第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》同步測(cè)試題

a.i原子結(jié)構(gòu)》同步能力提升測(cè)試題一.選擇題（共16小題，每題3分，共52分）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.周期表中第5周期有18種元素B.①乙煥、②水、③甲醛、④氨四種分子中，鍵角由大到小的順序是①,③，④〉②C.第4周期最外層有一個(gè)單電子的元素共有3種D.兩元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s2、4s2,則一定為同一族元素2.短周期內(nèi)連續(xù)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B.上述元素形成的單質(zhì)均存在非極性共價(jià)鍵C.工業(yè)上制備H的單質(zhì)可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法D.F、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>F3.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是（ ）小、（+16）286A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： //B.HC10結(jié)構(gòu)式：H-C1-0C.基態(tài)銘原子的價(jià)層電子排布式：3d54sl??D.KOH電子式：K：°：H.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.原子的第一電離能越大，則該元素的非金屬性越強(qiáng)B.基態(tài)S原子的核外電子排布式寫(xiě)成Is22s22P63s23P23cl2違背了泡利原理C.同一原子中，Is、2s、3s能級(jí)上的電子能量逐漸減小D.隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ）A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)模型：TC.乙醇的核磁共振氫譜：1086542D.NaCl的電子式:.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.液晶的光學(xué)性質(zhì)隨外加電場(chǎng)的變化而變化B.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子聚集體C.按照現(xiàn)有構(gòu)造原理，理論上元素周期表第八周期應(yīng)有32種元素D.玻爾理論不僅成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜.下列軌道表示式正確且所表示的元素原子的能量處于最低狀態(tài)的是（ ）A.1>入 2p 八國(guó)四砧UA.1>入 2p 八國(guó)四砧U回B.Is2s2P3sC.Is2s2p 3sd00HUE□.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是（ ）A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素.下列說(shuō)法正確的是（ ）2P能級(jí)有3個(gè)軌道Is、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形D.同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.多電子原子中，原子軌道能量：3s<3p<3dB.基態(tài)原子的最外層電子排布為ns?的元素，在元素周期表中均位于第IIA族C.基態(tài)C1原子中，存在17個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D.基態(tài)O原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形.下列軌道按能量由高到低排列正確的是（ ）A.3d>3p>3s B.2px>2py>2pzC.ls>2s>3s D.5s>4f>4d.下列表示正確的是（ ）A.中子數(shù)為176的某核素：*TsB.基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2（+26）2\\C.26Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：.’））Is2s2Pd.基態(tài)氮原子的軌道表示式：回EiEnn.三氯蔗糖（W）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23P5B.電負(fù)性最大的元素為氧元素C.碳原子的雜化方式均為sp3雜化D.所涉及的化學(xué)鍵類型有極性鍵和氫鍵.通常狀況下，NCb是一種油狀液體，容易水解，含氯生成物有漂白性，NCh分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCh的有關(guān)敘述正確的是（ ）NCb水解方程式：NC13+2H2O=3HC1+HNO2NC13中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NCb分子是非極性分子NCb比NF3鍵角小.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.甲醇分子和雙氧水分子有相同的電子數(shù)；He和Be2+有相同的質(zhì)子數(shù)B.乙醇和乙二醇互為同系物；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體NaHCCh晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)相等；BaCh固體中陰陽(yáng)離子數(shù)也相等H2O分子間存在氫鍵，故H2O比H2s分解時(shí)需要的溫度高.有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個(gè)電子,B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍.A和B分別是（ ）A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子二.非選擇題（共4小題，共48分）（12分）推斷下列化合物的化學(xué)式：X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是;若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是.（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為.(3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各Imol,其質(zhì)子總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為.(4)某非金屬X的最高正價(jià)為+m,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是.X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是.(10分)按要求填空：(1)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的2乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。①寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式O②畫(huà)出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖O(2)從VmLNa2so4溶液中，取YmL溶液稀釋到4VmL,此時(shí)溶液中SCV.4物質(zhì)的量濃度amol/L,則原溶液中含Na+的物質(zhì)的量濃度是?！叭嗽炜諝狻?氧氣與氯氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g,其中氧氣與氫氣的體積比為O(4)已知R是一種金屬，U.2gROH中含有1.204X1()23個(gè)氫氧根離子，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為o(12分)有A、B、C、D、E五種單原子微粒：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,電子層結(jié)構(gòu)與強(qiáng)原子的相同；②B微粒得到一個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氮原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答:(1)A、B、C、D、E元素符號(hào)依次為、、、、OB元素和C元素形成的化合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，該化合物的電子式為oA離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，屬于離子(填“正”或“負(fù)”),以下屬于同種類型的離子的是(4)用電子式表示E單質(zhì)的形成過(guò)程oE2D的結(jié)構(gòu)式為o(14分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3P軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚醐試液變紅