa和Al．MgC和

Al．DAl和Fe

11

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：

3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

其中氧化劑是；還原產(chǎn)物是。

（2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；

12．（4分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①干燥的食鹽晶體②鎂③熔化的KNO3④蔗糖⑤MgCl2

溶液

⑥液態(tài)硫酸⑦酒精⑧氯水⑨石墨⑩SO3，

請回答：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；（填序號）

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；（填序號）

13．（6分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核

內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，

E形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是；

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)

的方程式：

14．（9分）實驗室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配

制該溶液，實驗操作步驟：

A．用托盤天平稱取gCuSO45H2O晶體，放在燒杯中，用

適量的蒸餾水使它

溶解并恢復(fù)至室溫。

B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌液都小心注入容量

瓶，并輕輕振蕩．C繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線

1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸

餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。

E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）需稱gCuSO45H2O晶體

（2）操作步驟的正確順序為（填序號）

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，

還缺少的儀器是、、。

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序

號）

a.定容時俯視。沒有進(jìn)b.行上述的操作步驟B

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線砝d.碼上沾有雜質(zhì)（或者使

用生銹的砝碼）

e.容量瓶使前未經(jīng)干燥。

15．（12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時的裝置，

圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中

的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是；

燒杯中盛放的是；

燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為；

（2）在收集氯氣時，應(yīng)。（填：如何操作a、b止

水夾，下同），

當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)

的量是

參考答案

CBCDD；CCBBD；

11、（1）雙線橋略HNO3；NO

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

12、（1）②③⑤⑧⑨（2）④⑦⑩

13、（1）11H（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖略（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

14（1）25.0（2）ADBCE（3）500ml容量瓶、膠頭滴管、玻

璃棒（4）bc

14、（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略

（2）關(guān)閉b，打開a；關(guān)閉a，打開b（3）0.06mol

拓展精練（36）

1(3分)．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備

的性質(zhì)是____________.

2(4分)．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫

線上。

A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾

法

（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）分離水和苯的混合物；

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)

為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

3(5分)．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗的示意圖，

該圖中有一處明顯錯誤是___________，原因是

___________(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該

現(xiàn)象的時間是___________，理由是

__________。

(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里

看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是

__________________________________。

4（12分）．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)

量為Mgmol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________

(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。

利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空

(3)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是

_______

(4)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

_______

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化

合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是

_______________

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、

0.4molCl－、SO42—，則n（SO42—）為

___________

5（10分）．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液

配制中的情況回答下列問題：實驗操作如下：

（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：

①用托盤天平稱取氫氧化g鈉固體；

②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶

中；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm

處；

⑤改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

⑥蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

（2）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是填序號()

①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)

至刻度線

④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

6（12分）．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的

NaNO3。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：，沉淀B：。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；

為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的，請寫出所發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式_______________。

7（6分）．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中

CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為

0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1

H2SO4的混合溶液,試求:

(1)所得溶液的體積是多少毫升?

(2)需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？

參考答案

1不溶于水，且比水更容易使碘溶解

2F、C、D、E

3：(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱；進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，

不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(2)清晨、水被太陽加熱，形成水霧，可能構(gòu)成1～100nm的分散

質(zhì)，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)

象；

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

4)：(1)m/M;(2)2mNA/M個;(3)0.25mol;(4)36V/22.4g

(5)XY3;(6)0.15mol;

5：(1)2.0g;500ml容量瓶;1~2cm;膠頭滴管

(5)①;

6：(1)BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完

全沉淀(3)Na2CO3、稀HNO3、2H++CO32-==H2O+CO2↑

7:解：1000ml；103.3ml

拓展精練（32）

1．下列說法不正確的是

A．在食品保鮮袋中放置硫酸亞鐵和硅膠可以防止食品氧化變質(zhì)及

受潮

B．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽材料

D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并

不滴落

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

B．氧化鈉加到冷水中：Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

C．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝

Al(OH)3↓

D．氫氧化鐵溶于鹽酸：OH－＋H＋＝H2O

3．在無色的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是

A．Mg2＋、Fe3＋、NO3－、SCN－．Al3B＋、Mg2＋、Cl

－、SO42－

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－．DNa＋、AlO2-、NO3－、

SO42－

4．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化

鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱

的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖

落到試管b的水中，將觀察到的現(xiàn)象是

A．試管內(nèi)水變?yōu)榧t色．B試管內(nèi)有沉淀生成

C．氣球a被吹大．DU形管水位d高于c

5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可

通過以下反應(yīng)制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋

2H2O

下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

6（8分）物質(zhì)A～H是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、F為金

屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒火焰為黃色，F(xiàn)合金的用量是金屬中最大

的。C、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D呈黃綠色。G的水溶液呈淺綠色，在

適當(dāng)?shù)臈l件下它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略

去）。

試回答下列問題：

⑴E的化學(xué)式為▲；

⑵A在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是▲；

⑶A與水反應(yīng)的的離子方程式是▲；

⑷寫出G溶液中滴加B溶液后觀察到的現(xiàn)象▲。

7．（10分）某化學(xué)方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、

NO、H2O。

⑴請將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一

個未配平的化學(xué)方程式。

H2S＋▲→▲＋▲＋▲

⑵反應(yīng)物中被還原的元素是▲。

⑶請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

H2S＋▲→▲＋▲＋▲

⑷反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為▲。

8．（10分）如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用

的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5molL－1。

不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作時間/min電子天平的讀數(shù)/g

燒杯＋NaOH溶液120

燒杯＋NaOH溶液＋樣品0135

1134.5

2134.1

3133.8

4133.8

⑴反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量▲。g

⑵試計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH－)。

參考答案

1．B2．A3．B4．CD5．AC

6．（8分）⑴HCl（2分）

⑵2Na＋O2Na2O2（2分）

⑶2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2

分）

⑷先生成白色沉淀，很快變成灰綠色，最終變成紅褐色（2

分）

7．（10分）⑴H2S＋HNO3→S＋NO＋H2O（2分）

⑵N（氮）（2分）

⑶

H2S＋HNO3→S＋NO＋H2O（4分）

⑷1.806×1023（0.3NA）（2分）

8．（10分）⑴1.2（2分）

⑵設(shè)鎂、鋁混合物中鋁的物質(zhì)的量為x

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol3mol

x0.6mol

x＝0.4mol

m(Al)＝0.4mol×27g/mol＝10.8g（2分）

由題意知：所加鎂、鋁混合物質(zhì)量為

135g－120g＝15g

w(Al)＝72%（2分）

⑶c(OH－)＝0.100L×4.5molL－1－0.4mol0.1L

＝0.5molL－1

1.（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、

FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀

A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到

白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式是

（2）B的化學(xué)式是

（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，

對可能含有的物質(zhì)，可通過（填實驗名稱）進(jìn)一步檢驗。

2（12分）

（1）欲確定明礬中有Al3+，通常加入______________試劑，

確定SO42-通常加入______________試劑。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化

學(xué)方程式為。

（3）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量

雜質(zhì)，。

①.鐵粉中混有鋁粉;

②.FeCl2溶液中混有FeCl3;

③.FeCl3溶液中混有FeCl2;

3(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反

應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)

據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是

_______________________________________________

_________________________；

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

_______________________________________________

_________________________。

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入

0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1

等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分

解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間

產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

_______________________________________________

_____

_______________________________________________

_________________________

_______________________________________________

_____________________；

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝________，P

和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、

“小于”或“等于”)；

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

_________________________________。

4(15分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活

動小組設(shè)計了如下實驗裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、

B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3

固體、NaOH溶液、1.95gNa2O2固體。據(jù)下述裝置回答問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）B瓶的作用是，

反應(yīng)的離子方程

式。

（3）若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原

因：__________________________________

_________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，

又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際

收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或?。?，相差

約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由

于___________________________________________

_。

（5）為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下

列裝置（用甲、乙、丙回答）

（6）實驗完畢，欲測定C中固體混合物含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

實驗步驟如下，完成以下實驗步驟中的空白。

若稱取agC中固體溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；過

濾；；

；稱量得bg固體，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

5（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1molL－1鹽酸中，

恰好完全反應(yīng)。試計算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放

出氣體的體積。

參考答案

1.(10分每空2分)

（1）BaCO3AgCl（2）NaHCO3、BaCl2KCl焰

色

2（12分，每個方程式2分）

（1）過量NaOH溶液；鹽酸、BaCl2溶液；

（2）加熱；

（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；Fe+

2Fe3+==3Fe2+；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

3（12分）

(1)32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol（2分）

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol（2

分）25%（1分）大于（1分）

(3)PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)放熱，

所以降溫有利于生成PCl5.（2分）

(4)－399kJ/mol（1分）等于（1分）

(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl（2分）

4.（15分）（1）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O；

（2分）

（2）吸收CO2中混有的HCl（1分）；HCO3-+H+==

CO2↑+H2O（2分）

（3）C中有部分CO2未參加反應(yīng)，流入D中生成沉淀（1分）

（4）??；30；Na2O2未CO2反應(yīng)完全；（3分，各1分）

（5）乙（2分）（6）洗滌（1分）；干燥（1分）；106b/

197a（2分）

5.（9分）

（1）0.1mol，0.1mol。（各3分）

（2）3.36L。（3分）

1、下列實驗中沒有用到玻璃棒的是

A．溶解B．過濾．蒸C發(fā)結(jié)晶．萃取D

2．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的

H2

3、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，

然后進(jìn)行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液③加適量鹽

酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液，正確操作的

順序是

A．①④⑤②③B．④①②⑤③．②⑤④①③CD．⑤②④

③①

4、下列說法正確的是：

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑。

5．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．18gH2O和14gN2．B5.6LO2和11gCO2

C．9gH2O和0.5molCOD．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和

0.1molN2

6．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．．B．C．D

7．根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何

氣體都含有相同數(shù)目的分子。在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣

體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為

A．AB3．BAB．CA3B．DA2B3

8．將H2、N2、O2三種氣體分別放入三個不同的密閉容器中，當(dāng)

它們的溫度、密度完全相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)P的大小順序是

A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)

C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)．無法判斷D

9．下列溶液中Cl－濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl－濃

度相等的是

A．150mL1molL-1的NaCl溶液B．75mL2molL-1

NH4Cl溶液

C．150mL2molL-1的KCl溶液D．75mL1molL-1的

FeCl3溶液

10．在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl

和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三

種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A．2、64、24B．64、2、24C．23、50、12D．16、50、

24

11．VmL密度為ρgmL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為

M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為

cmolL－1，那么下列關(guān)系式正確的是

A．m＝Vρw1000．Bc＝1000ρwM．Cw%＝

cM1000ρ%．Dc＝1000mVM

12．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．膠體可以發(fā)生電泳

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

13．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式

表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與二氧化碳

B．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸酸

C．碳酸鈉與硝酸；碳酸鈣與硝酸

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

參考答案

DACACAACDBDCD

1．下列說法中正確的是

A．所有的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是

還原劑

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

2．在下列敘述中，正確的是

A．摩爾是個基本物理量

B．物質(zhì)的量是衡量微觀粒子數(shù)量的物理量

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的O2和O3中所含分子數(shù)相同

D．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

3．我國探月工程計劃的一個重要目的是開發(fā)月球新能源He。據(jù)科

學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He

核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，

氦元素主要以42He的形式存在。下列關(guān)于He的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為3，電子數(shù)為3B．3He和4He互為同位素

C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為1D．質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為2

4．焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A．Na2CO3溶液B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

5．224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)

量約為

A．32gmol-1B．32C．64gmol-1D．64

6．物質(zhì)灼燒時，火焰呈紫色的一定含有

A．鉀原子B．鉀離子C．鉀元素D．鉀的化合物

7．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定

8．下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時．應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．用PH試紙測量溶液的PH時，應(yīng)先將試紙浸濕。

D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入蒸餾水，再注緩慢注入濃硫酸，

并用玻璃棒不斷攪拌

9．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是

A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和

4.48LHCl氣體

10．海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；

②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分

液；⑤過濾。合理的操作順序是

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

11．．（3分）已知0.2mol的某氣體的質(zhì)量為16g，該氣體的摩

爾質(zhì)量▲／gmol，該氣體在標(biāo)況下的體積▲，L

該氣體所含分子數(shù)▲。（不必寫出計算過程）

12．（6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入

過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉

淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（不必寫出計算過程）

參考答案

DCBDACCCBB

11、80；4.48Ｌ；1.204×1023（３分）

12、（1）Na2CO31mol/LNa2SO40.4mol/L（2）1.12L

（各２分）

1．以下是一些常用的危險品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)

貼的圖標(biāo)是（）

2．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．溶液、

分散系

3．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后

NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04

mol/L

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A．銅．食B鹽水．C燒堿．蔗糖D

5．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的

是（）

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．分解反B應(yīng)一定不是氧化

還原反應(yīng)

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．復(fù)分解反D應(yīng)不一定是氧

化還原反應(yīng)

6．鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（）

A．萃取B.蒸餾過濾C.丁達(dá)爾效D.應(yīng)

7．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液．BNa2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和FeCl3溶液．DCa(OH)2和鹽酸

8．2.2g化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子

質(zhì)量為（）

A．11B.22C.44D.44g/mol

9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑．BSO2＋H2O＝

H2SO3

C．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3＝

AgBr↓＋NaNO3

10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

A.CaCl2=Ca2++2Cl－B.K2CO3=K2++CO32－

C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2－D.FeCl3=Fe2++3Cl－

11.（6分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫

線上。

A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液

法．蒸E餾法．F過濾法

（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

（3）________分離水和汽油的混合物。

（4）________分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)

110.6℃）的混合物。

（5）________從碘的水溶液里提取碘。

（6）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。

12.（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋

4H2O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

__。上述反應(yīng)_中還原劑是________；

氧化劑是_______。

參考答案

1A2B3B4C5A6D7A8C9C10A

`11．(每空1分，共6分)（1）F（2）C（3）D（4）E（5）A

（6）B

12．（7分）（3分）

還原劑Cu（2分）氧化劑HNO3（2分）

1．下列說法中正確的是()

A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子

核外電子排布的周期性變化

B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價

的變化

D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個

到8個呈現(xiàn)周期性變化

解析：選B。由于核外電子排布的周期性變化規(guī)律，引起了元素性質(zhì)

的周期性變化，D中，最外層電子數(shù)并非嚴(yán)格從1個到8個變化，

而是1→2,1→8,1→8……變化。C中O、F無最高正價，故最高正

化合價變化規(guī)律不是從＋1價→＋7價嚴(yán)格變化。

2．元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫

化物中R元素的化合價為()

A．12－3nB．3n－12

C．3n－10D．6－3n

解析：選B。由元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式HnRO2n－2，可

計算出R的最高正價，n＋x＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在

氫化物中顯負(fù)價，再根據(jù)同種元素：最高正價＋|最低負(fù)價|＝8，則

|最低負(fù)價|＝8－最高正價＝8－(3n－4)＝12－3n，故氣態(tài)氫化物

中R的化合價為3n－12。

3．(2011年福建莆田高一質(zhì)檢)原子序數(shù)為11～17的元素，隨著

核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是()

A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)

C．原子半徑D．簡單離子半徑

解析：選C。因原子序數(shù)為11～17的元素均為第3周期元素，其

原子均有3個電子層，根據(jù)元素周期律的內(nèi)容可知，隨著核電荷數(shù)

的遞增，最外層電子數(shù)依次由1遞增到7，原子半徑由大到小，簡

單離子半徑由Na＋到Al3＋逐漸減小，由P3－到Cl－逐漸減小，

但由于P3－比Al3＋多1個電子層，故P3－的半徑比Al3＋的半徑

大得多。

4．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是

()

A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大

C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同

解析：選C。根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，鉀和鈉最外層電

子數(shù)都為1個，化學(xué)性質(zhì)相似。當(dāng)然元素的化學(xué)性質(zhì)還與原子半徑、

核電荷數(shù)等有關(guān)。

5．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗

方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，

不對應(yīng)，需整理)：

實驗方案實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，

熔成小球，在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可

在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以

在空氣中燃燒

④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在

空氣中燃燒

⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀

消失

⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀

請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模?/p>

_______________________________________________

________________

_______________________________________________

_________________________。

(2)實驗用品：

_______________________________________________

________________

_______________________________________________

_________________________。

(3)實驗內(nèi)容：

實驗方案

(填序號)實驗現(xiàn)象

(填序號)有關(guān)化學(xué)方程式

(4)實驗結(jié)論：

_______________________________________________

_______________。

(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因

_______________________________________________

_________________________

_______________________________________________

_________________________。

解析：分析每個實驗可得出的結(jié)論：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)

的實驗，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；②Cl2

能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難

易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個整體

從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非

金屬性的強(qiáng)弱。

(2)回憶每個實驗過程可知，這些實驗要用到的儀器有：試管、酒精

燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。

(3)根據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定實驗操作順序和相關(guān)實驗現(xiàn)象。

(4)該小題具有一定的開放性，如金屬性Na>Mg>Al，非金屬性：

S<Cl都對。

(5)該題應(yīng)該主要從原子核對最外層電子的引力回答。

答案：(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非

金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律

(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管

(3)

實驗方案

(填序號)實驗現(xiàn)象

(填序號)有關(guān)化學(xué)方程式

③A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

①BMg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑

④DMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

⑤C2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

⑥EAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

②FH2S＋Cl2===2HCl＋S↓

(4)金屬性Na>Mg>Al，非金屬性S<Cl

(5)Na→Cl，隨原子核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對最外

層電子吸引力增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，金屬性依

次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)

一、單項選擇題

1．下列敘述能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換出的氫比1molB從酸中轉(zhuǎn)換出的氫多

D．常溫下，A能從冷水中置換出氫，而B不能

解析：選D。判斷元素金屬性強(qiáng)弱不是根據(jù)“最外層電子數(shù)”、“電子

層數(shù)”、“和酸反應(yīng)置換出氫的多少”，而是根據(jù)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的

難易程度進(jìn)行判斷。

2．下列說法中正確的是()

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子

數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的

最外層電子數(shù)

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

解析：選A。B項最低負(fù)價絕對值＝8－最外層電子數(shù)；C項中He

是非金屬；D項銻、鉍最外層有5個電子，都是金屬元素。

3．下列比較正確的是()

A．原子序數(shù)：F＞Na

B．原子半徑：r(Na)＞r(Al)

C．金屬性：Al＞Mg

D．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HCl

解析：選B。A項F的原子序數(shù)為9，Na為11，根據(jù)元素周期律，

C項金屬性Mg＞Al，D項氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl。

4．下列元素最高價氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是()

A．原子最外層只有1個電子的元素

B．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素

C．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素

D．原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素

解析：選B。A、D均有例外，如H元素。B可能是即為K，其堿為

KOH。C選項有可能是，符合條件，但Mg(OH)2不是強(qiáng)堿。

5．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對

這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．只有①②正確．只有①③正確B

C．只有④正確．①②③④均不正確D

解析：選D。H、B、C三元素的最外層電子數(shù)分別為1、3、4，所以

①錯誤；H2、C都是常用的還原劑，②錯誤；H2O常溫下為液態(tài)，

③不正確；CO、NO為不成鹽氧化物，都不能與水反應(yīng)，④不正確。

6．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對

應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；a可以

從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順

序是()

A．b＞c＞aB．b＞a＞c

C．c＞a＞bD．a(chǎn)＞b＞c

解析：選B。b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a強(qiáng)，說明金屬

性b＞a；a能置換出c，則a的金屬性比c強(qiáng)，所以金屬性b＞a＞

c。

二、不定項選擇題

7．(2011年鎮(zhèn)江高一調(diào)研)下列遞變情況正確的是()

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次

增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱

解析：選AB。主要考查元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因Na、Mg、

Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑

逐漸變小，其原子還原性依次減弱，離子氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl

的最高正價分別為＋5、＋6、＋7，依次增大，由于P、S、Cl的非金

屬性依次增強(qiáng)，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，故B正

確；C、N、O是同周期元素，隨原子序數(shù)的增大原子半徑應(yīng)是逐漸

減小，故C錯誤；Na、K、Rb的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其氧化物對

應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)，故D錯誤。

8．下列各組微粒半徑之比大于1的是()

A．r(Na＋)/r(Na)．Br(Na)/r(Mg)

C．r(P)/r(Cl)．Dr(N)/r(P)

解析：選BC。對于同種元素的離子：陰離子半徑大于原子半徑，原

子半徑大于陽離子半徑。電子層數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)遞增，原子

半徑減小(零族除外)。最外層電子數(shù)相同時，隨著電子層數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸增大。

9．(2011年浙江金華十校高一聯(lián)考)X元素的陽離子和Y元素的陰

離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的多

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的小

解析：選CD。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，一般陽離子所對應(yīng)元素的原

子序數(shù)大于陰離子所對應(yīng)的元素原子序數(shù)。X元素為金屬元素，而Y

則為X上一周期的典型非金屬元素，所以X的原子序數(shù)大于Y，X

的原子半徑大于Y，X元素最外層電子數(shù)小于Y，即最高正價小于Y，

所以選CD。

10．(2011年徐州高一檢測)下列說法正確的是()

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2－半徑比F－的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析：選C。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對

應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si的，P的非金屬性強(qiáng)于

As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于

H3AsO4。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力

越強(qiáng)，A、B、D選項錯誤，答案為C。

三、非選擇題

11．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離

子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和

D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A________；B________；C________；D________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________

_______________________________________________

_________________________。

解析：從5種微粒都含10個電子，結(jié)合它們之間的反應(yīng)情況即可

推出答案。

答案：(1)H2ONH3NH＋4OH－(2)Al3＋＋3NH3＋

3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4[或Mg2＋＋2NH3＋

2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4]

12．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、

D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，

1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B氣體單質(zhì)，1mol

D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有

氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試判斷：

(1)這四種元素的名稱：A______、B______、C______、

D______。

(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________，D離子的結(jié)構(gòu)示意

圖：______________。

(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為

____________________________________

_______________________________________________

_________