化學(xué)基本概念

第專題化學(xué)基本概念第1頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【考情報告】第2頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫與判斷,以物質(zhì)的量為中心的計算等?！究枷蝾A(yù)測】預(yù)計2013年高考新課標(biāo)全國卷中對相關(guān)知識的考查分值還在20分

左右,仍會在選擇題和填空題中出現(xiàn),所考查的知識仍將是阿伏加德

羅常數(shù)的應(yīng)用,離子方程式的正誤判斷,熱化學(xué)方程式的書寫,電極反

應(yīng)式的書寫,離子方程式與化學(xué)方程式的書寫,電子式、原子結(jié)構(gòu)示第3頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一1.過氧化鈉常用做供氧劑,下列有關(guān)過氧化鈉的說法正確的是

(

)A.常溫常壓下,39g過氧化鈉固體中含有0.5molNa+

B.將78g過氧化鈉溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1

C.常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),固體增重28g,轉(zhuǎn)移電子6.02×1023個D.1mol過氧化鈉中存在2×6.02×1023個共價鍵【答案】C【知能診斷】第4頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+OH-

HS

B.向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸,邊加邊振蕩至紅色變淺并

接近消失:2H++Si

H2SiO3(膠體)C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2

+2Cl2+3H2O

2S

+4Cl-+6H+

D.在中性溶液中高錳酸鉀被過氧化氫還原為二氧化錳:2Mn

+3H2O2

2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O【答案】D第5頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,不正確的是

(

)A.N

水解的離子方程式:N

+H2O

NH3·H2O+H+

B.在AgCl懸濁液中加入KI溶液并充分振蕩:Ag++I-

AgI↓C.鍍銅時,陰極的電極反應(yīng)式:Cu2++2e-

CuD.用石墨電極電解AgNO3溶液的化學(xué)方程式:4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3

【答案】B第6頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一4.下列離子或分子在溶液中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是

(

)【答案】D第7頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

(

)A.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中C

和HC

的總數(shù)為0.1NA

B.22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C.含2NA個共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為

molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

【答案】C第8頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一6.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是:白天太陽能帆板發(fā)電,將一部分電量直接供給“天

宮一號”,另一部分電量儲存在鎳氫電池里,供黑夜時使用。鎳氫電

池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬,可看做H2直接參加反應(yīng))如

下。下列說法正確的是

(

)第9頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一A.充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH降低B.在使用過程中此電池要不斷補充水C.放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-

NiOOH+H2O【答案】D第10頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一7.(2012年北京理綜,25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):

。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2

制得,該反應(yīng)的離子方程式是

。(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(S

)∶n(HS

)變化關(guān)系如下表:第11頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一①由上表判斷,NaHSO3溶液顯

性,用化學(xué)平衡原理解釋:

。②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)

。a.c(Na+)=2c(S

)+c(HS

)b.c(Na+)>c(HS

)>c(S

)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S

)+c(HS

)+c(OH-)第12頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述

再生原理:

。(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如

下:第13頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【答案】(1)SO2+H2O

H2SO3、2H2SO3+O2

2H2SO4

(2)2OH-+SO2

H2O+S

(3)①酸;HS

存在:HS

H++S

和HS

+H2O

H2SO3+OH-,HS

的電離程度強于水解程度②ab(4)①HS

+H2O-2e-

S

+3H+

②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS

電離生成S,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生第14頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一離子方程式的書寫未能理解反應(yīng)物用量、操作順序、反應(yīng)條件等

對反應(yīng)原理的影響;對離子反應(yīng)條件判斷不準(zhǔn)確;未弄清結(jié)構(gòu)式、結(jié)

構(gòu)簡式、分子式、實驗式的書寫和區(qū)別,球棍模型和比例模型的區(qū)

別。在書寫電子式時漏掉未參與成鍵的最外層電子;在結(jié)構(gòu)式或結(jié)

構(gòu)簡式中不注意原子之間的連接方式;不注意常見物質(zhì)的存在狀態(tài)

等等?！驹\斷參考】【知識缺陷】第15頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一知識的靈活遷移。

【能力缺陷】對化學(xué)基本概念不能準(zhǔn)確領(lǐng)會概念的實質(zhì),不重視相似和相近概念

的類比和區(qū)分,分析概念的內(nèi)涵和外延,不能應(yīng)用概念去解決一些實

際問題。不注重化學(xué)概念與理論基礎(chǔ)的延伸和拓展,沒有注重課本

理論知識的綜合和應(yīng)用。例如“氫鎳電池”、“熔融鹽燃料電池”、“鎳鎘可充電電池”、“甲醇燃料電池”等,都是課本原電池第16頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一第17頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一基本概念

【思維導(dǎo)圖】第18頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

(

)A.葡萄糖的實驗式:C6H12O6

B.CH4的分子球棍模型:

C.電子式·

H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子D.結(jié)構(gòu)示意圖

既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

重點1:原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法【考點突破】第19頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【解析】A項葡萄糖的實驗式為CH2O;B項給出的是甲烷的分子比

例模型;C項電子式只能代表羥基,氫氧根離子的電子式為

H]-?！敬鸢浮緿第20頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一1.

注意:元素符號周圍數(shù)字的含義:【規(guī)律·方法·技巧】第21頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一2.七種圖示(1)化學(xué)式:Na2O2;NH4Cl;SiO2

(2)分子式:C3H6;NH3

(3)最簡式(實驗式):CH2;CH2O(4)電子式

;Mg2+;

?]-

N??

;Na+

]2-Na+;

;H

H(5)結(jié)構(gòu)式:

(6)結(jié)構(gòu)簡式:

;HCOOCH3

第22頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一的

I主要用于治療甲狀腺功能亢進(jìn)及甲狀腺腫瘤。下列有關(guān)

I的說法中正確的是

(

)A

I的中子數(shù)為53B

I位于元素周期表中第五周期ⅦA族C.微粒半徑

I

I-

D.1mol

I所含的電子數(shù)約為132×6.02×1023

【解析】A項

I的中子數(shù)為78;C項

I半徑小于

I-;D項,1mol

I所含的電子數(shù)約為54×6.05×1023。【答案】B【演練1】自然界的碘有33種核素,其中22種有放射性,具有放射性第23頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)A.金屬鋁溶于稀硝酸中:2Al+6H+

2Al3++3H2↑B.純堿溶液顯堿性的原因:C

+H2O

HC

+OH-

C.將少量的硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液后,再滴加硫化鈉:2Ag++S2-

Ag2S↓D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O

HClO+HS

熱點2:離子方程式的書寫與判斷第24頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【解析】鋁和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,得不到H2;硝酸銀溶液

滴入氯化鈉溶液后,再滴加硫化鈉,發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化,離子方程

式應(yīng)為2AgCl(s)+S2-(aq)

Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液與二氧化硫氣體會發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽第25頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實如FeO與稀硝酸的反應(yīng):FeO+2H+

Fe2++H2O就不符合客觀事實,稀硝酸可以將Fe2+氧化?！疽?guī)律·方法·技巧】離子方程式書寫正誤的判斷方法:2.要看“

”、“”、“↓”、“↑”等是否正確。如書寫氫氧化鐵膠體的制備的離子方程式時就不能寫“↓”,應(yīng)當(dāng)要注明

膠體。第26頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確,如HC

不能再拆開?？词欠衤┑魠⒓臃磻?yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng),

既要寫S

和Ba2+,又要寫Cu2+和OH-的反應(yīng)。4.看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看得失電子的數(shù)目是否相等。如FeCl2溶液與Cl2

的反應(yīng),不能寫成Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-,而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。5.看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確如稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng),不能寫成H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O,而應(yīng)寫成2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O。第27頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一6.看是否符合題設(shè)的條件如過量、適量、少量、任意量、等物質(zhì)的量以及滴加的順序等對

反應(yīng)的影響。此時可以采用“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子

方程式。(1)“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式來確定

或假設(shè)量少的反應(yīng)物為1mol。(2)“多變”即過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)依據(jù)消耗量來確

定,是可變量。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用,可設(shè)定1

molCa(OH)2完全反應(yīng),需消耗2molNaHCO3,離子方程式為2HC

+2OH-+Ca2+

CaCO3↓+2H2O+C

。第28頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+

Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O

2N

+NO+2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

【演練2】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

)第29頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一二氧化碳產(chǎn)物應(yīng)為碳酸氫根?！敬鸢浮緽【解析】A項中電荷不守恒,C項中醋酸不能拆開,D項中通過量的第30頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一熱點3:離子共存的判斷

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S

B.甲基橙呈紅色的溶液中:N

、Ba2+、Al

、Cl-

C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、C

、N

第31頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【解析】A項,N

與H+共存時具有強氧化性,Fe2+不能存在;B項,甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,Al

不能大量共存;C項,pH=12的溶液顯堿性,CH3COO-、Br-均不反應(yīng);D項,與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液,

可能是強酸性或是強堿性,強酸性時C

、N

不能大量存在?！敬鸢浮緾【規(guī)律·方法·技巧】離子不能大量共存的原因:(1)離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物。如:Ba2+與S

,Ag+與Cl-,Ca2+與S

等。(2)離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。第32頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(3)離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(4)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第33頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(注:Fe2+與Fe3+可以共存)(5)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。(注:Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng))第34頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【演練3】在下列各溶液中,離子可能大量共存的是

(

)A.無色的堿性溶液中:Cr

、K+、Na+、S

B.使pH試紙變紅的溶液中:N

、Na+、S

、Cl-

C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、S

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、S

、N

【解析】Cr

為黃色;ClO-屬于弱酸根離子,不能與H+大量共存,同時該離子具有強氧化性,可將I-氧化;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-

1的溶液pH=2或12,顯較強的酸性或堿性,酸性條件下Fe2+、N

不能共存,堿性條件下Fe2+不能存在?！敬鸢浮緽第35頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一熱點4:阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

下列敘述正確的是

(

)A.18.0gD2O中,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%B.1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)為6.02×1023

C.1L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有6.02×1023個H2SO4分子D.欲配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液,只需將25.0g膽礬投入1L水中第36頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【解析】1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)少

于6.02×1023,B項錯誤;H2SO4是強電解質(zhì),在1.0mol·L-1的H2SO4溶液

中不存在H2SO4分子,C項錯誤;將膽礬投入水中后,溶液的體積發(fā)生

了變化,D項錯誤?！敬鸢浮緼第37頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【規(guī)律·方法·技巧】正確解答阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的分析與判斷題,審題是關(guān)鍵,一

定要警惕各種“陷阱”。經(jīng)?？疾榈姆较蚺c涉及的問題如下表:第38頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一A.25℃、1.01×105Pa條件下,22.4LNH3分子中含有的電子數(shù)為10×

6.02×1023

B.欲配制1.00mol·L-1的HCl溶液,可將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶

于1L水中C.14g由乙烯和丁烯組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023

D.FeI2和一定量的氯氣反應(yīng),若有1molFe2+被氧化,則參加反應(yīng)的氯

氣的質(zhì)量一定為106.5g【演練4】下列說法正確的是

(

)第39頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一【答案】C【解析】25℃、1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項錯誤;HCl氣體溶于

水后,溶液的體積會發(fā)生變化,不再是1L,B項錯誤;I-的還原性比Fe2+

強,Cl2將先氧化I-,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,參加反應(yīng)的I-可能不止

2mol,D項錯誤。第40頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是

(

)A.電極a為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2OB.電極b為正極,電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-

2H2O難點5:電極反應(yīng)式的書寫

下圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖:第41頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一C.電極c為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-

2H2OD.電極d為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O【解析】在上述兩個電池中,電池內(nèi)部O2-和H+發(fā)生定向移動,并分

別在電極上發(fā)生反應(yīng)。在電池工作過程中兩種離子的物質(zhì)的量基

本不變。相應(yīng)的電極反應(yīng)式:a:O2+4e-