初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)考點(diǎn)

第初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)考點(diǎn)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)

金屬單質(zhì)

1.金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層大多少于4個(gè)電子;一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性

2.金屬在自然界中的存在形式

(1)游離態(tài)：化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在

【舉例】AuAgPtCu

(2)化合態(tài)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在

【舉例】AlNa

【說(shuō)明】少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在;而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.

非金屬單質(zhì)

1.概述

(1)位置及其原子結(jié)構(gòu)位置：位于元素周期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。

原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合電子，顯示負(fù)化合價(jià)。

(2)單質(zhì)的晶體類型

分子晶體：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有氣體。

原子晶體：金剛石、Si、B。

(3)單質(zhì)的同素異形體

氧族、鹵族及氮沒(méi)有同素異形體。

由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨。

由同種原子組成的分子，其原子個(gè)數(shù)不同，形成不同的單質(zhì)。如O2、O3。

由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個(gè)數(shù)也不同而形成不同的單質(zhì)。如白磷和紅磷。

◎金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的知識(shí)擴(kuò)展

金屬單質(zhì)：如：Fe、Cu、Al、Mg、Ag、Hg等

非金屬單質(zhì)：如：P、C、S、N2、Ar等◎金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的特性

化學(xué)中考考點(diǎn)：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的性質(zhì)

一、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

(1)大多呈銀白色，有金屬光澤金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(18張)

【特例】Cu為紅色，Au為黃色

(2)常溫大多固體

【特例】Hg(水銀)是液體

(3)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S、I2等)的反應(yīng)

(2)金屬與H2O的反應(yīng)

(3)與酸的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣(置換反應(yīng))

(4)金屬與氧化物的反應(yīng)

(5)與鹽的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

非金屬單質(zhì)的性質(zhì)：

一、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：

1、常溫常壓下非金屬單質(zhì)的狀態(tài)

屬于分子晶體的，在同類單質(zhì)中分子量較小(范氏力較小)為氣態(tài)(F2、Cl2、O2、N2、H2)，較大的為液態(tài)(Br2)，固態(tài)(S、P、I2)。屬于原子晶體的是固態(tài)(金剛石、硅、硼)。

2、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

屬于分子晶體的由于分子間力較小，故熔、沸點(diǎn)較低。具有相似結(jié)構(gòu)的同類晶體中，一般是分子量越大，其熔、沸點(diǎn)較高。屬于原子晶體的由于共價(jià)鍵的鍵能大，牢固，所以熔點(diǎn)很高，如金剛石，硬度大。

3、水溶性

氟能與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2;氯能溶于水(歧化反應(yīng))，難溶于飽和食鹽水;其它單質(zhì)的水溶性都很小。

4、非金屬單質(zhì)呈固態(tài)時(shí)有熱脆性，可能透明或半透明。比重較小，無(wú)金屬光澤((石墨例外)。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性差。

中考化學(xué)非金屬單質(zhì)

1、化學(xué)惰性：稀有氣體;

強(qiáng)氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;

以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負(fù)價(jià)。

3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價(jià)鍵化合生成氣態(tài)氫化物(ⅣA—ⅦA)，共用電子對(duì)偏向非金屬元素，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

4、不同非金屬間通過(guò)極性鍵形成化合物，共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的非金屬。

5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物是酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則其元素的非金屬性也越強(qiáng)。

具體化學(xué)性質(zhì)是：

(1)與金屬反應(yīng)絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

2Na+Cl2=2NaCl

3Fe+2O2→Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

金屬活動(dòng)順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無(wú)氧酸鹽。

注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。

(2)與非金屬反應(yīng)

①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強(qiáng)易弱難，強(qiáng)穩(wěn)定。即使在溫度H2+Cl2→2HCl非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強(qiáng)者弱。

②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強(qiáng)難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強(qiáng)還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2023℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

③與其它非金屬反應(yīng)

2P+3Cl2=2PCl3

2P+5Cl2=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3)與水反應(yīng)

2F2+2H2O=4HF+O2-(置換)

Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

C+H2O(g)→CO+H2(水煤氣)

(4)與堿溶液反應(yīng)

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-

(5)與氧化性酸反應(yīng)不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸和濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸氧化。

C+2H2SO4(濃)→CO2-+2SO2-+2H2O

C+4HNO3(濃)→CO2-+4NO2-+2H2O

S+2H2SO4(濃)→3SO2-+2H2O

S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2-+2H2O

P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2-+H2O

3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-

I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10NO2-+4H2O

(6)與氧化物反應(yīng)

①與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

②與非金屬氧化物反應(yīng)

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2→2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2-

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7)與無(wú)氧化酸及無(wú)氧酸鹽反應(yīng)按非金屬的活動(dòng)順序發(fā)生置換反應(yīng)(強(qiáng)代弱)。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

Br2+2NaI=2NaBr+I2

Cl2+Na2S=2NaCl+S

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

中考化學(xué)易錯(cuò)易混知識(shí)點(diǎn)：金屬

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金

3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀

4.鉀