2023高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第2023高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有很多學(xué)生在復(fù)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，因?yàn)橹皼]對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率低下。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、硅元素:

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)記憶口訣

01物質(zhì)的量

一摩爾微粒有幾多

常數(shù)“阿佛加德羅”;

摩爾質(zhì)量是幾何

分子(原子)量值單位克每摩;

一摩氣體“升”多少

標(biāo)況二十二點(diǎn)四;

摩爾計(jì)算變化多，

數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。

02物質(zhì)的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

【解釋】

1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記：室溫的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。洗滌的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標(biāo)簽便告成：搖勻的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;標(biāo)簽的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。

03一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;

第一計(jì)算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;

二是計(jì)算稱量準(zhǔn)，固用天平液量筒;

三置溶液于燒杯，加水?dāng)噭?dòng)促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶;

第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動(dòng)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。

注：①要用蒸餾水洗。

04容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，

溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，

快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng).

05離子方程式1

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。

微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

06離子方程式2

客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，

生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒.

07離子共存溶解性口訣

(也可判斷離子方程式書寫時(shí)的拆與不拆)

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸除銀亞汞;

硫酸不溶有鋇鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，

溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

【解釋】

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水;鹽酸鹽里除氯化銀AgCl和氯化亞汞Hg2Cl2外都溶;硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4和硫酸鉛PbSO4;其余幾類鹽，碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨，只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶。最后說堿類，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2和氨水NH3·H2O可溶)。另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住。(氫氧化鈣微溶)

08氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法

升失氧、降得還。

【解釋】

化合價(jià)升高→失去電子→被氧化→是還原劑。

化合價(jià)降低→得到電子→被還原→是氧化劑。

09金屬活動(dòng)順序表口訣

(初中)

鉀鈣鈉鎂鋁、

鋅鐵錫鉛氫、

銅汞銀鉑金。

(高中)

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、

鉻鐵鎳、錫鉛氫;

銅汞銀鉑金。

10鈉與水反應(yīng)

(1)芙蓉又想紅

【解釋】

浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。

球兒閃亮，四處游。

有“嘶兒”聲，溶液紅。

11蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，

純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，

到底誰是真“蘇打”

阿哥硫代硫酸鈉，

定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，

它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，

重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，

俗名叫做“小蘇打”。

純堿學(xué)名碳酸鈉，

它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，

純堿才是真“蘇打”。

化學(xué)世界三“蘇打”，

性質(zhì)用途有異差，

認(rèn)清組成分子式，

三個(gè)“蘇打”不打架。

【解釋】

大蘇打分子式：Na2S2O3，

蘇打分子式：Na2CO3，

小蘇打分子式：NaHCO3。

12鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①

【解釋】①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

13鐵

原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;

遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。

14氯中燃燒的特點(diǎn)

鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，

鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，

磷燃氯中煙霧茫。

15氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

【解釋】

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想：隔網(wǎng)加熱杯和瓶]。

2.鹽水硫酸除雜質(zhì)：鹽水指飽和食鹽水，雜質(zhì)指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。

高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。

8.假設(shè)需將HCI、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶