2018版高中化學(xué)第3章重要的有機(jī)化合物第3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物第2課時(shí)乙酸學(xué)案魯科版

小初高試卷類教案類

第2課時(shí)乙酸

1．了解乙酸的組成、物理性質(zhì)和主要應(yīng)用。

2．掌握乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)，掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作。(重點(diǎn))

乙酸的組成和性質(zhì)

[基礎(chǔ)·初探]

1．乙酸的組成和結(jié)構(gòu)

2.乙酸的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味溶解性熔點(diǎn)俗稱

無色液體刺激性易溶于水16.6℃冰醋酸

3.乙酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸的通性

K12分別是小學(xué)初中高中

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(2)酯化反應(yīng)

①定義

酸和醇生成酯和水的反應(yīng)。

②乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和NaCO溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味

23

濃HSO

24

化學(xué)方程式CHCOOH＋CHCHOHCHCOOCH＋HO

3323252

△

[探究·升華]

[思考探究]

在做完制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)后，某化學(xué)興趣小組對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn)：

K12分別是小學(xué)初中高中

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問題思考：

1．向試管①中加入試劑時(shí)，能否先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸？

【提示】不能。先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，會使液體沸

騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

2．加熱時(shí)要求小火緩慢、均勻加熱，為什么？還可以采取什么加熱方式？

【提示】加熱時(shí)要用小火緩慢、均勻加熱，目的是防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體

的沸騰。還可以用水浴加熱的方式進(jìn)行加熱。

3．若實(shí)驗(yàn)完成后，沿器壁向試管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊

溶液將存在于飽和NaCO溶液層和乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)，試預(yù)測可能出現(xiàn)

23

的現(xiàn)象。

【提示】由于乙酸乙酯層中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCO溶液

23

顯堿性，遇石蕊溶液變藍(lán)，所以石蕊溶液將分為三層，由上而下呈紅、紫、藍(lán)色。

[認(rèn)知升華]

1．羥基氫的活潑性比較

乙醇水碳酸乙酸

羥基氫的活逐漸增強(qiáng)

潑性――→

電離程序不電離部分電離部分電離部分電離

酸堿性—中性弱酸性弱酸性

與Na√√√√

與NaOH××√√

與NaHCO×××√

3

(說明：√表示反應(yīng)，×表示不反應(yīng))

【溫馨提醒】羥基、羧基個(gè)數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系

1．Na可以和所有的羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na～2—OH～H。

2

2．NaCO、NaHCO和—COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO，物質(zhì)的量的關(guān)系為NaCO～2—COOH～CO，

2332232

NaHCO～—COOH～CO。

32

2．酯化反應(yīng)

K12分別是小學(xué)初中高中

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(1)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。

(2)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)、取代反應(yīng)。

(3)試劑加入順序：乙醇→乙酸→濃硫酸。

(4)濃硫酸作用：催化劑、吸水劑。

(5)飽和NaCO溶液作用：

23

①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯

②中和揮發(fā)出來的乙酸

③溶解揮發(fā)出來的乙醇

【溫馨提醒】

1．收集產(chǎn)物的試管內(nèi)導(dǎo)氣管不能插入液面以下，以防倒吸。

2．用分液法分離乙酸乙酯和飽和NaCO溶液。

23

[題組·沖關(guān)]

題組1乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1．下列關(guān)于乙酸的敘述中，不正確的是()

A．乙酸分子式是CHO，有4個(gè)氫原子，不是一元酸

242

B．乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

C．乙酸易溶于水和乙醇

D．鑒別乙酸和乙醇的試劑可以是碳酸氫鈉溶液

【解析】乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易溶于水和乙醇，為一元弱酸；乙酸與

NaHCO溶液反應(yīng)生成CO氣體，而乙醇與NaHCO溶液不反應(yīng)。

323

【答案】A

2．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧

原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()

A．能與氫氧化鈉反應(yīng)

B．能與稀硫酸反應(yīng)

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能使紫色石蕊試液變紅

【解析】乙酸(CHCOOH)顯酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色，能與NaOH反應(yīng)，能發(fā)

3

生酯化反應(yīng)，但與稀硫酸不反應(yīng)。

【答案】B

K12分別是小學(xué)初中高中

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3．乙酸分子中部分化學(xué)鍵如圖所示：

【導(dǎo)學(xué)號：55102159】

Ⅰ.乙酸能使石蕊溶液變________色，其酸性比碳酸強(qiáng)。

(1)與鈉反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：________________________。

Ⅱ.斷②鍵發(fā)生________反應(yīng)，與CHCHOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

32

_____________________________。

【答案】Ⅰ.紅

(1)2CHCOOH＋2Na―→2CHCOO－＋H↑＋2Na＋

332

(2)CHCOOH＋OH－―→CHCOO－＋HO

332

(3)2CHCOOH＋CuO―→2CHCOO－＋Cu2＋＋HO

332

(4)2CHCOOH＋CaCO―→2CHCOO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑

33322

題組2羥基氫的活潑性比較

4．下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H，其產(chǎn)生H的速率排列順序正確的是()

22

①CHOH②CHCOOH(溶液)③水

253

A．①>②>③B.②>①>③

C．③>②>①D．②>③>①

【解析】因?yàn)榱u基氫的活潑性為：CHCOOH＞H—OH＞CH—OH，故產(chǎn)生H的速率也是

3252

這個(gè)順序。

【答案】D

5．已知酸性：HCl>CHCOOH>HCO。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

323

A．HCl＋CHCOONa===NaCl＋CHCOOH

33

B．NaHCO＋CHCOOH===CHCOONa＋CO↑＋HO

33322

C．CaCl＋CO＋HO===CaCO↓＋2HCl

2223

K12分別是小學(xué)初中高中

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D．HCl＋NaCO===NaHCO＋NaCl

233

【解析】由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律知C項(xiàng)反應(yīng)不發(fā)生。

【答案】C

6．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到VL氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和

1

足量的NaHCO反應(yīng)得到VL二氧化碳，若V＝V≠0，則該有機(jī)物可能是()

3212

【導(dǎo)學(xué)號：55102160】

B．HOOC—COOH

C．HOCHCHOH

22

D．CHCOOH

3

【解析】鈉既能與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)，且2—OH～H或2—COOH～H、—COOH～

22

CO；由題意知該有機(jī)物中既有羧基又有羥基，且羧基和羥基個(gè)數(shù)相等，故選A。

2

【答案】A

7．為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，

可供選擇的試劑有：酸：醋酸、碳酸、硅酸；鹽：碳酸鈉固體、飽和NaHCO溶液、硅酸鈉

3

溶液；澄清石灰水。

(1)錐形瓶A內(nèi)試劑是________，分液漏斗中所盛試劑是___________。

(2)裝置B中所盛試劑是______，試劑的作用是__________________；

裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性強(qiáng)弱為______>______>______(用化學(xué)式表示)。

【解析】根據(jù)CHCOOH可與NaCO反應(yīng)生成CO，可以證明酸性：CHCOOH>HCO；因?yàn)?/p>

3232323

CHCOOH具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CHCOOH對CO與NaSiO溶液的反應(yīng)造成干擾，所以應(yīng)除去

33223

混在CO中的CHCOOH蒸氣，又因?yàn)镃O在飽和的NaHCO溶液中的溶解度很小，所以裝置B

2323

中盛放試劑為飽和NaHCO溶液；根據(jù)CO與NaSiO溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀證明酸性：

3223

HCO>HSiO。

2323

【答案】(1)碳酸鈉醋酸(2)飽和NaHCO溶液除去CO中揮發(fā)出來的CHCOOH蒸

323

氣有白色膠狀沉淀產(chǎn)生(3)CHCOOHHCOHSiO

32323

【規(guī)律總結(jié)】“強(qiáng)酸制弱酸”原理：較強(qiáng)酸＋弱酸鹽→弱酸＋較強(qiáng)酸鹽。

K12分別是小學(xué)初中高中

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題組3酯化反應(yīng)

8．制取乙酸乙酯的裝置(其中B和D的玻璃導(dǎo)管是插入到小試管內(nèi)液面以下的)正確的

是()

【解析】生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液接收，因它在堿性條件下會水解，排除C、

D項(xiàng)。出氣導(dǎo)管不能插入NaCO溶液中，以防倒吸。

23

【答案】A

9．若乙酸分子中的氧原子都是16O，乙醇分子中的氧原子都是18O，二者在濃硫酸作用下

發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，含有18O的分子有()

A．1種B.2種

C．3種D．4種

【解析】根據(jù)“酸脫羥基醇脫氫”，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，含有18O的分子是乙醇和

乙酸乙酯兩種。

【答案】B

10．“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室和工

業(yè)上常采用如下反應(yīng)來制取乙酸乙酯：

【導(dǎo)學(xué)號：55102161】

濃硫酸

CHCOOH＋CHOHCHCOOCH＋HO。

3253252

△

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管B觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，

界面處淺紅色消失，原因是(用化學(xué)方程式表示)____________，

欲從上述混合物中分離出乙酸乙酯，采用的分離方法是______(填操作名稱)。

(2)事實(shí)證明，此反應(yīng)以濃硫酸為催